高二化学必修二知识点总结

以下是小编为大家准备的高二化学必修二知识点总结，本文共14篇，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。本文原稿由网友“tennnnnnn”提供。

篇1：高二化学必修二知识点总结

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

篇2：高二化学必修一知识点总结

1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(6)“=”“”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

⑴酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

篇3：高二化学必修三知识点总结

一.共价键

1.共价键的本质及特征

共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型

①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数

①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.

4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。常见的等电子体：CO和N2

篇4：高二化学必修三知识点总结

二.分子的立体构型

1.分子构型与杂化轨道理论

杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同

2分子构型与价层电子对互斥模型

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;

(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物(1)配位键与极性键、非极性键的比较：都属共价键

(2)配位化合物

①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++SO42-

配合物内界稳定不电离参加化学反应，外界电离后参加反应

篇5：高二化学必修三知识点总结

三.分子的性质

1.分子间作用力的比较

2.分子的极性

(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3.溶解性

(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂.若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小.

篇6：高二化学必修一的相关知识点总结

1、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

2、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O

3、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

4、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

5、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

6、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

7、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

8、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

9、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

篇7：高二化学知识点总结必修四第二章

高二化学知识点总结必修四

第二章 化学反应速率与化学平衡

考点1：化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________ 。

其常用的单位是__________ 、或__________ 。

2、影响化学反应速率的因素

1)内因(主要因素)

反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

3、理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能)

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

考点2：化学平衡

1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

2、化学平衡状态的特征

3、判断化学平衡状态的依据

考点3：化学平衡的移动

1、概念

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正

3、影响化学平衡的因素

4、“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小

5、勒夏特列原理

定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。

勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

高二化学学哪几本书?

《选修4:化学反应与原理》

《选修3:物质的结构与性质》

《选修5:有机化学基础》

常考化学常识

材料及成分

1. 火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物;

2. 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物;

3. 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素;

4. 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物;

5. 光导纤维：成分为SiO2，全反射原理;

6. Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分;

7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分;

8. 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分;

9. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等;

具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能;

10. 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷;

11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等;

12. 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶;

高二化学知识点总结第二章

篇8：高二化学必修二知识点

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变_醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

篇9：必修二化学知识点总结

必修二化学知识点总结

一、元素周期表

熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

三、化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( B )

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应

2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( C )

A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

篇10：化学必修二必考知识点总结

元素周期表一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

篇11：高中必修二化学知识点总结

苯

1 、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2 、苯的结构：C6H6 (正六边形平面结构)苯分子里 6 个 C 原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的 2 倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角 120 °。

3 、化学性质

( 1 )氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟) 不能使酸性高锰酸钾褪色 (

2 )取代反应

① + Br2 + HBr 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸(用 HONO2 表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体 —— 硝基苯。 + HONO2 + H2O 反应用水浴加热，控制温度在 50—60 ℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

( 3 )加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3H2

乙酸(俗名：醋酸)

1 、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2 、结构：CH3COOH (含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

3 、乙酸的重要化学性质

( 1 ) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是 CaCO3 )：2CH3COOH+CaCO3= ( CH3COO ) 2Ca+H2O+CO2 ↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2 ↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

( 2 ) 乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂 化学与可持续发展

篇12：高中必修二化学知识点总结

有机物的概念

1 、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2 、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“ = ”)

二、甲烷 烃 — 碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1 、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2 、分子结构：CH4 ：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109 度 28 分)

3 、化学性质：①氧化反应： (产物气体如何检验?) 甲烷与 KMnO4 不发生反应，所以不能使紫色 KMnO4 溶液褪色 ②取代反应： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4 、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5 、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同) 烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低 同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

篇13：高二生物必修二知识点总结

四、染色体变异

1.染色体组的概念及特点：①由合子发育来的个体，细胞中含有几个染色体组，就叫几倍体;

②而由配子直接发育来的,不管含有几个染色组，都只能叫单倍体。

2.染色体组数目的判断：①细胞中同种形态的染色体有几条，细胞内就含有几个染色体组;

②根据基因型判断细胞中的染色体数目，根据细胞的基因型确定控制每一性状的基因出现的次数，该次数就等于染色体组数;③根据染色体数目和染色体形态数确定染色体数目。染色体组数=细胞内染色体数目/染色体形态数。

人类遗传病

1.判断顺序及方法①判断是显性还是隐性遗传病方法：看患者总数，如果患者很多连续每代都有即为显性遗传。

如果患者数量很少，只有某代或隔代个别有患者即为隐性遗传。(无中生有为隐性，有中生无为显性)

