九年级化学下册《应用广泛的酸、碱、盐》教案

下面是小编收集整理的九年级化学下册《应用广泛的酸、碱、盐》教案，本文共10篇，供大家参考借鉴，欢迎大家分享。本文原稿由网友“justallwoo”提供。

篇1：九年级化学下册《应用广泛的酸、碱、盐》教案

九年级化学下册《应用广泛的酸、碱、盐》教案

本章结构

了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。

学习呈酸性的一类物质——酸，掌握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。

学习呈碱性的一类物质——碱，掌握常见碱的性质，初步认识碱的性质与氢氧根离子的关系。

学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。

学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。

本章的重点难点

第一节

重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。

难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

第二节

重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。

难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”

第三节

重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。

难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。

第四节

重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用

难点：铵态氮肥的检验。

【教学建议】

一、课时安排

第一节   溶液的酸碱性            2 课时

第二节   常见的酸和碱            3 课时

第三节   酸和碱的反应            3 课时

第四节   酸、碱、盐的应用        2 课时

整理与归纳                       1 课时

测试                             1 课时

二、教学设想与建议

溶液的酸碱性

本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。这一节从生活常识引入，教师可充分调动学生课堂、课外动手实验的积极性。让本节成为第七章学习的良好开端，继续保持学化学的热情。

1、建议在上本节课之前简单预习，鼓励学生收集一些家中的液体（例如：饮料、洗发水等）或周围能收集到的河水等并带进实验室，指导学生把实验内容列成表格。在实验室里把教师准备好的包括自带的液体测试结果填入表格。

2、交流实验结果，归纳出指示剂变色情况与溶液酸碱性的关系，结果可列表如下

石蕊试液 酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 pH  中性溶液 紫色 无色   7  酸性溶液 红色 无色 红色  ＜7 pH越小 酸性越强  碱性溶液 蓝色 红色  蓝色 ＞7pH越大碱性越强

3、课后可指导学生用富含色素的物质（如红椰菜的菜汁）测试家中液体并记录色素变化的颜色，有明显变化的可带到课堂上表演。

4、学习溶液酸碱性与生命活动的关系时，可鼓励学生查找有关人的体液pH的正常范围以及非正常范围引起的疾病和酸雨的危害及测定，把收集到的内容在课堂上交流汇报，教师再加以补充。这些内容将是学生非常感兴趣的。

第二节 常见的酸和碱

1、在这部分中酸、碱、盐都出现了，但没有提出酸和碱的概念，直接提出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通过实验体现物理性质，通过探究实验学习酸、碱的化学性质，同时学会利用探究归纳。在“交流与讨论”中结合溶液导电性的实验对“酸的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释，即酸溶于水后生成的阳离子全部是氢离子决定了酸的`水溶液有共同的化学性质。“对碱的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释：碱溶于水后生成的阴离子全部是氢氧根离子决定了碱的水溶液有共同的化学性质。

2、第五章学生已经学过稀硫酸与金属的反应，在这基础上“活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气”这条性质基本上可通过学生实验，小组交流，自己书写方程式的形式归纳出来。有了归纳该条性质的经验，另一条“某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水”也就较容易归纳出来了。

3、学习常见的碱时，学生已了解了一些有关氢氧化钠、氢氧化钙的性质，从上节盐酸、硫酸的学习中有了相似结构会有相似性质的经验。在此基础上，可以让学生自己设计实验进行科学探究，再经过小组讨论，大组交流的形式归纳出常见的碱的性质。

4、二氧化碳与氢氧化钠的反应可设计一个趣味实验，用烧瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一个剥了壳的熟鸡蛋，然后往瓶中倒入氢氧化钠溶液，鸡蛋会较快地进入瓶中。实验说明了二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，围绕这个实验并联系二氧化碳与氢氧化钙的反应，教师可设计许多问题。这个较难的化学反应会变得容易被学生接受。

