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初中化学实验题型总结

时间：2023年01月04日

来源：Saury

编辑：本站小编

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下面是小编给各位读者分享的初中化学实验题型总结，欢迎大家分享。本文原稿由网友“Saury”提供。

篇1：初中化学实验题型总结

除杂题

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。

三原则：

①不引入新杂质;

②不减少被提纯物质的质量;

③杂质便于分离。

三要领：

①根据物理性质或化学性质的差异;

②确定除杂质方法;

③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

混合物的分离

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3 ↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3 +2HCl =BaCl2 +H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2 固体。

注意：

用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

物质的鉴别

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 (马上点标题下蓝字“初中化学”关注可获取更多学习方法、干货!)

(1)常见离子鉴别的特效试剂

H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。

OH-：无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。

Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。

NH4+：强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

(2)特征离子关系图

(3)物质鉴别的原则

① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

(4)物质鉴别的思路和方法

① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③ 一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④ 不同试剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

物质的鉴定

鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。

鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。

在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含NH4+)，还要检验它是否是硫酸盐(含SO42-)。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。

推断题

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质;确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。

在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。

加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32-。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。

解推断题应注意：

(1)推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

(2)一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。

相关知识：初中化学实验题有什么解题技巧吗?答案当然是肯定的咯!这里总结整理了历年中考化学实验题的解题思路和技巧。

首先是思考问题的顺序。

1、围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。

2、思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如AL2S3、ALCL3、MG3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。

3、思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如：涉及气体的制取和处理时，实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。

其次是仪器连接的顺序。

1、所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。

2、仪器是否齐全。例如：制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。

3、安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自上而下，从左到右”;气体净化装置中不应先干燥，后又经过水溶液洗气。

4、仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”;干燥管除杂质时“大进小出”等。

最后是实验操作的顺序。

1、连接仪器。按“气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理”的顺序连接好实验仪器。

2、检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。

3、装药品进行实验操作。

例题：在实验室里制氧气时常用氯酸钾作原料，用二氧化锰作催化剂，根据催化剂的含义，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变。试设计一个实验，证明二氧化锰在氯酸钾分解前后的质量不变，并说明实验程序和主要操作步骤。

解析：要证明二氧化锰在氯酸钾分解前后质量不变，就必须测定两个质量，一个是加到反应器中的二氧化锰的质量，另一个是反应后剩余固体中的二氧化锰的质量。

加到反应器中的MnO2的质量可以在加入前测得，而反应后的质量，必须从反应后剩余固体中将MnO2分离出来才能测得。因此，整个实验便以如何解决MnO2的分离为实验目的。

根据学过的知识，MnO2不溶于水，而KCL溶于水，由此可应用溶解过滤的方法将它们分离开。

(1)用天平称量w1 g KCLO3和w2 g MnO2，混合均匀，放入大试管中;

(2)组装成制氧气的装置，加热，至不再有气体放出为止;

(3)待大试管冷却后将剩余固体取出放入一小烧杯中，加水搅拌使KCL溶解;

(4)取一张滤纸对折后剪去多余部分，称量其质量为w3;

(5)用该滤纸做成过滤器，过滤(3)制成的液体，全部过滤完后，再用清水洗涤不溶物;

(6)取下滤纸，小心干燥后称量，滤纸连同滤纸上滤出的不溶物的质量共为w4;

(7)将滤液蒸干称量其质量为w5;

(8)将收集到的氧气换算成质量为w6;

(9)比较各质量之间的关系，若w5+w6=w1,w4-w3=w2，则证明氯酸钾分解前后MnO2的质量没有改变。

注意：本题是较简单的实验设计，但也需要全面考虑。通过只要证明w4-w3=w2即认为任务完成，但由于没有验证溶质和滤渣的性质，有必要从质量守恒的角度证明滤渣确实为MnO2。事实上可能有误差，即可能是w4-w3。

篇2：初中化学题型总结

初中化学题型归纳

1.直选型选择题

例1 过氧化氢(H2O2，它的水溶液俗称双氧水)是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是( )

A.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成

B.每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成

C.由氢氧两种元素组成的化合的

D.由一个水分子和一个氧原子构成

审题与思路：由题给信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，过氧化氢是一种具有一定组成结构的化合物，它的最小独立存在的粒子是分子，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、C是错误的说法。

总结：紧扣题目的已知条件(或信息)直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。

2.筛选型选择题

例2 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )

A.CuSO4、HCl、KCl

B.K2SO4、BaCl2、HCl

C.Na2SO4、KCl、Na2CO3

D.FeCl3、KOH、NaCl

审题思路：此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有Cu2+的溶液是蓝色;根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO4和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合题意。解答：选C