②先判断是常染色体遗传病还是X染色体遗传病。方法：看患者性别数量，如果男女患者数量基本相同即为常染色体遗传病。如果男女患者的数量明显不等即为X染色体遗传病。(特别:如果男患者数量远多于女患者即判断为X染色体隐性遗传。反之，显性)

2.常见单基因遗传病分类①伴X染色体隐性遗传病：红绿色盲、血友病、进行性肌营养不良(假肥大型)。

发病特点：男患者多于女患者;男患者将至病基因通过女儿传给他的外孙(交叉遗传)

②伴X染色体显性遗传病：抗维生素D性佝偻病。发病特点：女患者多于男患者

③常染色体显性遗传病：多指、并指、软骨发育不全发病特点：患者多，多代连续得病。

④常染色体隐性遗传病：白化病、先天聋哑、苯丙酮尿症发病特点：患者少，个别代有患者，一般不连续。遇常染色体类型，只推测基因，而与X、Y无关

3.多基因遗传病：唇裂、无脑儿、原发性高血压、青少年糖尿病。

4.染色体异常病：21三体(患者多了一条21号染色体)、性腺发育不良症(患者缺少一条X染色体)。

5.优生措施：①禁止近亲结婚。

(直系血亲与三代以内旁系血亲禁止结婚);②进行遗传咨询，体检、对将来患病分析;③提倡“适龄生育”;④产前诊断。

篇14：高二历史必修二知识点总结

第一单元古代中国经济的基本结构与特点

(第一课)精耕细作的古代农业：

1、从刀耕火种到铁犁牛耕的农业耕作方式的变革

(1)原始农业：刀耕火种(火耕)

(2)我国农业进入了“耜耕”或“石器锄耕”阶段的标志：松土工具耒耜的出现和普遍使用。

(3)商周时期，出现青铜农具。春秋时期，小件铁农具问世。牛耕是我国农用动力上的一次革命。战国时，牛耕初步推广。此后，铁犁牛耕逐步成为中国传统农业的主要耕作方式。

2、我国古代农业经济的特点：

(1)小农经济以家庭为生产、生活单位，农业和家庭手工业相结合，生产主要是为满足自家基本生活的需要和交纳赋税，是一种自己自足的自然经济，小农经济精耕细作，是中国封建社会农业生产的基本模式。

(2)中国封建经济中占据主导地位的是：自给自足的自然经济。

(3)中国封建社会发展缓慢和长期延续的重要原因：自然经济的牢固存在。

(第二课)领先世界的古代手工业

了解古代中国在冶金术、制瓷业、丝织业等手工业部门取得的主要成就

1.商朝的司母戊鼎世界稀有。

2.东汉杜诗发明水排，用水利鼓风冶铁。

3.魏晋南北朝发明灌钢法

4.唐代制瓷形成南青北白两大系统。

5.宋代江西的景德镇，到元代发展为全国制瓷中心，明清时是全国的瓷都。

6.明朝在青花瓷的基础上，烧制出彩瓷;清代还发明了珐琅彩。

7.明清时苏州、杭州是著名的丝织业中心，使用花楼机机构复杂精密。

(第三课)古代商业的发展

1、了解“市”的形成和发展

(1)西汉：每个城市都设专供贸易的“市”与住宅区严格分开，长安城东西有市。设官员管理(市长或市令)，按时开市闭市。

(2)隋唐：长安城有市和坊，市与坊用围墙隔开，白天定时开市闭市。

(3)宋朝：市与坊的界限逐渐打破，店铺随处可设，且早晚都可经营

2、知道主要的商业城市和著名的商帮：

(4)西汉：长安、洛阳、邯郸、临淄、宛、成都著名商业中心

(5)隋唐黄河流域长安、洛阳;长江流域扬州、益州，成为繁华的商业城市;广州重要的外贸港口，政府设市舶使。

(6)宋代开封、临安;益州发行“交子”，世界上最早的纸币

(7)元的大都、杭州。世界第一大港泉州

(8)明清：出现商帮。如，徽商、晋商(两者相同之处：都从经营盐业起家;商业活动都涉及金融领域(徽商经营典当业，晋商兴办票号);活动范围都涉及国外，都积累起巨额财富)