5、本节课后的知识拓展“烧碱与蛋白质、油脂的作用”建议可放在课堂上做。制作叶脉书签的实验可让部分有兴趣的学生利用课余时间做。

第三节 酸与碱的反应

1、在学习了酸与碱的性质后很自然的就引出一个问题“把酸与碱放在一起，它们的性质会有什么变化”，通过学习中和反应，从生成物水的角度再进一步理解酸与氢离子，碱与氢氧根离子的关系，学习中和反应过程中酸、碱性的变化和pH的变化。

2、中和反应的实验操作综合性较强，在接近滴定终点时，强调学生滴加的方法，同时可引导学生思考“为什么有些同学蒸发溶液时会有刺鼻的气味”

3、学会设计实验探究判断金属活动顺序是本节的难点，教师应给予学生充足的时间进行提出问题、猜想、制定实验方案、进行实验、归纳得出结论的过程，从实验中掌握金属活动性顺序的应用。

4、“复分解反应的条件”这部分内容还是要学习的，可根据学生的实际情况把握讲解的深度。

第四节 酸、碱、盐的应用

1、铵根离子的检验是本节的重点和难点，在掌握方法的同时可让学生思考〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。

2、酸、碱、盐的用途及化学肥料，教师可根据学生实际情况通过组织学生收集资料并进行讨论交流，观看录象等形式进行。

【问题讨论】

1、书中未出现酸、碱、盐的定义，这对学生判断酸、碱、盐是否又增加了难度？

2、在第二节的活动与探究中对学生的要求较低，但在交流与讨论中要求学生讨论盐酸、硫酸还有硝酸的共性，其中跨度太大，教师补充的内容要达到的深度难以把握。

3、在第三节盐的交流与讨论中要学生从已学的内容或课外了解到的事实举例说明盐与酸、碱的反应，对大多数学生该任务很难完成。在这之前教师是否还需补充一些内容？

篇2：九年级化学《酸、碱、盐的应用》教案设计

九年级化学《酸、碱、盐的应用》教案设计

一、学习目标

1、知识与技能：

①食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途和一些常见化肥的作用。

②掌握铵态氮肥的检验。

③将掌握稀释浓硫酸的正确操作方法。

2、过程与方法：用科学探究的方法认识铵态氮肥的检验。

3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。

二、任务分析

1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已了解。

2、教学重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用。

3、教学难点：铵态氮肥的检验。

4、课型：探究、讨论

5、课时安排：2课时

教学过程：

第一课时常见酸、碱、盐的应用及其的正确使用

【学生交流】根据生活经验，谈谈有关酸、碱、盐的应用。

【教师讲述】酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。化学工业上常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。

【学生阅读】课本199页~200页了解我国酸、碱、盐的产量。

【学生阅读】课本199页表7-6某些酸、碱、盐的用途。

【学生交流】候德榜及其联合制碱法。

【教师讲述】酸、碱、盐用途广泛，但多数酸、碱有强腐蚀性，许多盐有毒性，所以要注意使用方法。

【演示实验】稀释浓硫酸

【学生观察思考】为什么要这样操作？若把水加到浓硫酸中会出现什么结果？为什么？

【学生讨论】万一强酸强碱溅到皮肤、眼睛、衣服、桌面上时应采取什么措施？

酸溶液溅到皮肤或衣服上立即用较多的水冲洗（若是浓硫酸，必须迅速用抹布擦，然后用水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗；碱溶液溅到皮肤上立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

万一眼睛溅进酸溶液或碱溶液要立即用水冲洗（不可揉眼睛）洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。

如果酸（或碱）流到实验台，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只要少量的酸（或碱）溶液，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗。

【教师讲述】溶液使用的注意事项

【学生交流讨论】亚硝酸钠及重金属盐的毒害

【作业】204页第4题

【板书】常见酸、碱、盐的应用及其的正确使用

【教后小结】

第二课时化学肥料

【学生交流】请说出你所知道的化肥的名称与作用。

【学生讨论】化学肥料如何分类？

【小结】氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料

【观察与思考】学生完成201页的内容后交流，进一步巩固对化肥的`认识。

【学生交流】化肥的生产

【教师讲述】化肥生产中提到了催化剂，可结合制氧、合成氨作一介绍，其中铁及其化合物具有重要作用，双氧水制氧也可用氯化铁溶液作催化剂由于是液体催化其效果要比二氧化锰好；以活性铁为成分的催化剂（商品名为预还原氨合成催化剂A110－I－H）在30万吨/年的大型氨厂得到广泛使用