总结：根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。

3.推断型选择题

例3 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如图所示)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确是( )

A.铁球一定是空的

B.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同)

C.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动

D.拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动

审题与思路：此题为跨学科综合性分析推断题。

解答题，先根据题给条件(信息)运用物理有关①物体的密度与体积的关系，②杠杆原理等推算出铁球必为空气，因为铁的密度比铝大，既然两球同质量、同体积，且悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球所受到的重力与浮力一样，故铁球必为空心球。继续根据题给信息，运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算的巧妙应用推断出：消耗等质量的H2SO4需要的铁比铝多，从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后，因铝球重支点必须向N端移动，故得出正确答案A、C。解答：选A、C

总结：抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。

4.分析比较选择题

例4 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是( )

A.Mg

B.MgO

C.Mg(OH)2

D.MgCO3

审题与思路：此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多不。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式： Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4 ===MgSO4+H2O Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。

溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。解答：选C

总结：根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

5.淘汰型选择题

例5 下列说法正确的是( )

A.若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素

B.若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素

C.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同

D.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同

审题与思路：本题可用淘汰法解答，解题步聚为：①审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素;②淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数均可不一定相同。可淘汰D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数均可不一定相同。同时知道C应为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。解答：选C

总结：根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘汰不合理的选项;或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定(选项)否定其他选项。做到明辨是否，去假存真。

初中化学实验的解题技巧

1、基本技能题

此类题考查的是有关化学实验常用仪器和基本操作方面的知识。

【高频考点】**的取用、酒精灯的使用、托盘天平的使用、量筒的使用、过滤、实验安全及处置方法。

【解题技巧】常用仪器的选择和使用是与化学实验基本操作联系在一起的，如气体制备(发生装置，收集装置选择)、加热、过滤、蒸发、洗涤等，只要熟悉各种仪器的选择和使用方法，就可以轻松的解决这类问题。

2、实验观察题

此类题通过对仪器装置、操作方法、现象和实质等方面的观察和比较，考查学生的观察能力、思维能力、想象能力、记忆能力和解决实际问题的能力。

【描述实现现象时的常见错误】实验现象描述中夹带生成物名称;“烟”、“雾”不分;“发光”与“火焰”混用;顾此失彼，现象描述不全面;用词不当、不准确。

3、实验顺序题

此类题主要考查学生通过连接实验装置完成气体的性质实验或除去混合气体中的杂质的能力。

装置的连接顺序一般是：气体发生装置→除杂质装置→干燥装置→气体性质验证装置→尾气处理装置，气体流经洗气瓶时，一般要求“深进浅出”。

(1)气体净化与检验

解决这类问题的关键是，把握气体的性质决定了净化与检验的方法，所以通过归纳气体的性质理解实验的装置和原理。

CO2的化学性质：与水的反应、与碱的反应、不燃烧也不支持燃烧、不能供给呼吸。

常考检验方法与现象：通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色;澄清石灰水变浑浊。

CO的化学性质：可燃性、还原性、有毒。

常考检验方法与现象：燃烧火焰呈蓝色、放热;黑色氧化铜变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

H2O的常考检验方法与现象：将气体通过白色无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜变蓝;将气体通过盛有浓硫酸的装置，其质量增加。

(2)物质的提纯

解决物质的提纯问题，首先要掌握三种基本的提纯方法，了解其适用的范围。

过滤：适用于固体与液体混合物或可溶物质与不溶物质的分离提纯，如粗盐的提纯。

结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离提纯。结晶分冷却热饱和溶液和蒸发溶剂两种方法。

蒸馏：适用于沸点不同的物质的分离。

4.实验推断题

此类题不仅要求考生对元素及其他合物的转化关系要相当熟悉，而且还要善于抓住题干的要求和提供的关键信息，通过观察、分析、归纳，寻求解题的途径。

主要考查两个方面的知识：酸、碱、盐之间的相互转化或其混合成分的确定;多种混合气体，如氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和氮气等混合气体成分的确定等。

表达形式包括叙述型、图表类、密码型、反应方程式型。

【解题技巧】

(1)审题：弄清文意或图意，理出所给条件，深挖细找，反复推敲。

(2)找题眼：抓住关键，找准突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，找出符合题意的结果。

(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。

(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。

5、探究性实验题

此类题设计新颖，构思巧妙，一般取材于课外，但考查的化学原理却是学生熟知的，这样使所有的考生都处于同一起跑线上，提高了试题的信度，有较好的测试功能。解答此类题，要求考生通过阅读、理解，再回想已经学过的化学知识，找出解决问题的方法。同时，许多探究实验题的答案不唯一，体现了试题的开放性，给考生更广阔的思维空间，为他们提供了展示自己聪明才智的机会。

