必修二第一章元素周期表教案2

下面给大家分享必修二第一章元素周期表教案2，本文共10篇，欢迎阅读!本文原稿由网友“Klematis”提供。

篇1：必修二第一章元素周期表教案2

必修二第一章元素周期表教案2

必修二第一章元素周期表教案2作者：hilyfover[复习回顾]：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。

[提问]：原子主要由哪几个部分构成?

([学生活动]：原子主要有原子核和核外电子构成

[学生回答，教师投影]：原子的组成

[引导]：观察电子质子和中子的相对质量大小，可以得出哪些结论?

([学生思考]：。电子的质量比质子和中子的质量要小的多。)

[讲解]：从表中能够看出，电子的相对质量要比中子和质子的相对质量小的多，原子的质量主要集中在原子核上面。一个质子的相对质量约为1，一个中子的质量也约为1。因而，原子的相对质量等于中子数和原子数之和。质量数用“A”表示。

[投影]：质量数=质子数+中子数(即Z+N=A)

[讲解]：“Z”“N”分别表示质子数和中子数，在化学中我们用AZX表示表示某原子。

[过渡]：除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗?

([学生思考]：。还可以用原子结构示意图表示。)

[练习]：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图

([学生活动]：学生练习，教师巡视学生的练习情况。)

[投影]：投影前三横行元素的原子结构示意图。

[讨论1]：这种排列具有什么特点?

(提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列)

([学生讨论]：。)

[师生总结]：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，这样形成的横行称为周期。

纵行：按照电子层数递增，在外层电子数相同的元素排成一列，这样行成的纵行称为族。

[展示图片]：展示前18号元素原子结构示意图。

[讨论2]：前三周期中，电子层数和周期序数有什么关系呢?

最外层电子数和族序数又有什么关系呢?

([学生思考]：。)

[师生总结]：在前三周期中，元素电子层数和周期序数相同，最外层电子数和主族序数相同。在元素周期表中，任一周期的周期序数和电子层数相同。

[过渡]：下面我们具体来学习元素周期表的有关知识。

[投影]：投影元素周期表。

[讨论3]：参照元素周期表，观察每一周期(横行)有哪些特点?各周期元素分布如何?

([学生讨论]：。

元素周期表中，每一横行既为一个周期，每周期所含的元素个数逐渐增多。

从表中可以看出，从第一周期到第七周期，元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。最后一周期没有排满

。)

[投影小结]：元素周期表共有7行7个周期，每一周期元素个数并不一定相等，

周期序数=原子核外电子层数

[讨论4]：与每一周期元素作对比,族主要由哪几部分构成?每一族元素分布有什么特点?

([学生讨论]：。

元素周期表共有18个纵行，即有18族。每一族所含有的元素个数不相同。中间元素个数少，两边的元素个数多。

元素周期表中虽然含有18个纵行，但不是18个族，只有16个族，每一族含有的元素个数不相同。

。)

[讨论5]：具体某元素(如：N)，我们如何表示它在元素周期表中的位置呢?

([学生讨论]：。)

[引导]：我们以氮元素为例，我们应该怎么表示在元素周期表中的位置呢?

[讲解]：元素周期表包括横行和纵行。因此，我们在表示某元素在元素周期表中的具体位置的.时候，既要表示出它所在的周期，又要表示出它所在的族。格式为：第X周期第Y族。氮元素的表示这是：第2周期第ⅤA族。在表示元素位置时候，主副不用汉字，用“A”、“B”表示，前面的序数也不用汉字而用相应的数字表示。

[投影小结]：元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第ⅤA族。

[练习]：写出下列元素在元素周期表中的位置。

Na VCI Sn Cu

([学生练习]：教师巡视，学生板演，教师对错误的地方作必要的更正。)

[过渡]：通过这些问题的讨论，我们对元素周期表有了一个大致的了解，下面我们给上面的讨论作一个总结。

[过渡]：学习元素周期表的结构，关键是指导我们实际的运用。下面我们做几个练习。

[随堂练习]：投影：

1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的

A.门捷列夫(俄国)B.纽兰兹(英国)

C.迈尔(德国)D.尚古多(法国)

2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是()

A.原子的核电荷数B.原子的核外电子数

C.原子的质子数D.原子的中子数

3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指周期，长周期周期。元素周期表有_个纵行，分为_个族，其中_个主族，_个副族，_个第Ⅷ族，_个0族，0族即是元素。由短周期和长周期共同构成的族。

