以下是小编为大家整理的初中化学《物质的溶解度》教案，本文共4篇，欢迎阅读与收藏。本文原稿由网友“mengjia005”提供。
篇1：初中化学《溶解度》教案
初中化学《溶解度》教案
教学目标
通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
实验准备
将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI课件、实物投影仪。
教学过程
一、激趣设境，问题导入
师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。问题探究，得出结论
小组讨论，提出假设。
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简图）。
投影方案，交流共享。
动手实验，观察记录。
上台展示，投影结论。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
二、误导结论，延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简图）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。
NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。
方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。
注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。
通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用
三、陌生物质，引发探究。
KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小组探究。
全班展示，投影结论。
KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。话锋一转，激发探究
温度改变，杯底没溶的.KNO3固体能否继续溶解？
加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。
再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？
实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。
四、回归原温，静观其变。
课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。
跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。阅读理解，形成概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。增补结论，领悟涵义
室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液
↓+5 g NaCl
室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体
↓+5 mL水
室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液
室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液
↓+5 g KNO3
室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体
↓升高温度
升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液
分析归纳，课件演示
饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。
提炼升华，促进类化，构建体系。深化探究，激活思维
室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？
（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）
五、探究发现，联想顿悟。
观察玻璃片上的白色斑迹。
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
六、学以致用，趣味延伸。
练习：教材P40，习题1、5、6。
家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。
创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。
点评
本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。另外教师有意制造错误，让学生产生顿悟，设计巧妙。教师设置问题群、应用多媒体动画、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起，延展了“涵义”──结晶现象，很好演绎了“组织者”“参与者”“首席”的角色。
篇2：初中化学物质推断题的题型及解法教案
初中化学物质推断题的题型及解法教案
复习目标： 1、重点掌握常见气体，如氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等的性质和酸碱、盐等物质之间化学反应及其特征现象。 2、培养学生多方面的知识和能力。 复习重难点： 综合运用多方面的知识和能力对物质进行推断。 教学流程： 物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的`题型。这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。 一、推断题的涵义 推断是通过已知实验事实,根据性质进行分析,然后推出被检验物质的组成或名称(肯定有什么,可能有什么,肯定没有什么) 二、物质推断题的解题步骤 1．审题认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。 4．检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。 三、基础知识回顾： 四、物质推断题的题型及解析 A、描述型 例1．某固体混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如下实验： （1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液； （2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解； （3）将（2）过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀。 试通过上述实验确定：原混合物中一定有： ，可能 有： ，一定没有 。 答案：一定有： Na2CO3 、Na2SO4、BaCl2 ；可能有： NaNO3 、NaCl ；一定没有： CuSO4 。 例2．（09青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。 试通过上述实验确定：该固体粉末中一定有： ，可能有： ，一定没有 。 答案：一定有：Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2;可能有：KCl;一定没有：CuCl2 B、框图型 例1、 例2、 例3、篇3：初中化学《物质的溶解度》教案
初中化学《物质的溶解度》教案
一、设计思想：
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对“条件”的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。通过画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图，总结出固体物质溶解度受温度影响的变化规律。通过喝可乐的生活经验，以及书上的图表，让学生进一步得到气体物质溶解度的变化规律。从而培养学生自学能力，阅读查找数据能力和比较分析能力。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解影响溶解度的因素和溶解度的含义。[来源:中.考.资.源.网WWW.ZK5U.COM]
（2）知道并能使用溶解度曲线。
（3）掌握固体、气体的溶解度变化规律。
2. 过程与方法
（1）在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法，。
（2）在总结物质溶解度的变化过程中，应用图表的方法。
（3）培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观
感悟绝对和相对的'辨证关系。
三、重点和难点
教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。
教学难点：通过溶解度曲线图分析问题。
四、教学用品
仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网
用品：可乐、雪碧[来
媒体：投影
五、教学方法：尝试教学法 [来
六、教学流程
七、教学过程 ：
1、[复习引入]
[问题1]：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
[问题2]：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
[教师总结]：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
2、[讨论]：如何比较蔗糖、食盐的溶解性大小？
分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。 [
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较蔗糖、食盐溶解性大小，即比较在等量水中溶解的蔗糖、食盐的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
[问题]：
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解蔗糖、食盐，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食盐，能否说明蔗糖、食盐的溶解性相同？学生对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，“定温，溶剂量一定，达到饱和状态”这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
[结论]：室温时，蔗糖比食盐更易溶于水。
[讲述]：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
[投影]：溶解度四要素。
3、[练习]：
①判断下列说法是否正确
a)40℃时，11克硝酸铵溶解在水中达到饱和，所以40℃时硝酸铵的溶解度是11g/100g水。
b)20℃时，20克氯化钠可溶解在100克水中，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g/100g水。
c)硝酸钾的溶解度是31 .6g/100g水。
d)t℃时，把10克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，t ℃时,这种物质的溶解度就是10。