【学生讨论】化肥使用的利与弊

【小结】利：化肥肥分含量高，见效快

弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。

【活动与探究】氮肥种类很多，经常会用含铵根的氮肥，那么如何用简单的方法来检验铵态氮肥？

【实验1】硫酸铵与消石灰在研钵混合研磨

【实验2】硫酸铵与氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热

【学生思考】〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。

【小结】铵态氮肥的检验：

加入碱液后加热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

【拓展视野】常见化肥的简易鉴别

学生阅读了解

【作业】204页第7题

【板书】化学肥料

一、化学肥料分类：氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料

二、化肥使用的利与弊：

利：化肥肥分含量高，见效快

弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。

三、铵态氮肥的检验：加入碱液后加热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

【教后小结】

篇3：九年级化学下册《酸碱盐溶液的导电性》第一课时教案

九年级化学下册《酸碱盐溶液的导电性》第一课时教案

教学过程：

知识目标：

1.通过溶液导电性的实验，了解某些物质的水溶液能导电和电离的概念。

2.从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。

3.学会书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。

科学素养目标：

通过实验培养学生科学探究的兴趣，学会观察和分析实验现象。

教学重点：溶液导电的.原因和电离的概念。

教学难点：书写电离方程式

教学准备：实验[8-1]───实验[8－4]

投影仪、明胶片

教学方法：实验法、讨论法、练习法、归纳法。

教学过程：

复习提问：

下列物质哪些属于单质?哪些属于化合物?哪些属于混合物?

空气、氧气、二氧化碳、盐酸、氢气、锌、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、磷

（小结物质分类的初步知识并将上述物质对号入座）

引入新课：

我们已经学习了有关物质分类的初步知识，本章我们将继续研究有关化 合物的分类，酸、碱、盐就是几类重要的化合物。

讲授新课：出示本节课的学习目标(投影)

讲 解：在学习了有关溶液知识的基础上，我们来研究一下不同物质水溶液 的导电性。

演示：

测定①Nacl固体、KNO3固体、NaOH固体蔗糖固体、酒精、蒸馏水的

导电性。

测定②Nacl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导

电生。

观察：

哪些物质不导电?哪些物质能导电?

小结：重点

NaCl固体(不导电) Nacl溶液(导电)

KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电)

NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电)

蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电)

酒精(不导电) 酒精溶液(不导电)

蒸馏水(不导电)

设问：

为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢? 而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?

阅读：课本P150页－151页 第二段

在水分子作用下

分析： NaCl 固体 Na+＋Cl-

(离子不能自由移动) (离子能自由移动)

不导电 导电

小结：要点：

有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。

讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离

（引出电离的概念）

分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方 程式表示。

篇4：九年级化学下册《酸和碱的反应》教案

九年级化学下册《酸和碱的反应》教案

一、学习目标

1、知识与技能：

中和反应中pH的变化以及热量的变化。盐的组成，并能初步判断盐类物质。用科学探究的方法。酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性—新金属+新盐

2、酸+盐一新盐+新酸

3、碱+盐一新碱+新盐         反应物都可溶

4、盐+盐--新盐+新盐         反应物都可溶

【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。

钾、钠、铵盐水中溶；

硝酸盐入水无影踪；

盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；

硫酸钡、铅水不溶。

【要求】学生记忆盐的溶解性

【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下：

活泼金属+酸盐+氢气

金属氧化物+酸盐+水

酸+碱盐+水    ．

酸+盐新酸+新盐

非金属氧化物+碱盐+水

碱+盐+新盐

金属+盐新盐+新金属

盐+盐新盐+新盐

从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。[想一想]