在设计探究性实验时，要注意以下几条原则：

(1)科学性原则：所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。

(2)对照性原则：要设计一个对照性实验，使之能说明问题，一定要有正反两方面的实验。

(3)等量性原则：设计实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。

(4)单因子变量原则：一个实验有很多影响因素，应人为控制条件，使单因子为变量，其他因子保持不变。

二、一模考实验填空题高频考点

1、仪器名称

考查分布：普陀区51题、长宁区51题、卢湾51题、松江区51题、虹口区51题、闸北51题徐汇36题、静安区27题、闵行区27题、嘉定区52题、浦东新区25题、宝山区52题、金山区37题、青浦区51题、崇明县52题、奉贤区52题、杨浦区33题。

2、发生装置、收集装置的选择(实验室制备氧气、二氧化碳)

考查分布：普陀区51题、长宁区51题、松江区51题、虹口区51题、闸北51题、徐汇36题、静安区27题、闵行区27题、嘉定区52题、浦东新区25题、宝山区52题、金山区37题、青浦区51题、崇明县52题、奉贤区52题、杨浦区33题。

3、一氧化碳、焦炭、氢气还原氧化铜

考查分布：卢湾区54题、松江区52题、闸北52题、徐汇37题、静安区25题、闵行区29和30题、宝山区53题、金山区39题、青浦区52题、奉贤区53题、杨浦区33题。

4、混合气体的检验

考查分布：长宁区52题、卢湾区52题、虹口区54题、静安区28题、嘉定区50题、杨浦区32题。

5、探究燃烧的条件

考查分布：普陀区52题、闵行区28题、浦东新区26题、崇明县53题。

6、粗盐的提纯

初中化学学习方法

一、坚持课前预习

预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。

二、重视课堂学习

上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。

三、及时搞好复习

记忆就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的办法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新记忆。”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，再此基础上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，把独立的知识点连成线、形成网，这样便于理解、记忆及应用。

四、重视实验

化学是一门以实验为基础的自然学科，化学概念、定律都是在实验基础上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，对教材上85个演示实验，要认真观察，仔细思考，对22个学生实验中10个必做实验，必须亲自动手做，对选做实验及家庭实验是理论联系实际，开拓知识，启发智力，培养实验技能和动手能力的好教材，要用课余时间积极想办法完成。

五、注意记忆，准备“两本”

化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其它知识点，好学易忘，我们要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：

先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾;再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯;

粉末变红停加热，试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。

这样既记住了实验步骤，又指出了易错点。

再者在学习化学之前准备好两个笔记本，一个“错题本”专记自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因，记下正确和好的解法。另一个“妙题集锦”对于一些好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。

六、阅读课外读物，开阔视野

阅读一些课外读物，可以帮助我们更好地理解课内知识，扩大知识面，开阔视野，对我们学习化学是很有帮助的，例如《中学生理化报》，它内容紧扣化学教学大纲和教材，有很强的针对性和实用性，对开发学生智力和培养能力大有益处，并且它和教学同步，对学习中遇到的难点、凝点能及时指导排忧解难，是初三学生的良师益友。

篇3：初中化学题型总结

首先，选择题：标记题目关键词

①答题稳

许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。

② 看全面

ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。

③ 做标记

标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

④ 留痕迹

错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。

⑤ 巧联系

选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

⑥ 两检查

一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。

其次，非选择题：贴近核心问题作答

① 注重情境

做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。

②围绕核心问题

审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。

③ 以最常见的方式作答

开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。

④ 按逻辑顺序分析

从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。

然后，表达书写：表述完整环环相扣

① 题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。

② 回答问题要直接。不要转弯抹角，回答问题要精炼，不要重复叙述。

③ 回答问题时避免答非所问。如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。

④ 语言表述要完整。缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。

⑤ 语言表达要有逻辑性。要体现出因果关系，回答要环环相扣。

⑥ 不要写错别字。不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。

⑦ 不要把化学用语、计量单位写错。如元素符号忘记了大小写的原则;化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条件未写清等;在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单位等。

还有，满分法宝：先准后快先易后难

① 试卷发下后，不要急于做题。应先按要求在指定位置填写准考证号、姓名、学校等，然后仔细阅读考试说明及注意事项，接着浏览一下试卷的页码、题数和题型，做到心中有“卷”，当答题铃声响起后，再集中精力投入答题。

② 不必拘泥于试题在试卷上的编排顺序。可以先答化学，或先答物理，这样就避免了内容和思维的转化。再就是根据经验和感觉按由易到难的顺序答，这是一种最常用的方法，如果最后一题比倒数第二、三题简单，可以先做最后一题，再做前面的题。