②书p77说说下表中各物质在20℃时的溶解度所表示的意义？
（说明：强调“温度、达到饱和时，最多”，进一步熟悉溶解度概念。进一步巩固溶解度概念。）
[讲述]可见在相同温度时，各物质的溶解度是不同的。
4、[投影]：根据溶解度判断物质溶解性。
5、[练习]：①课本P70练习
②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，这句话是否正确。
[小结]：溶解是绝对的，不溶解是相对的。
5、[投影]：溶解度曲线的绘制。
6、[练习]：溶解度曲线的运用。
根据溶解度曲线，①查找某温度时，某种物质的溶解度；
②判断某温度时，几种物质溶解度的大小关系；
③寻找固体物质的溶解度受温度影响的一般规律。
7、[讨论]：影响气体物质溶解度的因素。
8、[学生小结]：气体物质溶解度的变化规律。
9、[练习]：
篇4：初中化学物质构成的奥秘教案设计
初中化学物质构成的奥秘教案设计
知识与技能：
（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念。
（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用，记住常见的元素符号。
（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
（4）了解离子形成的过程。
（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。
重点难点：
重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式
难点：核外电子排布，化合价
学情分析：
学生通过前面空气、氧气、二氧化碳和水的知识复习，已初步具备一定的化学基础知识，但化学基本概念和理论还没有系统复习，故学生对本章知识在理解和运用方面还是有一定的难度。
教学理念：
通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
教学过程：
一、知识再现【投影展示】
二、专题讨论【重点提炼】
1. 分子与原子的本质区别
在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
2. 从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化
从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质，即化学变化的过程就是原子重新组合的过程。
3. 关于原子结构
(1)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
(2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；
(3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
4. 原子与离子的区别和联系
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子
结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
粒子
电性 不显电性 显正电性 显负电性
符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
联系 得电子 得电子
阳离子 原子 阴离子
失电子 失电子
5. 元素性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 原子最外层电子数 得失电子的倾向 化学性质
金属元素 一般少于4个 易失电子 不稳定
非金属元素 一般多于（或等于）4个 易得电子 不稳定
稀有气体元素 8个（氦为2个）稳定结构 一般不参加化学反应，性质稳定 稳定
6. 化合价与离子符号的书写
化合价 离子
表示
方法 用+1，+2，-1，-2等表示，标在元素符号正上方，（“1”不省略） 用+, 2+，-，2-等表示，标在元素符号右上角，（“1”省略不写）
实例
Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4 Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-
联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子，通常数值相等，正负号书写位置不同
7．化学式表示的意义
宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。
微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况。
8. 化学式与化合价的关系
根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”这一规律，可以应用化合价解决以下几种类型的问题：
(1)检验化学式的正误；
(2)根据化学式判断元素的化合价，
(3)书写实际存在的物质的化学式。
9．有关化学式的计算
(1)计算化合物中原子个数之比
化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。
(2)计算化合物中各元素质量比
化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与相对原子质量乘积之比。
(3)计算化合物中某一元素的质量分数
三、典例分析 【思路点拨】
例1．固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色。这一实验事实说明了 ( )
A．微粒始终在做无规则的运动 B．微粒之间存在间隙
C．微粒之间存在引力和斥力 D．微粒能保持物质的化学性质
例2．某同学在家做如图所示实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁划一条线，然后向水中放人一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的 (填“上方”或“下方”)。过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线 (填“上升”或“降低”)了。通过这一现象请你解释其中的原因 。
例3．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质――反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 ( )
A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
B．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
C．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
D．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
例4．下表是几种原子的构成。新课标第一网
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
通过此表，可以总给出的规律有：
（1） ， （2） ，
（3） ， （4） 。
例5. 偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2。你知道哪些信息（即化学式表示的意义）？请写出三点：
(1) ；(2) ；(3) 。
例6．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数22％，则其中钠元素的质量分数为 ( )
A．23％ B．32．6％ C．46％ D．无法确定
四、牛刀小试【练习实践】
1．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：
(1)能保持物质化学性质的微粒是 ；
(2)化学变化中的最小微粒是 ；
(3)能直接构成物质的微粒是 ；
(4)构成原子核的微粒是 ；
(5)带正电荷的微粒是 ；
(6)带负电荷的微粒是 ；
(7)不带电荷的微粒是 。
2．由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。一个H3+粒子中含有 质子， 个电子。
3．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”是指 ( )
A．铜元素 B．铜单质 C．氧化铜 D．铜原子
4．甲醛(化学式为CH4O)是室内装潢时的主要污染物，下列说法正确的是 ( )
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．甲醛是由水分子和碳原子构成的
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的
D．甲醛由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成的
5．关于钠原子和钠离子的认识不正确的'是 ( )
A．它们的质子数相同 B．它们的核外电子数不同
C．Na+比Na多一个电子 D．Na+最外层电子数为稳定结构
6．1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法不正确的是 ( )
A．它的分子中含有60个原子 B．它的相对分子质量为720
C．它是一种新型的混合物 D．它是一种单质
7．在符号2H、2SO2、2Ca、2H2O中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义表示分子个数的有 ( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．现有①四氧化三铁；②食盐水；③水；④高锰酸钾；⑤洁净的空气；⑥液氧；⑦二氧化锰；⑧铁粉；⑨澄清石灰水；⑩碱式碳酸铜10种物质。其中属于单质的是(填序号，下同) ；属于化合物的是 ；属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；其中含有氧分子的物质有 ；含有物质种类最多的物质为 ；含有元素种类最多的纯净物为 。
9．指出下列化学符号中“2”所表示的含义
(1)2H ；(2)S2C ；
(3)2Ca2+ ； 。
10．用化学符号表示：磷元素 ；2个硫原子 ；钠离子 ；n个镁离子 。
11．如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到A中两瓶气体的颜色很快就趋于一致(两种气体不发生反应)，而B中需要很长一段时间后才能达到相同的效果。观察、对比实验现象，你能得出的结论有：
⑴ ；
⑵ 。
12．人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为 。牛奶含钙丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后回答问题：
(1)包装标签中脂肪≥3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪质量至少要3.3 g，那么一盒牛奶含钙至少 g。
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?(保留为0.1％)
(3)若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90％来自于牛奶，则一个人至少要喝多少盒牛奶?
五、课堂小结
六、课后反思