4、某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。

MSN（中国大学网）

篇2：必修二第一章元素周期表教案1

必修二第一章元素周期表教案1

必修二第一章元素周期表教案1作者：hilyfover一、课题：高中化学必修二第一章第一节《物质结构元素周期律》(第一课时)

二、课型：新课，配合多媒体课件使用

三、三维目标：

1、知识与能力：

1、复习回顾原子的结构；

2、初步掌握元素周期表的结构

2、过程与方法：

1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构

2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的.奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

四、重点难点：

重点：元素周期表的结构。

难点：元素在周期表中的位置。

五、教学用品：

多媒体

六、教学过程：

1、新课引入：

[展示元素周期表]：

[提问引导]：这幅表格包括了人类发现的所有元素。从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。可是你们知道他们是怎么排列出来的吗?

([学生思考]：。)

[新课引入]：今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。

[板书]：第三章第一节元素周期表(第一课时)

2、内容组织：

[讲解]：首先我们来了解一下本节课的教学目标。

[投影]：1、知识与能力：

1、复习回顾原子的结构；

2、初步掌握元素周期表的结构

2、过程与方法：

1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构

2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的发现事例对学生进行辩证唯物主义教育。

重点：元素周期表的结构。

难点：元素在周期表中的位置。

MSN（中国大学网）

篇3：必修2元素周期表教案

必修2元素周期表教案

单元概述

高一的学生对元素周期表有了初步的印象，为了让学生更好的了解元素周期表的结构、知道周期和族的概念，能说出（主要是1~18号）元素在周期表中的位置，学生将扮演科学家的角色（模仿科学家研究问题），以组为单位，根据元素周期表的编排依据制作不同形式的元素周期表的小册子，并借助投影仪进行作品展示解说，描述他们在项目学习中的想法和收获。最后将优秀小册子在校园展览园地进行展览。本单元采用项目学习的方式，通过此方式以期加深学生对元素周期表结构的认识，为后面元素周期律等内容的学习奠定基础，培养学生合作、技术、创新等21世纪技能。多种评价手段（开始前的问卷调查、小测验、录像记录、学生项目自我评价、小组互评，教师评价等）保证项目的顺利实施。

教学目标

知识与技能目标：

1、通过观察和亲自编排元素周期表，了解元素周期表的结构，知道周期和族的概念，能说出1~18号元素在周期表中的位置。

2、学习上网浏览、查询、筛选资料的方法，会使用搜索引擎等查询工具。

过程与方法目标：

1、通过项目学习，掌握一定的自主学习的'技巧，提出和实施新的思想，并把新思想传播给他人。

2、在与同伴的共同活动中，提高人际交往能力，并在小组内充分发挥主人翁意识，提出有意义的见解，帮助同伴共同解决学习过程中的问题。

3、通过展示作品，能概括、清晰地把自制的元素周期表介绍给大家，培养口头表达的能力。

情感、态度和价值观目标：

1、通过项目活动，正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2、在学习过程中培养自主探究的精神，增强自主学习的意识。

3、在小组协作学习的过程，提高团队协作的精神。

教学过程

提出基本问题：生活中的周期表的结构各是怎样的？这些周期表如何指导人们进行生活？（头脑风暴，让学生关注生活中的周期表及其指导作用。）

任务一：关注单元问题：

元素周期表的结构是怎样的？元素周期表如何指导你学习？

（进行下面活动前拿出一张记录卡片和笔，将每项中你得出的结论记录下来）

查看元素周期表：

①找出元素周期表的编排依据以及原子序数与元素的原子结构之间的关系。

②进一步观察现在的元素周期表，数一数横行数和纵行数，数一数每一横行包括了多少种元素，找出横行又分为哪些类型。

③画出1~18号元素的原子结构示意图，找出横行和纵行的编排原则。找出纵行又分为哪些类型。

④用自己的理解概括周期和族的概念。

⑤归纳金属和非金属的分布情况。

⑥找出描述元素在元素周期表中的位置的方法，并进行描述。

（以上活动进行完之后，小组之间进行讨论核对，对任务一的内容进行归纳总结，同时完成活动一小测评，把以上归纳总结及做完的小测评在以小组名字命名的文档里进行整理归纳，然后上传至班级群共享文件中，随堂进行点评。）