(第四课)的发展资本主义萌芽的缓慢发展

了解“重农抑商”和“海禁”政策的基本含义极其影响

(1)中国封建社会的基本经济政策：“重农抑商”政策

首倡“重农抑商”政策的是：战国时期秦国商鞅变法。

“重农抑商”得以长久实行的根本原因：适应了自给自足的自然经济的需要。

其目的：维护自然经济，确保赋役征派和地租征收，维护政治稳定，巩固封建统治。

积极作用：保护了农业生产和小农经济，促进农业经济发展;封建社会初期巩固新兴地主政权。

明清重农抑商的表现：农本商末的思想，专卖制度，关卡重税，歧视商人，庞大的官营手工业。

消极后果：强化自然经济，阻碍工商业发展，阻碍资本主义萌芽的发展。

(2)明代“海禁”是防倭寇之患，但并未禁止官方对外贸易;清代是因为对付东南沿海人民的抗清斗争。两者都是为维护封建统治秩序。

(3)清代一直实行的“闭关锁国”的含义：严格限制对外交往。

清代只开一处对外通商是在：广州(由广州十三行统一经营管理对外贸易)

闭关锁国的后果：妨碍海外市场的开拓，抑制资本的原始积累，阻碍资本主义萌芽的滋长;使中国与世隔绝，没能及时学习西方先进的科学知识和生产技术以发展生产力，使中国逐渐落后于世界潮流。

第二单元近代中国经济结构的变动与资本主义的曲折发展

(第一课)中国资本主义的产生

中华民族资本主义产生背景和兴起的史实：

1、中华民族资本主义产生的原因：(1)外国资本主义的入侵使自然经济逐渐解体。(2)受外商企业丰厚利润的刺激。(3)洋务派对民办企业起了诱导作用

中华民族资本主义产生的时间是：19世纪六七十年代;地点是：东南沿海地区

2、代表企业：发昌机器厂、继昌隆缫丝厂、贻来牟机器磨坊

(第二课)中华民族资本主义的发展

一、近代中华民族资本主义发展的阶段：

短暂春天(1)时间：一战期间(1915-1921)

(2)原因：a辛亥革命推翻清朝帝制，建立中华民国，为我国资本主义的发展扫除了一些障碍;b群众性的反帝爱国运动，有力地推动了民族资本主义的发展;

c欧洲列强忙于战争，暂时放松了对中国的经济侵略，客观上为中华民族资本主义的发展提供了有利的外部条件。(3)主要行业：纺织业、面粉业(4)著名实业家：张謇、周学熙、荣氏兄弟

(5)为什么是“短暂”春天：第一次世界大战结束后，欧洲列强卷土重来

曲折发展(1)国民政府前十年(1927—1936)：民族工业得到了较快发展

原因：为了巩固统治，国民政府推出了一些有利于发展经济的政策和措施

(2)抗日战争期间：民族工业遭到沉重打击

原因：沦陷区：一些厂矿或被日军所毁，或被日军以各种形式吞并

国统区：国民政府实施战时体制，强化对经济的全面统治，官僚阶层压榨民族企业牟取暴利

萎缩(1)时间：抗战胜利以后(解放战争期间或1945—1949)

(2)原因：a美国商品大量涌入中国市场，排挤了国货(1946年《中美友好通商航海条约》)

b官僚资本大肆进行经济垄断，挤压民族企业c国民政府的苛捐杂税不断增加，通货不断膨胀

二、理解资本主义在中国近代历史发展进程中的地位和作用

1、经济上，是一种新的经济因素，有利于社会进步;

2、政治上，为民族资本主义登上政治舞台奠定物质和阶级基础;无产阶级队伍的壮大，为新民主主义革命到来和中共的建立准备了阶级条件;

3、思想上，不断冲击和动摇封建正统思想的统治地位，为西方资产阶级思想文化的传播提供了社会条件。

但是，在半殖民地、半封建社会的中国，由于资产阶级的软弱和妥协，走资本主义道路是行不通的。

第三单元近代中国经济结构的变动与资本主义的曲折发展

▲近代中国经济结构的变动

①原因：外国资本主义的入侵

②表现

a、自然经济逐渐解体 b、近代企业的诞生(洋务运动)c、民族资本主义的诞生( 19c60、70d)

▲民族资本主义的曲折发展

③发展历程(见以前的讲义)

④特点

a、资金少，规模小，技术力量薄弱;b、地区分布不平衡，主要分布于东南沿海地区;

c、行业分布不平衡，主要集中在轻工业，始终没有形成完整的工业体系;