请用五种方法制备ZnCl2。

写出有关的化学反应方程式。

—、新金属+新盐

2、酸+盐一新盐+新酸

3、碱+盐一新碱+新盐（ 反应物都可溶）

4、盐+盐--新盐+新盐（ 反应物都可溶）

二、盐的溶解性。

钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；

硫酸钡、铅水不溶。

【教后小结】

第三课时 金属活动性

【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。

猜想：

实验方案 现象 结论

【活动与探究】学生独立完成后进行交流

【归纳】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag

金属活动性由强逐渐减弱

【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。

【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:

一、金属+酸盐和氢气．

反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．

二、金属+盐另一种金属+另一种盐．

反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应

【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中至关重要的作用，正确理解和应用现将其几种应用归纳如下：判断金属是否能与酸发生置换与稀硫酸反应生成氢气的金属是(  )

A．银  B．镁  C．锌  D．铁

镁锌铁排与稀硫酸反应生成氢气银排与稀硫酸反应生成氢气金属2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀 盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的`表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为(  )

A．b>a>c    B．a>b>c C．b>c>a    D．c>a>b

a、b、c三种金属稀盐酸，只有c不能与盐酸作用产生气体a、b排c在金属活动性顺序表中排a、bc活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出a排b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。

例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)

①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液

写出证明过程中有关反应的化学方程式：

分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌铜稀硫酸锌铜稀硫酸锌稀硫酸铜稀硫酸锌铜锌铜铜AgNO3溶液铜铜证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序至少需要选用物质中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑          Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

㈢判断金属发生置换将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是(  )。

A.Ag      B.Fe、Ag       C.Zn、Fe       D.Fe、Zn、Ag

分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上Zn；但Fe能与AgN03反应换Ag，所以滤纸上Ag；又因为Fe是过量的滤纸上Fe。所以答案为B。

㈣判断置换反应进行的程度

向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤。不可能存在的情况是(  )。

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+

B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+

C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+

D．滤纸上有AgCu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+

Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置换Cu(NO3)2中的Cu，能置换AgNO3中的Ag，但不能置换Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换锌粉置换AgAg+被置换置换Cu2+滤纸上有AgCu时，滤液中有Ag滤纸上有AgCu，Zn，滤液中有Ag，Cu2+B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]

【板书】

一、金属+酸盐和氢气．

反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排b．

二、金属+盐另一种金属+另一种盐．

反应条件a．反应物中的金属必须排在盐b．盐必须可溶．很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应

篇5：九年级下册化学生活中常见的盐教案

人教版九年级下册化学生活中常见的盐教案

教学目标

知识与技能

1.了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。

2.掌握碳酸根离子的检验方法。

过程与方法

会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。

情感、态度与价值观

了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。

教学重难点

重点

对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点

复分解反应发生条件的判断。

教学工具

1.多媒体课件、投影仪。 2.[实验11―1]与[实验11―2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 3.增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。

教学过程

一、导入新课

天安门前的`华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的?

生：大理石。

二、新课教学

师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?

生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打;碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。

师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?

[投影]我国制碱工业的先驱――侯德榜

纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。19正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。

师：写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3

H2CO3===CO2↑+H2O

师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

[讨论分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。

师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?

生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

师：碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?

师：通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。

【活动与探究】(投影展示)

向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

碳酸钠十盐酸

碳酸氢钠十盐酸

现象

试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊

试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊

分析

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

[现象]两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。

师：这两组物质反应都生成CO2气体。上述反应可以用化学方程式表示如下：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3

CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3

CO2↑+H2OO

师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?

生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。(师板书)

师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?