任务二：（你是科学家）

以小组为单位，每个小组根据元素周期表的编排依据及周期、族的编排原则，参考单元问题、内容问题、学生范例、项目提问助学材料及学生范例评价量规等制作一个小册子。（本活动整个完成过程中摄相员拍录每组的活动情况上传计算机，各组完成后，派小组代表进行介绍小册子制作情况，并播放小组活动情况，小组倾听代表介绍、观看小组活动录像，并根据评价量规进行小组自评、互评，教师进行小组终结性评价。）

最后： 学生完成k-w-l表，教师完成随堂观察记录、教学反思、评审表，将优秀小报告贴在展览园地进行展览。

篇4：元素周期表教案

元素周期表教案范例

一、课程标准要求：

能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

二、教材整体分析：

本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义

三、教学目标:

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；

2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；

3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；

4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

四、教学重点、难点:

（一）知识上重点、难点

1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。

（二）方法上重点、难点

学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。

五、教学过程:

第一课时

教师活动	学生活动	设计意图
【引  课】前面我们认识了元素周期律基本结构以及排列方式，那么它对我们学习化学有什么作用呢？大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，曾做出很多大胆的预测，如他就预测过在铝和铟之间存在一种元素—-“类铝”，4年后该元素被法国化学家布瓦博朗发现，被命名为“镓”。		激发学生的学习欲望,引导他们关注元素周期表的重要作用
【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？		引起思考，激发兴趣
【转承】元素周期表是按照一定的方式排列的,要想深入的理解元素周期表中各元素之间的内在联系，就需要搞清楚元素周期表中元素间性质有何递变规律。本节课我们就来共同探索同周期元素性质的递变。
【板书】       第三节  元素周期表的应用        一、                         认识同周期元素性质的递变        【转  折】为了研究问题的方便，以第三周期的元素为例来研究同周期元素得失电子能力的递变。但在学习之前,我们还是先来学习元素原子失电子能力强弱的判断依据	朗读:书本面方法引导:元素失电子能力强弱判断依据和21面元素原子得电子能力强弱判断依据	为实验中得出结论打好理论基础
【活动探究】第三周期元素原子得失电子能力强弱的比较        【指导实验】金属失电子能力的比较        1、Na、Mg、Al与冷水的反应        2、Mg、Al与热水的反应        3、象反应后的溶液中滴加酚酞        【投影】实验现象        【板书】1、失电子能力：Na>Mg>Al	观察、思考        通过反应的剧烈程度以及所得水溶液碱性强弱得出结论：        失电子能力：        Na>Mg>Al	培养学生观察、思考、总结的能力
【阅读探究】硅、磷、硫、氯与氢的反应及最高价氧化物的水化物酸性强弱           【板书】2、得电子能力：Si	根据与氢反应难易程度和氢化物的稳定性以及最高价氧化物水化物的'酸性强弱得出结论：        得电子能力：        Si	培养学生阅读、归纳的能力
【板书】3、结论：同周期中，随着原子序数的增大，原子失电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
【转问】同周期中元素间性质为什么有这样的递变规律呢？跟它们的原子结构有什么联系呢？请同学们观察第三周期的元素原子比例示意图，从原子核对核外电子的吸引力大小，思考        【媒体展示】第3周期元素原子结构示意图。	观察、思考                学生代表发言	训练学生组织语言及表达能力
【点评并板书】同周期中，随着原子序数的增大，核电荷数依次增加，原子半径依次减小，原子核对核外电子的引力依次增强，所以失电子能力依次减弱而得电子能力依次增强。
【课堂练习】        1、判断下列说法是否正确：          (1) 失电子能力K>Ca, 所以碱性KOH>Ca(OH)2          (2) F2的得电子能力强，所以HF的稳定性大于H2S          (3) HClO比H2SO4酸性强。          (4)原子半径：Cl>S>O	【课堂练习】答案：        1、对        2、对        3、错        4、错

第 一 课  时  板 书  设  计

第三节  元素周期表的应用        一、      认识同周期元素性质的递变        1、失电子能力：Na>Mg>Al        2、得电子能力：Si