⑤阻碍因素

半殖民地半封建社会的性质决定民族资本主义在其发展过程中必然受到帝国主义、封建主义、官僚资本主义的压迫;

⑥启示：a、实业救国的道路行不通 b、民族独立是国家富强的前提;

第四单元 中国特色社会主义建设的道路

▲过渡时期(1949—1956, 发展生产力与改革生产关系并举)

①国民经济的恢复(1949—1952)

②三大改造(1953—1956)

a、内容：对农业、手工业、资本主义工商业进行社会主义改造;私有制——公有制

b、意义：建立社会主义经济体系，正式进入社会主义;

③一五计划(1953—1957)： 为社会主义工业化奠定了初步的基础;

▲十年探索时期(全面建设社会主义时期，1956—1966)

①中共八大1956：对主要矛盾、主要任务的正确分析;

②八大二次会议1958：提出社会主义建设总路线

③大跃进1958：违背了客观经济规律;

④人民公社化运动1958：超越了生产力发展水平;

⑤八字方针1961

a、背景：大跃进、人民公社化引起严重的经济困难

b、内容：调整、巩固、充实、提高

c、意义：国民经济得到恢复和发展

▲“”时期(1966—1976)

1971年、1975年周恩来、邓小平对国民经济进行整顿，促进了经济的恢复和发展;

▲改革开放时期(1978—今)

1、十一届三中全会1978

2、经济体制改革

①内容：

a、农村：家庭联产承包责任制(1978 四川、安徽)

b、城市：国企改革，增强企业活力1984

②目标：建立社会主义市场经济体制

a、1992年初，邓小平“南方谈话”，提出要搞好社会主义的市场经济;

b、1992年10月，中共十四大提出我国经济体制改革的目标是建立社会主义市场经济体制;

c、1993年，中共十四届三中全会，确立了我国社会主义市场经济体制的基本框架

d、1997年，中共十五大提出以公有制为主体、多种所有制经济共同发展;

3、对外开放

a、经济特区——沿海开放城市——沿海开放区——内地

b、多层次——全方位——宽领域

▲改革开放的阶段

①十一届三中全会成为实行改革开放和开辟中国特色社会主义道路的起点;

②邓小平的“南方谈话”和党的十四大成为我国社会主义改革开放和现代化建设进入新阶段的标志;

③上海浦东的开发和开放成为中国90年代改革开放的重点和标志;

第五单元 中国近现代社会生活的变迁

▲原因

①外国资本主义的入侵 ②新中国的成立 ③改革开放

▲表现

①物质生活 a、衣食住行 b、交通、通讯工具 c、大众传媒——四大媒介

②社会习俗

a、辛亥革命，改变封建陋习(如废止缠足、剪辫易服、互称同志、握手等)

b、改革开放，出现新的生活时尚(环保、讲究卫生、旅游等)

第六单元 世界资本主义经济政策的调整

▲资本主义世界经济危机(1929年——1933年)

1、原因

①根本原因：资本主义制度的基本矛盾;

②直接原因：生产和销售之间的矛盾加剧;

2、表现：股市崩溃、银行倒闭、企业破产、农产品价格猛跌、失业人数激增

3、特点：①波及范围广②持续时间长③破坏特别大

4、影响

①加剧了各主要资本主义国家的社会危机;②加剧了资本主义国家之间的矛盾;

③加剧了资本主义国家与殖民地半殖民地的矛盾;

▲罗斯福新政

1、背景

2、内容

(1)金融

①令银行暂时休业整顿，逐步恢复银行信用;②放弃金本位制，实行美元贬值，刺激出口;

③扩大联邦储备委员会的权力;④管制证券业

(2)工业

①加强对工业的计划指导，通过《全国工业复兴法》，将生产的各个环节置于国家监督之下;

②调整企业关系和劳资关系;

(3)农业

①成立农业调整署，用行政手段调整农业政策;

②为减耕减产的农民提供补贴，调整农产品结构，提高并稳定农产品价格;

(4)社会福利

①建立联邦救济署，发放紧急救济金;②加强社会保障措施，为弱势群体提供社会保障;

③推行“以工代赈”，兴办公共工程，增加就业，刺激消费;

(5)社会立法

①《全国劳工关系法》，使工人有权组织工会;②成立全国劳工关系委员会，保障工人的基本权利;

③“社会保险法”

3、实质：

不促动资本主义制度的情况下，对资本主义生产关系进行局部调整，加强国家对经济生活和政治生活的干预;