[板书]CO32-或HCO的检验

生：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

师：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。

篇6：九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版

九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版

一、学习目标

1、知识与技能：

①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑      Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20   Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑    Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【板书】

第二节 常见的酸和碱

一、常见的酸

浓硫酸和浓盐酸的物理性质

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

第二课时 常见的碱

【引入】在学习中已经知道哪些碱？

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

【活动与探究1】

碱的物理性质

实验内容 实验现象

烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂

烧碱在水中的溶解情况 易溶于水

【交流与讨论】

你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

【活动与探究2】

在硫酸铜溶液中滴加石灰水

现象：有蓝色沉淀生成

【交流与讨论】

1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20     Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应

【板书】

二、常见的碱

1、碱的物理性质

2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三课时 酸碱复习

【回忆】酸碱知识体系

【练习】

1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色  花汁在稀碱中的颜色

玫瑰     粉色     粉色     绿色

页寿菊     黄色     黄色     黄色

大红花     粉色     橙色     绿色

请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是    。

(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为    。

2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．

红的`现象的各种假设   你验证假设的实验方案

3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：

①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

实验①看到的现象是  ，你得出的结论是  ；

实验②看到的现象是   ，说明Na+离子  ；

实验③看到的现象是  ，你得出的结论是  。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：①    ；②     发生反应的化学方程式为：③    ；④    。

5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(    )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水

我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：

(1)指出标明的仪器名称：①是    ，②是    。

(2)指出装置的错误。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是    ；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是    。

(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是①    ；②    。

篇7：九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计

九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计

一、教材

本节内容属于人教版九年级下册第十单元课题2的内容，本节课重点讲解了中和反应的概念及实质，从酸碱性的角度介绍了中和反应在实际中的应用。通过本节课的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，为高中化学学习酸、酸性氧化物、酸式盐等物质的性质以及离子反应打下良好基础。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

学生在之前已经学习过了酸和碱的一些性质，对本节课通过实验来认识中和反应理解较为方便，然而对于如何能够用明显现象观察到中和反应以及中和反应容易发生的原因都充满了好奇，所以在教学过程中我会充分调动学生学习的积极性和好奇心，通过自己动手验证自己的猜想，锻炼动手操作能力、合作探究能力，让学生获得自信心和满足感。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、教学目标

【知识与技能】

初步领会中和反应的`实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。

【过程与方法】

通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

【情感态度与价值观】

通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】

酸碱中和反应的原理。

【难点】

酸碱中和反应的实质。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)

五、教学方法

讲授法、实验探究法

(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从四方面展开我的教学过程。)

六、教学过程

环节一：导入新课

一个良好的导入可以很好的促使学生情绪高涨，提升教师的讲课效果，保证整堂课教学的成功。为了更好的把学生的注意力吸引到课堂中来，使学生更快的进入到学习的状态。我采用了如下的导入方法：

在课程开始前我会演示一个“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。并提为什么会出现这种现象呢，让学生带着好奇的心进入本节新课。

环节二：新课讲授

1.中和反应

先提出酸碱之间是否能够发生反应这个问题，然后将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，由于反应没有明显实验现象，让学生带着这个问题仔细思考，如何用明显的实验现象来证明酸和碱之间发生了反应。通过桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验分析。

学生可能会设计出多种实验方案，接下来让学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论，完成实验后请小组代表来回答他们所采用的方法以及出现的现象，最终得到了什么结论。

在同学们通过实验现象证明了酸和碱之间可以发生反应后，我会提出问题让同学们思考从微观的角度如何来解释酸和碱的中和反应。由于这部分属于本堂课的难点，并且对于微观的理论学生不易给出解释，在这里我会选择播放视频的形式让同学们更为直观地理解盐酸和氢氧化钠溶液反应。

在学生书写完化学方程式后，对比三个化学方程式观察共同点，学生不难发现三个式子都是酸和碱生成一个化合物和水的反应，我会根据学生的回答进行讲解，给出盐与中和反应的定义。

2.中和反应在实际中的应用

在学生明确酸和碱能够发生中和反应后，我会让学生举出几个中和反应在生产、生活中应用的案例。学生可以通过日常生活中的积累以及课本的内容给出一些中和反应的实例，了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

环节三：巩固提高

在这一环节中，我会让学生根据本节课学习的内容来解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理，来检验学生对于本节课内容的掌握程度。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。

七、板书设计

好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书

篇8：九年级化学下册《酸碱盐溶液的导电性》教学设计

九年级化学下册《酸碱盐溶液的导电性》教学设计

教学重难点：从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念

教学过程：

复习：

1.为什么NaCl固体本身不导电，而它们水溶液可以导电呢?