③ 心静方能发挥好。理化合卷题量较大，许多学生心慌是因为不知道自己能否做完，所以做题时不认真思考，怕耽误了时间做不了后面的题，于是没看清题就匆忙作答，结果造成能得分的题没得到分，所以考生一定不要毛躁，要静下心来，先准，再快。

最后，答完检查

① 检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目;

② 检查题干所标关键字是否考虑周全;

③ 检查答案错别字，包括化学用语误写。

初中化学学习方法

一、勤于预习、善于听课做笔记。

要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

二、常复习，多记忆。

课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。要牢记化学的各个名词，定义，并且要仔细加以区分，比如化合物，纯净物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以区分比较，要扣定义里面字眼，谁包括谁都要搞清。一旦真正搞清了，那我问你牛奶是上面哪一种物质你就不至于思索半天了。常见的化学反应是必须牢记的，要会默写，条件(加热、光照、催化剂，箭头可逆，不可逆都需要注意，反应过程的现象就不用说了，重要的都得记住。化学中的公式，就像记数学公式那样把它理解，记住融会贯通灵活运用，注意变通别当书呆子，我也不喜欢书呆子。

三、吃透课本，联系实际。

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。

四、重视实验，培养兴趣。

化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

五、在学习化学之前准备好两个笔记本。

一个“错题本”专记自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因记下正确和好的解法。另一个“好题本”对于一些好题，好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。我之前化学成绩一直平平，但是我们老师说不能让化学把我的成绩拉下去，给我介绍了一个很不错的中高考状元的博客，李晓鹏新浪博客，这个博客里面有很多关于学习化学的方法和解题思路，确实给我在学习化学中起到了潜移默化的作用，初中化学不好的童鞋可以借鉴我找到的学习方法，再去这个博客看看，相信一定能提高化学成绩的。

篇4：初中化学实验总结

化学是一门以实验为基础的自然学科。实验教学可以帮助学生形成概念、理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力；帮助学生掌握一些常用的化学实验的基本技能，培养学生实事求是、严谨细致的科学态度和科学方法。在本期的实验教学过程中，我们做到了以下几点：

一、尊重客观规律，坚持了实事求是。

在平时的学生实验中，经常出现这种现象：当实验得不到正确结果时，学生常常是马虎应付，实验课堂一片混乱，这样就不能达到实验教学目标。对化学实验教学，我们进行了理论学习，提高实验教学技能，树立严谨细致、认真科学的态度，尊重客观规律，实事求是，实实在在地引导学生完成实验教学的任务。

二。认真完成实验环节，注重了操作引导。

在实验教学工作中，无论是实验员准备实验，教师演示实验，或者指导学生实验，以及对待实验的严格态度等方面，处处、时时、事事都要体现教师的言传身教，只有教师教得扎实，学生才能学得牢固。因此，严格搞好实验课的“备、教、导”是上好实验课不可或缺的基本环节。

三．结合我校的实际情况，根据实验计划在本期完成实验情况如下：

1、在演示实验方面

（一）实验内容：

实验一、化学变化和物理变化，实验二，测定空气里氧气含量，实验三、氧气的性质，实验四，制取氧气，实验五，水的组成，实验六，木炭还原氧化铜，实验七，二氧化碳的制取，实验八，二氧化碳的性质、实验九，燃烧的条件，实验十，化学反应的能量变化，

（二）取得效果：

通过对演示实验的规范操作指导细心观察实验，一学期来，学生觉得学到了不少的东西，无论是实验的基本技能技巧，还是文化知识，都取得了显著成绩。同时增强了学生学习化学的学习兴趣，充分调动了学生的学习积极性。

2、在学生分组实验方面

（一）完成的实验：

实验一、对蜡烛及其燃烧的探究。实验二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。实验三、氧气的制取和性质。实验四、二氧化碳的制取和性质。

（二）取得的效果：

通过教师演示的实验基本操作，由学生动手实验基本操作的训练学生在动手能力方面得到了大大的提高，再加上学生实验的巩固性练习，学生已经是具备了一定的动手和探究能力。

（三）存在的问题及改进的措施：

在实验过程中有部分学生对实验室的卫生做得不够，我想在今后的教学中，加强对学生环保意识和具体的环保措施方面的教育。

3、在学生课外实验方面

（一）完成的实验

实验一、分子运动现象，实验二、调查并使用学校的灭火器材灭火。实验三、水的净化。实验四、酸雨危害的模拟实验。

（二）取得的效果

通过和学生一起指导学生进行课外实验，丰富了学生的课余生活，增强了学生学习化学的兴趣和积极性，在今后的教学中，我们将继续开展此类的实验

总之，通过形式多样的化学实验，使学生认识到化学实验是进行科学探究的重要方式，具备了初步的化学实验基本技能，学习了化学实验室的规章制度，初步形成了良好的实验室工作习惯，为今后的学习和工作打下了坚实的基础。