4、特色：采用国家干预经济的模式应对危机，其应对措施基本以立法的形式出现;

5、影响

(1)对美国

①使美国经济逐渐走出低谷;②在一定程度上缓和了美国的社会矛盾，使美国避免走上法西斯道路;

(2)对世界

①开创国家干预经济的发展模式;②资本主义告别“自由放任”政策的时代，进入国家垄断资本主义时期;

▲战后资本主义的新变化

①国家垄断资本主义的发展(最主要)②建立“福利国家”③第三产业的兴起④新经济的出现

▲战后资本主义经济的发展

第七单元 苏联的社会主义建设(两个政策、一种模式、三次改革)

▲“战时共产主义”(1918—1920)

1、背景 ①国内外敌对势力企图扼杀新生的苏维埃政权; ②粮食严重缺乏，经济极端困难;

2、目的：为了集中全国的物力、财力，支持国内战争;

3、主要内容

①农业：实行余粮收集制;②工业：大中小企业全面国有化;

③商业：取消自由贸易; ④分配：实行义务劳动制和实物配给制;

4、评价

①积极：在特殊的历史条件下，保障了苏维埃政权在军事上的胜利;

②消极：损害了农民的利益，不利于生产的发展，违背经济发展的客观规律;不是一条向社会主义过渡的正确道路;

▲新经济政策(1921—1924)

1、背景

(1)连年战争使国民经济遭到严重破坏;

(2)“战时共产主义”政策的继续实施，引发了经济和政治危机;(必要性)

2、内容

①农业：以农业税代替余粮收集制;②工业：解除中小企业的国有化，允许私人开办小企业;

③商业：允许自由贸易，恢复货币流通和商品交换;④分配：废除实物分配制，实行按劳分配;

3、作用

(1)满足了广大农民和个人的经济要求，调动了人民的生产积极性，使国民经济得到恢复和发展;

(2)巩固了工农联盟，稳定了社会秩序，巩固了苏维埃政权;

(3)探索了一条小农经济占优势的国家向社会主义过渡的正确道路;

▲“斯大林模式”

1、表现

①优先发展重工业，资金来源于农业和轻工业;(工业) ②推行农业集体化运动;(农业)

2、特点

①实行单一的公有制和高度集中的计划经济(以行政指令取代市场调节)

②相对独立于资本主义世界市场之外;

3、评价

(1)成就

①两个五年计划的实施，使苏联成为工业强国;

②苏联经济实力的迅速增长为后来反法西斯战争的胜利奠定了物质基础;

(2)弊端

①片面发展重工业，导致农业与轻工业的长期落后，国民经济比例严重失调;

②向农民索取太多，严重压抑了人民的生产积极性;

▲赫鲁晓夫改革(1953-1964)

▲勃列日涅夫改革(1964-1982)

▲戈尔巴乔夫改革(1985-1991)

1、背景

20世纪80年代中期，社会动荡、经济停滞，人民生活水平持续下降的危机局面;

2、经济改革(重点)：

①内容：用经济管理方法代替行政命令，实际上承认了市场对经济的调节作用;

②结果：没有取得成效

③存在问题：a、缺少宏观调控决策和相应的配套措施;b、继续优先发展重工业;

3、政治改革：

①直接原因：戈尔巴乔夫经济改革陷入困境 ②结果：背离了马克思主义，局势失控，苏联解体

▲苏联新经济政策、美国罗斯福新政、二战后西欧国家垄断资本主义的发展、中国改革开放的异同

相同点：

①原因：国内经济遭到破坏，人民生活困难;

②手段：

a、在坚持原有社会制度的前提下，运用国家权力对生产关系进行局部调整;b、国家干预和市场调节相结合;

③结果：经济得到恢复和发展，政权得到巩固，人民生活得到改善;

不同点：本质区别在与它们所要维护的社会制度不同;

第八单元 世界经济的全球化趋势

▲战后资本主义世界经济体系的形成

1、构成

国际货币基金组织 1945

世界货币体系 (短期贷款，解决国际收支困难)

资本主义世界经济体系 (布雷顿森林体系)

世界银行(国际复兴开放银行) 1945

三大支柱

(长期贷款、技术援助)

世界贸易体系-《关税与贸易总协定》1947

(旨在消除关税壁垒，实现贸易自由化)

2、意义：是世界经济朝着体系化和制度化方向发展的反映;

▲布雷顿森林体系(世界货币体系)