2.写出下列电离的方程式

(1)盐酸、硫酸、硝酸

(2)氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾

(3)碳酸钠、硫酸镁、氯化钡

引入：

我们知道，某些物质的水溶液能产生自由移动的离子，而使溶液能够导 电，下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几类重要的化合物。

1.酸

演示实验：P151 [实验8－2]

小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由 移动的离子(让学生复习时的第一组电离方程式)

提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?

分析：从而得出酸的定义。强调全部是H+介绍酸根的概念和酸的电离通式：

HnR＝nH+＋Rn-

小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数

阅读：P151－152的一段文字

2.碱

演示实验： P152 [实验8－3]

小结： KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的 离子（让学生再看复习时的第二组电离方程式）

提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?

分析：从而得出碱的定义，强调全部是OH-

介绍碱的电离通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-

小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带 的'正电荷数目。

阅读：P152 第4、5节

3.盐

演示实验：P152 [实验8－4]

小结： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电， 说明它们的水溶 液中存在着自由移动的离子。

（让学生再看复习时的第三组电离方程式）

阅读：P153 1－2节文字

分析：电离产物的特点，得出盐的定义

小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点

(2)物质的分类

巩固练习：

1.下列各组离子，属于酸的电离产物的是( ）

A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH-

C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-

2.碱溶液中一定含有的离子是( )

A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-

3.下列物质属于盐的是( )

A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl

4.下列电离方程式正确的是( )

A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

B.H2SO4＝H2+＋SO42-

C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-

D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-

篇9：初中化学九年级下册10.2 酸和碱的中和反应 教案

人教版初中化学九年级下册10.2 酸和碱的中和反应 教案

教学目标：

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。

教学重点：

1、中和反应的本质。

2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。

3、溶液酸碱度的表示方法

4、用PH试纸检验溶液的酸碱性

5、溶液的酸碱度在实际中的应用。

教学难点：

领会中和反应的本质

教学过程：

一、导课

1、提问：

a、为什么酸具有一些相似的化学性质？

b、为什么碱具有一些相似的化学性质？

2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。

（板书：酸和碱之间会发生什么反应）

二、活动与探究（中和反应）（投影1）

1、在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止。

2、取两滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻璃片上的现象。

提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？

学生讨论后教师总结：

氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

提问：这个反应的实质是什么呢？请写出反应方程式。

（投影2）学生观看动画演示的中和反应实质

学生发言：酸碱中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。

写出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O

提问：氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与稀硫酸能发生这种反应吗？请大家

写出它们的化学方程式。

写出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

提问：试总结上述三个反应的特点。

学生发言后教师小结：

三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。把这类化学反应叫做中和反应。

（板书）一、中和反应

1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

三、中和反应在实际中的应用

我们学了中和反应，它与日常生活有哪些关系呢？请同学们阅读课本59页。

（学生讨论后，投影3）

中和反应在实际中的应用：

1、改良土壤的酸碱性（如：用熟石灰改良酸性土壤）

2、处理工厂的废水（如：用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。）

反应原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O

3、用于医药（如：用氢氧化铝可以治疗胃酸过多。）

反应原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O

上面例子说明了中和反应用途很广。

（板书：3、中和反应在实际中的应用）

同学们还能举出一些中和反应的实例吗？

四、溶液酸碱度的表示法——PH值

有一杯溶液，要知道它的酸碱性，可以用酸碱指示剂来鉴别，若要进一步知道该溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度，怎样来表示和测定溶液的酸碱度呢？