篇5：初中化学实验总结

在本学期的工作中，为了提高学生化学实验能力，充分利用好现有的实验仪器、设备及药品，搞好化学实验教学，而努力为教学一线服务，本学期具体工作如下：

1、树立为教学服务意识，协助任课教师搞好演示实验和学生实验；

2、熟悉仪器、药品存放的位置，并把药品摆整齐，仪器擦干净；

3、准备好演示实验后，先进行试做，发现问题及时解决，并向教师说明实验中应注意的问题，确保实验安全；

4、有些现用制的液体或气体，课前准备好；

5、学生实验课，尽量跟班辅导，及时补充仪器、药品，协助任课教师搞好实验教学，学生完成实验后，及时检查仪器完好，卫生合格等再使学生离开，然后关好水电，门窗及排风扇；

6、注意上、下午第一节课的学生实验，提前10分钟开门做好准备；

7、协助任课教师搞好化学竞赛实验的辅导；

8、保持实验室、准备室、药品柜、实验台的卫生；

9、认真对待每位教师的评议，不断提高工作水平

篇6：初中化学实验总结

化学实验是化学教学中学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段，能为学生构成化学基本概念和化学基础理论带给感性认识的材料，能激发学生的学习兴趣，因此，化学实验教学是化学教学的一个重要资料，在整个化学教学中起着很重要的作用。本年度，在学校领导的高度重视和全体化学教师的共同努力下，化学实验取得了一些进展，具体表现如下：

初中化学教学是化学教育的启蒙阶段。初中学生好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地持续并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和用心性。我们在教学中主要抓以下几点。

（一）强化演示实验教学

课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。为此，对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改善，以增强实验效果。有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验，例如在§4－1探究燃烧的条件的教学中，补充了白磷的燃烧演示实验，并用二连球向烧杯的热水中缓缓通入空气，可看到热水中的白磷与空气接触后，也开始燃烧，产生火光。演示结束后，我请学生思考3个问题：1．为什么铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧？2．水中的白磷需要什么条件才能燃烧？3．红磷能不能燃烧？之后再补充演示红磷燃烧的实验，将少量红磷放在铁纱网上，直接在酒精灯火焰上加热，请学生观察红磷在空气中燃烧的现象，最后指导学生根据此实验，归纳总结出燃烧的条件。学生反映这样学既能理解，又记得牢。又如，在讲述氢氧化纳化学性质时，我补充了氢氧化钠与CO2、SO2反应的两个演示实验，然后提出两个问题：1．为什么烧瓶中的小气球会自动胀大？2．大试管中红色的喷泉是如何构成的？由于实验现象饶搞笑味，所提出的问题富有思考性，既使学生认识氢氧化钠与酸性氧化物反应的性质，又与所学的物理知识联系起来，启迪了学生的思维，收到明显的教学效果。

（二）开足学生实验

根据教学进度开设并开足学生实验。学生实验做到每2人一组，位置固定，每次实验都进行登记，并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方应对每一个学生打分。大半学期下来，教学效果较好，完全改变了以前那种实验课上乱轰轰的教学场面，学生构成了良好的实验习惯；对于一些较简单的演示实验，我们根据条件把它改为学生实验，使学生用心主动地获取知识，激发学习兴趣。

（三）开发家庭小实验

为配合教学资料，每逢放假，我们几位化学教师都向学生布置一些既有浓厚生活气息又与所学化学知识密切相关，同时学生在家中又能够找到材料，独立完成的家庭小实验，并要求学生把观察到的现象，得出的结论与所学知识的联系都详细记录下来，回校后在课上进行交流，大多数学生都能到达老师提出的要求。例如，我把教材第127页铁钉生锈演示实验当作家庭小实验，提前一周布置给学生在家里做。到了上“金属的防护和回收”这节课时，将实验室预先做好的铁钉生锈实验（第127页实验）的五支试管展示给学生看，并请他们与自我所做的家庭小实验结果对照，学生很自然就理解了“铁在潮湿的空气中能够发生化学反应，生成铁锈”这一事实。进而再请学生思考：“一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？”启迪学生对教材第127页讨论题“使铁生锈的主要原因有那些？”进行探究，从而对铁生锈的原因和防止铁生锈的方法有较深入的了解。