【课后作业】

教材P27页第3题

【课后练习】

1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）

（A）硫酸比盐酸稳定       （B）氯化氢比硫化氢稳定

（C）盐酸酸性比氢硫酸强   （D）硫酸酸性比高氯酸弱

2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）

（A）原子半径： X＞Y＞Z

（B）气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z

（C）元素原子得电子能力：X＞Y＞Z

D）单质与氢气反应容易程度：X＞Y＞Z

3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）

（A）原子半径逐渐增大       （B）元素原子得电子能力逐渐增强

（C）最高正化合价逐渐增大   （D）气态氢化物稳定性逐渐增大

篇5：元素周期表教案

元素周期表教案分享

教材：高中化学必修二第一章第一节《物质结构元素周期律》（第一课时）

课程标准：了解原子课外电子的排布，能描述元素周期表的结构。

内容分析：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。在初中有关原子结构知识的基础上，进一步了解元素的核外电子排布。

学情分析： 元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但是对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。因此，基于课程标准的要求，学习内容的需要，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

学习目标：

1、复习回顾原子的结构；了解原子核外电子的排布情况；

2、初步掌握元素周期表的结构，知道某元素在元素周期表中的位置。

评价设计：

本课采用复习回顾和课堂回答的形式巩固2个学习目标。本节主要通过问题来导学，即教师设疑，学生思考、讨论并回答，教师释疑。不但能有效地检验学习目标的达成度，而且更重要的是激发学生的探究欲望，促进学生自主地进行有效学习，真正成为学习的主人。

教学过程：

1、新课引入：展示元素周期表，引导：这幅表格包括了人类发现的所有元素。从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。

2、内容组织：

复习回顾：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。

提问：原子主要由哪几个部分构成？

学生回答，教师投影：原子的组成

讲解：初中时学过，质量数=质子数+中子数，质量数用“A”表示，“Z”“N”分别表示质子数和中子数，即Z+N=A，在化学中我们用AZX表示某原子。除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗？

学生回答：还可以用原子结构示意图表示

练习：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图

投影：投影前三横行元素的原子结构示意图。

问题1：这种排列具有什么特点？（提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列）

学生讨论

总结：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的'元素排成一行，这样形成的横行称为周期。纵行：按照电子层数递增，在外层电子数相同的元素排成一列，这样行成的纵行称为族。

问题2：前三周期中，电子层数和周期序数有什么关系呢？最外层电子数和族序数又有什么关系呢？

学生讨论：

师生总结：在前三周期中，元素电子层数和周期序数相同，最外层电子数和主族序数相同。在元素周期表中，任一周期的周期序数和电子层数相同。

过渡：下面我们具体来学习元素周期表的有关知识。

投影：投影元素周期表。

问题3：参照元素周期表，观察每一周期（横行）有哪些特点？各周期元素分布如何？

学生讨论回答：元素周期表中，每一横行既为一个周期，每周期所含的元素个数逐渐增多。

从表中可以看出，从第一周期到第七周期，元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。最后一周期没有排满。

投影小结：元素周期表共有7行7个周期，每一周期元素个数并不一定相等，

周期序数=原子核外电子层数

问题4：与每一周期元素作对比,族主要由哪几部分构成?每一族元素分布有什么特点?

学生讨论回答：元素周期表共有18个纵行，即有18族。每一族所含有的元素个数不相同。中间元素个数少，两边的元素个数多。元素周期表中虽然含有18个纵行，但不是18个族，只有16个族，每一族含有的元素个数不相同。

投影小结：族主要有主族（A），副族（B），零族和VIII族。

问题5：具体某元素（如：N），我们如何表示它在元素周期表中的位置呢？

学生讨论：

教师讲解：元素周期表包括横行和纵行。因此，我们在表示某元素在元素周期表中的具体位置的时候，既要表示出它所在的周期，又要表示出它所在的族。格式为：第X周期第Y族。氮元素的表示这是：第2周期第ⅤA族。在表示元素位置时候，主副不用汉字，用“A”、“B”表示，前面的序数也不用汉字而用相应的数字表示。