这就是下面我们要学的知识。

（板书：二、溶液酸碱度的'表示法——PH值）

同学们阅读课本60页—61页，回答以下问题：（投影4）

1、溶液的酸碱度通常用什么来表示？如何测定？

2、PH值和溶液酸碱性的关系是怎样的？

3、怎样用PH试纸来测定溶液的PH值？

4、PH试纸测出的数值会精确到十分位吗？

学生讨论后，教师点拨：

1、酸碱度常用PH值来表示，用PH试纸来测定。

2、PH值和溶液酸碱性的关系：PH<7时，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；

PH=7时，溶液呈中性；PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。

3、在玻璃片上放一小片PH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH值。

4、PH试纸只能粗略的知道溶液的PH值，只能测出整数值，不能精确到十分位。

随堂测试：（投影5）

1、能与稀盐酸发生中和反应的是

A、生石灰B、碳酸钙C、氢氧化钠溶液D、锌粒

2、中和反应的实质是（）＜用离子符号表示＞

3、下面叙述正确的是（）

a、将PH试纸直接伸入待测液来测定。

b、用PH试纸测得某溶液的PH为3、2。

c、将少量待测液滴在试纸上与比色卡比较。

d、把待测液倒在试纸上与比色卡比较。

4、某同学用湿润的PH试纸测得稀盐酸的PH值为5，则实际溶液的

PH值（）5。[填>、<或者=]

5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入几滴酚酞试剂后，溶液呈（）色，

若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的

方法。

学了溶液的酸碱度，它与生活有哪些联系呢？请同学们阅读教材62页的资料。

小结：这节课我们学了酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实际中的应用，了解了溶液酸碱度的表示方法，如何用试纸测定酸碱度。中和反应及应用是本节课的重点。

作业：65页4、5、6题

篇10：九年级化学下册酸碱盐溶液的导电性第一课时教学设计

九年级化学下册酸碱盐溶液的导电性第一课时教学设计

[教学目标]

1． 认知目标：了解某些化合物及其溶液的导电性；了解电离的概念；了解常见酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。

2． 技能目标：通过溶液导电性的实验，培养学生观察能力和实验能力。通过对定义的总结，发展学生分析、总结、概括的能力同时进一步发展学生的抽象思维能力。

3． 情感目标：培养学生理论联系实际和从现象看本质的辨证唯物主义认识观

[教学重点]理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的电离方程式。

[教学难点]理解酸碱盐的概念，正确书写常见酸碱盐的'电离方程式。

[教学方法]观察抽象法

[教学手段]投影、蒸馏水、蔗糖、酒精、稀硫酸、电极、灯泡。

[教学程序设计]

[引言]在前几章的学习中我们已经接触了一些酸碱盐。在第八章的学习中，我们将较全面的了解酸碱盐的概念和性质。

[讲解]在上一章的学习中我们已了解溶液的一些性质，现在我们来看看不同溶质的水溶液的导电性。

[演示实验]实验8-1

[板书]一、溶液的导电性

[讨论]除了金属能导电，某些物质的水溶液也能导电，为什么？

电流是如何形成的？

[投影] 氯化钠固体溶于水后离解成钠离子和氯离子在溶液中自由移动，在通电的条件下，这些离子定向移动而形成的电流。所以溶液能导电。

[板书]1、电离：物质溶于水中，离解成自由移动的离子的过程叫电离。

2、电离方程式：

[讲解] 我们可以用化学方程式表示一种化学反应，同样也可以用电离方程式表示一种物质的电离，这就是电离方程式。

[设问] 如何书写电离方程式？

[阅读教材]

[小结] 左物质，右离子，等号连，脚码变系数。

[练习] 书写氯化钠、硫酸、盐酸、氢氧化钠的电离方程式

[指导纠错，及时反馈]

[设问] 物质发生电离后，为什么溶液不显电性？在书写电离方程式时如何体现这一点？

[讨论] 遵循电荷守恒。书写电离方程式时，等号右的阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数。

[反馈练习]

1． 写出下列化合物的电离方程式

KOH MgSO4 Na2CO3 H3PO4

AgNO3 Ba(OH)2 H2S

九年级化学下册《常见的酸和碱》教学反思

九年级化学下册《溶解度(二)》试题

下册九年级语文教案

九年级下册语文版语文教案

出师表九年级下册语文教案

九年级化学下册《应用广泛的酸、碱、盐》教案.doc

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