篇7：初中化学实验总结

在上级教育行政部门的指导下，在学校的领导下，本期的教育教学工作已经结束。现将本期的实验室工作作如下总结。

一、实验室和仪器室的管理工作方面：

本期中，根据“普实”工作的相关安排，实验室管理和使用已经到达规范化，所有的科学（自然）教学均在实验室完成。在教学中，能做的实验务必做，条件不具备的实验，教师透过自制简易教具也尽可能做，使学校的实验实充分发挥了其自身作用。仪器室管理方面，每周对实验器材进行一次清理，出现损坏及时查明原因并按规定进行赔偿。对损坏的物品及时报损并入帐，做到帐上日清月结，使教学仪器的使用监督常规化。对所缺物品及时和学校及相关部门联系，透过匹配和购进保证了实验教学的正常开展。

二、实验室的档案收集和归档工作方面：

本期中，是我校迎接省市验收“普实”工作年。在上期档案整理的基础上，重新按照省培训要求对档案重新规范。按省检查验收的归档要求进行归档。促进了实验教学工作的连续性，同时也为保证实验教学的正常开展带给依据。在本期的省市“普实”验收工作中，我校的档案管理得到了检查组的好评。

三、仪器借用和管理方面：

仪器借用是保证实验教学开展的前提，本期中，透过学校会议及教研会议，要求教师只要学校有的都尽可能借用。在借用过程中，对教师借出的食品及时进行登记，根据教学中的使用状况，督促教师及时归还。完善相关的借用手续，对于人为损坏的，及时报告学校并按规定进行赔偿，并做到全天候向师生开放。

四、危险药品管理方面：

本期中的好几个实验均用到危险药品。在使用过程中，均严格按照《危险药品管理规范》执行，在校长同意后才予以领用。对未用完的药品，根据状况进行合理处理或回收。在本期中，我校未发生过危险药品安全事故。

五、学生课外实验活动的开展方面：

本期中，学校组建了“课外气象活动小组”和“环境保护调查小组”等课外活动小组。在实验教师及实验室管理人员的指导下开展课外观察和课外调查。取得了必须的效果。对于学生在课堂上未能做好的实验，学生到实验室主动实验的人数增多，效果也较上期的所提高。在课外活动管理方面严格要求，未发生过一齐学生伤害。

六、实验教师的培训方面：

本期中，严格按照学校制定的《实验教师培训计划》执行，数学教师全部进行了培训，使绝大部分数学教师会使学数学仪器。科学（自然）专任教师的培训更为严格，透过培训后的自然教师能使用与自然有关的实验仪器。在上级检查中，我校的“普实”实验检查效果良好，得到上级的肯定。

七、实验教学的研讨工作方面：

在实验教学工作中，出现一些问题，实验室总是及时对存在的问题进行探讨。本期中就二氧化碳制法及改善进行过两次讨论，并在实验中检验，取得了较好的效果，除此之处，还对其它的一些方面也进行过讨论，保证了实验教学的进一步改善和提高。

八、实验室文化建设方面：

为了营造良好的育人氛围，本期中，我校透过多方面投入，在实验实布置了标语，实验演示流程图和仪器图标等资料，使我校的实验室构成了良好的育人氛围。走进实验室就好像置身于实验之中。

九、存在的问题及打算

在本期的实验教学中，虽然取得了必须的成绩，但也存在着不少问题，主要表此刻以下几个方面：

1、仪器借用还不充分，还有待加强。

2、课外活动开展的条件还有待改善，个性是相关器材还需要购进，保证课外实验顺利开展。

3、实验教研还有待加强，让教研为教学服务的意识不足，存在着为研而研，实践不足的弊病。

4、教师培训中的自我培训意识有待加强。

5、仪器维修作为实验室管理人员来说还需要加强学习。

6、实验教学就和其它学科进行优化整合，让其它学科促进实验教学，也让实验教学促进其它学科的教学。

总之，实验室工作还有不尽人意的地方，在今后的工作中，要注意查缺补漏，规范管理，用心宣传，提高自身的服务意识，让我校的实验教学能上一个新台阶。

篇8：初中化学实验总结

1、量筒

是有具体量程的量器，并在一定温度下（一般规定20℃～25℃）使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

2、托盘天平

分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g

①调平：称量之前要调整天平至两边平衡

②左盘放称量物，右盘放砝码；

③被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体；

④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码；

⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；

⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。

3、温度计

是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

（1）观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。

（2）认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。

用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：

a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。

b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。

c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。

4、试管

都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：

（1）为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2；加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出

（2）可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂

（3）加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45度角

（4）加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。

可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；

垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶（平底、圆底、蒸馏烧瓶三种）、锥形瓶（也叫锥形烧瓶或三角烧瓶）。

5、烧杯

主要用途和使用注意事项是：

（1）做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3。

（2）做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/2

6、蒸发皿

是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。

7、试管架

是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内（或套在立木上），既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。

8、试管夹

由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内；试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落；手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；使用时应注意防止烧损或锈蚀。