1、背景

①二战后西欧国家的普遍衰落;

②美国的经济实力空前膨胀，成为最大的债权国;企图建立以自己为中心的资本主义世界体系;

2、基本特征

①美元与黄金直接挂钩; ②会员国的货币与美元保持固定汇率;

3、影响

①有利于维持战后世界货币体系的正常运转，为世界经济的恢复和发展创造了条件;(积极)

②美国掌握了资本主义世界的经济命脉，加强了美国在国际金融领域中的特权和支配地位;(消极)

▲世界经济的区域集团化

1、欧盟(1993年，经济政治一体化组织，合作化程度最高)

①背景

a、西欧国家有着相似的文化传统;

b、近代欧洲国家冲突和战争不断，激起了欧洲人对欧洲统一的强烈愿望;

c、二战后美苏两极格局的形成，使欧洲人认识到国家联合的重要性，开始了经济一体化的探索;

②建立过程

a、1951年，成立欧洲煤钢共同体;

b、1957年，成立欧洲经济共同体和欧洲原子能共同体;

c、1967年，三机构合并，成立了欧共体;

d、1992年，《欧洲联盟条约》，目标是建立欧洲经济货币联盟和欧洲政治联盟;

e、1993年，欧盟成立(标志着欧共体从经济实体向经济政治实体过渡)

f、1999年，欧元问世(英国除外)

③意义

a、符合欧洲各国和整个欧洲利益，有力地促进了欧洲经济政治的发展，提升了欧洲在国际上的经济和政治地位;

b、对欧洲其它地区的经济联合起到了示范作用，增强了世界经济的多极化趋势，促进了世界政治新格局的形成;

2、北美自由贸易区(1994年，发展中国家与发达国家合作的典范，美国、加拿大与墨西哥实现优势互补)

3、亚太经济合作组织

(1989年，地跨四大洲，成员国之间存在文化和历史差异，影响其发展，中国1991年加入)

▲经济区域集团化是经济全球化的现实表现

▲世界经济的全球化趋势

1、经济向全球化发展

(1)历程

①新航路的开辟开始，世界各民族、各地区的经济联系开始增多;

②工业革命以后，资本主义经济在世界范围内获得了空前的发展，世界市场迅速扩大;

③二战以来，世界各国各地区更加紧密地联系在一起;

④20世纪90年代以来，世界经济向全球化发展的趋势进一步加强;

20c90d全球化趋势的推动力：

a、资本追求利润的最大化(原动力)b、新科技革命的推动(根本)c、现代通讯、交通工具(技术条件)

d、两极格局的瓦解e、各国普遍推行市场经济体制f、国际组织和跨国公司的推动

(2)评价

①本质：发达国家主导下的资本在全球范围内的新一轮扩张;

②影响

a、它是一把双刃剑，既加速了世界经济的发展和繁荣，也加剧了全球竞争中的利益失衡;

b、发达国家成为经济全球化最大的受益者;

c、对发展中国家处于劣势和被动地位;既是机遇也是挑战;

机遇：有利于吸引外资、技术和先进的管理经验，开拓国际市场;

挑战：国家主权、经济安全、生存环境面临空前的挑战;

策略：保持清醒的头脑，制定合理对策;在积极主动的参与中谋求发展;

2、世界贸易组织的建立(WTO)1995年

(1)背景：关税总协定在解决争端时缺乏法律性的强制措施;

(2)成立

①目的：为了适应世界经济发展的需要 ②成立：1995年1月1日

(3)作用

①规范化和法制化的世界贸易体系开始建立起来;②实现全球范围内的贸易自由化;

③促进了经济全球化的进程;

3、中国加入世界贸易组织(2001年)

(1)过程：①1986年，提出“复关”; ②2001年12月，正式加入世界贸易组织;

(2)中国加入WTO的影响

①积极作用

a、促进了中国的经济发展; b、进一步完善了社会主义市场经济体制;

c、促进世界经济的增长，有利于建立完整的世界贸易体系;

②消极影响：市场开放、关税减让，使农业、汽车等行业受到冲击;

▲中国迎合经济全球化趋势的举措：改革开放、建立社会主义市场经济体制、加入WTO

化学必修二知识点总结

高二地理必修二知识点总结

必修一化学知识点总结

化学必修一知识点总结

物理必修二知识点总结

高二化学必修二知识点总结.doc

将本文的Word文档下载到电脑，方便收藏和打印

推荐度：

点击下载文档