投影小结：元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第ⅤA族。

练习：写出下列元素在元素周期表中的位置： Na    V   CI   Sn    Cu

学生练习：教师巡视，学生板演，教师对错误的地方作必要的更正。

过渡：学习元素周期表的结构，关键是指导我们实际的运用。下面我们做几个练习。

随堂练习：投影：

3、课堂小结：投影

本节我们主要学习元素周期表的结构，同学们在课后应该及时复习，掌握元素周期表的结构，会表示元素在周期表中的位置。

4、布置作业：投影

1、熟记1~36号元素顺序和符号

2、熟记主族和零族元素名称和符号

篇6：元素周期表教案

知识与技能：

使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法：

通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力跟逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象跟本质的关系。

情感态度价值观：

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨及创新的优良品质；提高学生的学习兴趣

教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的`教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程：

[新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？

[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构与性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

[多媒体展示]元素周期表的编排原则：

1．按原子序数递增顺序从左到右排列；

2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。

[过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。

[指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。

1．周期的概念是什么？

2．周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。

3．每一周期有什么特点？

4．族的概念是什么？

5．族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？

6．各族有何特点？

[教师归纳小结]

篇7：元素周期表教案

1、横行--周期

①概念

②周期分类及各周期包含元素的个数。

③特点

a．周期序数和电子层数相同；

b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；

c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。

2、纵列--族

①概念

②主族和副族对比；

③特点：

a．主族的族序数等于最外层电子数；

b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。

[教师讲解]通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数跟写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。

[随堂检测]

1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（    ）。

A、14  24  34     B、26  31  35

C、5  15  20      D、11  17  18

篇8：元素周期表教案

一、教材分析：

物质结构、元素周期表是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。通过必修一中金属钠和非金属氯气的学习，给孩子学习本章知识提供了感性认识材料，为物质结构、元素周期律的理论知识的学习打下重要的基础。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。

二、教学内容

《元素周期表》这节课的教学内容主要包括：原子的结构、元素周期表的结构、元素在周期表中的位置表示等。教学中，应以元素的原子结构为基础，通过相邻原子在原子结构上的区别找出元素周期表的编排规则。这不仅符合知识的内在联系，体现了本质决定现象这一辩证唯物主义观点，也训练了孩子的思维。对高中阶段的元素化合物知识的孩子起到导学作用。

篇9：元素周期表教案

难点：元素在周期表中的位置。

三、教学目标

1、知识与能力：

1、复习回顾原子的结构；

2、初步掌握元素周期表的结构

2、过程与方法：

1、引导孩子自主学习：认识元素周期表的结构

2、体验科学探究的过程，使孩子亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养孩子学习化学的兴趣，培养孩子严谨求实的科学态度；教给孩子一种研究化学的.方法；并根据元素周期表的排布规则对孩子进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

四、教学方法：

根据新课程理念，教师是教学活动的组织者、引导者和合作者，教学过程是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充的过程，为此，本节课安排了以下教学方法：

a) 温故而知新，复习初中的相关知识。从初中熟悉的原子结构入手，引出原子的表示方法，azx。

b) 本节课的重点“元素周期表的结构”教学，采用讨论探究法。应灵活运用各种教学手段，充分发挥孩子的主体作用，调动孩子的积极性。开展科学探究，让孩子体验科学研究过程。对于微观领域（如：原子核外电子分布）无法观察到的地方用多媒体进行投影，帮助孩子理解记忆。

c) 通过对元素周期表结构的学习和总结，利用练习的辅助作用，巩固和加深孩子对现学知识的理解。d) 课后作业，加强对课本知识的熟练运用。

篇10：必修2化学元素周期表教案

一.元素周期表的结构

周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

二.元素的性质和原子结构

(一)碱金属元素：

2.碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：

1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

2)金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强;价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。

3.碱金属物理性质的相似性和递变性：

1)相似性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。

2)递变性(从锂到铯)：

①密度逐渐增大(K反常) ②熔点、沸点逐渐降低

3)碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性

(二)卤族元素：

2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I2

1)卤素单质的颜色逐渐加深;

2)密度逐渐增大;

3)单质的熔、沸点升高

3.卤素单质与氢气的反应： X2 + H2 = 2 HX

卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱;生成的氢化物的稳定性：依次减弱

4. 非金属性的强弱的判断依：

1. 从价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

3. 原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

三.核素

(一)原子的构成：

(1)原子的质量主要集中在原子核上。

(2)质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

(3)原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数

(4)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

(二)核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

(1)两 同：质子数相同、同一元素

(2)两不同：中子数不同、质量数不同

(3)属于同一种元素的不同种原子

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