常用的试剂瓶：细口瓶（有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞）、广口瓶（均为无色，带有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管）、固体药品瓶（均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖）等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内；其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。

9、漏斗

种类很多，可分为三角漏斗（短颈漏斗）、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体（如向酒精灯里添加酒精）或密度比空气大的气体（如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体），二是与滤纸配合用于过滤。

10、表面皿

是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察；②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

11、石棉网

是一个四寸见方的铁丝网（起骨架支撑作用），当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热；也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。

12、镊子和坩埚钳

都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体（如移走灼热的坩埚和蒸发皿等），或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验（如镁带在空气中燃烧）；镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。

13、玻璃棒

主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

篇9：初中化学计算题型总结

(一)有关化学式的计算

用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

=5×[160+5×18]

=1250

2.计算化合物中各元素的质量比

宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.计算化合物中某元素的质量分数

宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：

化合物中某元素质量比=×100%

例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

w(N)=×100%=35%

(二)有关化学方程式的计算

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

1.有关反应物和生成物的计算

这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

2CO+O22CO2

微粒比：2∶1∶2

质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

*体积比：2∶1∶2

(同温、同压)

质量守恒：56+32=88

可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

2.不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

例用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨?

解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨

设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

15吨(1-4%)x

x==12.5吨

3.选量(过量)计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是

(A)氢气10克，氧气10克 (B)氢气2克，氧气18克

(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克

根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

2H2 + O2 2H2O

4 ∶ 32∶ 36

1 ∶ 8∶ 9

氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应;若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。

4.多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2H2+O2 2H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

设需用锌的质量为x，根据上述关系式，

KClO3 ～ 3Zn

122.53×65

12.25克x

x==19.5克

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程;

量的单位可直接用，上下单位应相同;

遇到有两个已知量，应找不足来进行;

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

(二)有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

1.溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质的质量分数=×100%

溶质质量分数的计算题可以有：

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

3.溶液度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：

溶解度质量分数

量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

表示方法用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位

运算公式溶解度=×100 %=×100%

换算公式饱和溶液中溶质质量分数=×100%

篇10：初中化学计算题型总结

计算题的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

(一)、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

(三)、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

(四)、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

(五)、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化学的学习方法

勤于预习，善于听课做笔记

要想学好化学，必须先了解这门课程。为此，同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。

吃透课本，联系实际

同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。

重视实验，培养兴趣

化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。所以要注重实验方面的复习，在网上找了个vcm仿真实验的模拟实验来做，多练课本的实验内容，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。同时，认真做好学生实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。

篇11：初中化学实验题总结

〔例1〕(1)实验室要制取并收集得到较纯净的氧气和氢气,有两项操作是完全相同的两项操作是

(2)甲、乙两同学在实验室分别制取氨气和硫化氢气体.甲同学用加热氯化控和熟石灰的固体混合物制取氨气,乙同学用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体.又知：氨气极易溶于水,密度比空气小;硫化氢气体可溶于水,密度比空气大.请回答：

①甲、乙两同学选取的气体发生装置 (填“相同”或“不同”),理由是

②氨气用法收集,硫化氢用法收集.

【解析】(1)制取任何气体时,首先要检查装置的气密性.要收集得较纯净的气体,根据O2和H2在溶解性上的相似性,都能用排水集气法收集.

(2)气体发生装置的选取,需根据反应物的状态和反应条件来考虑,制取氨气的反应物都是固体,且需加热;而制取硫化氢气体所用的硫化亚铁是固体,稀硫酸是液体,且反应在常温下即可进行.所以,甲、乙两同学选取的气体发生装置不同.由于氨气易溶于水,硫化氢可溶于水,故两种气体都不能用排水集气法收集,只能用排空气集气法收集.

答案：(1)检查装置气密性和排水集气法收集气体.(2);①不同.理由是,所用反应物的状态及反应条件不同;②向下排空气.向上排空气.

[例2]有一瓶气体,它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成.用它进行以下实验：

将气体通过足量澄清石灰水,未见出现沉淀.在导管口将气体点燃,气体安静燃烧;用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上,烧杯壁上出现水珠;把烧杯迅速翻转,注人少量澄清石灰水,石灰水变浑浊.用化学式填空回答：

(1)气体中一定没有

(2)气体的组成可能是

[例3]要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质),选择适当的试剂和方法填人横线内.

(1)KOH(K2CO3)_;

(2)BaCl2(CuCl2)_;

(3)CuO(KNO3)_;

(4)MnO2(C粉)

【解析】混合物的分离必须遵循：除杂中不能引人新的杂质,所造试剂一般只和杂质起反应,且反应后最好转化为易分离的沉淀或气体.试剂的选择：以杂质为出发点,结合杂质物质与主要成分物质在组成、性质上的差异即可筛选出所用试剂.要顺利完成混合物的分离,往往是物理、化学方法等多种方法并用.

[例4] 现有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液.分别编号为A、B、C、D.为了鉴别它们.分别取样两两混合.实验结果如图所示.“一” 表示无明显现象;“↓” 表示有沉淀生成,“↑”表示有气体生成,推断：

(1)B、D溶液中的溶质(写化学式)B .D

(2)写出下列物质反应的化学方程式：

A十B ,

C十D

[解析]这是一道物质性质型的实验推断题.熟悉并记某些有色特征溶液,特征沉淀及有关反应产生的特征现象是解答此类问题的基础和关键.只要以这些特征现象或特征物质为突破口,各个击破,就能迅速、准确地解决此类问题.本题以图表给出信息,为便于分析可结合图表内容写出以下6个简要反应式：①A+B——↑,②A+C——↓,③A+D——无现象(无现象不等于不反应),④B+C——↓,⑤B+D——↑.③C+D——无现象.分析6个反应并结合四种溶液的组成可知：①、⑤两个反应必是盐酸与NaCO3溶液、稀硫酸与NaCO3溶液反应产生CO2方气体,共同的反应物是B所以B应是NaCO3溶液.从④可推出能与NaCO3溶液反应生成沉淀的只能是Ba(OH)2溶液,C是Ba(OH)2溶液.再从②推出A应是稀硫酸,余下的③、③能证明D是稀盐酸.

[例5]实验室用铁、氧化钢、硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个实验方案：

A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu

B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu

两个实验方案中,最好的是,理由是 .

[解析]这是一道实验方案的评价性试题.方案的评价主要从三方面考虑：①方案的可行性：主要指理论上是否科学合理,操作是否简便易行.经济角度：主要看是否节约试剂.环保角度：主要看是否有利于环保.此题中的A、B两种方案从原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料较多,其次H2还原CuO 需加热,装置和操作较复杂,而B方案中的反应都是在常温下即可进行的,操作要容易得多

【例7】设计一个简单的家庭小实验,证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.

[解析]这是一道解决实际问题的简单实验设计题,源于教材第五章的一个家庭小实验.设计实验首先要弄清化学原理,然后根据条件选择药品和实验装置,拟定操作步骤,最后动手进行实验.证明鸡蛋壳含碳酸盐比较容易,只要用鸡蛋壳与酸作用,有二氧化碳放出(用澄清石灰水检验)便能证明.但要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,便有一个量的问题.因此,在实验中蛋壳取量不能多,加人的酸则必须足量,直至反应不再有气体产生,反应完全后,若残留的固体量很少,才能充分证明.其次要考虑家里不易找到规范实验仪器,要选择代用品,用玻璃杯代替试管作反应器,用蘸有澄清石灰水的玻璃片作检验二氧化碳的装五,并注意操作程序,确保安全.

答案：(1)取少量洁净的碎鸡蛋壳放人小玻璃杯中,然后加人一些盐酸,立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住,可以看到鸡蛋壳上有大量气泡生成,玻璃片上的澄清石灰水变浑浊,可见生成的气体是二氧化碳,证明鸡蛋壳中合碳酸盐.(2)取下玻璃片,继续加人盐酸,直至不再有气体产生,此时看到玻璃杯中残留固体很少,可以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.

篇12：初中化学实验知识总结

一、仪器的排列组合

根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，如2000年高考题第24题就涉及主产品的保护，应在收集FeCl3的装置后除去Cl2的装置前连接一个装有干燥剂的装置，以防止主产品FeCl3的水解。

二、接口的连接

一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进(同样利用CO2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出)，若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。

三、气密性检查

凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。

见化学书插图

气密性检查可以有多种方法。其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏气。其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞，用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。?

四、防倒吸

用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等)，例如1993年高考题未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸;1996年高考题用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸;1992年高考题中用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶b防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。

五、事故处理

在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。

六、实验方案的评价

对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。例如1994年高考题：甲乙两学生制备Mg3N2的实验就属于一个简单的实验方案评价题。2000年高考题中FeCl3蒸气有两种收集装置和尾气处理装置同样也属于实验设计方案的评价。

七、实验设计

实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。

八、实验结果的分析

实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键

②操作不当引起的误差;

③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

中和滴定是中学化学实验中的重要实验。中和滴定的操作与计算、误差的分析与讨论、指示剂的选择与使用都是滴定实验的重要问题。

空气的成分测定(演示实验)

氧气的制取两种方法：加热高锰酸钾双氧水和二氧化锰(学生实验)

氧气的化学性质(演示实验)

水的电解(演示实验)

质量守恒定律的测定(演示实验，有条件的地区会进行学生实验)