高一化学硫和氮的氧化物教案

下面就是小编整理的高一化学硫和氮的氧化物教案，本文共8篇，希望大家喜欢。本文原稿由网友“landaming”提供。

篇1：化学教案－高一化学 第三章 硫 硫酸 第一节 硫

化学教案－高一化学 第三章 硫 硫酸 第一节 硫

[课题]：高一化学  第三章  硫  硫酸  第一节  硫

[目的]：1、使学生掌握硫的主要性质；

2、了解硫的重要用途。

[课型]：元素化合物知识课

[重点]：硫的性质

[教法]：比较法和讲练法

[教具]：铁架台、酒精灯、试管、坩埚钳、铜丝、硫、铁粉

[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。

[引入新课]：比较卤族元素的知识来引入新课。

[新课]：

第三章  硫   硫酸（板书）

第一节    硫（板书）

一、硫的物理性质：（板书）

复习初中所学过的有关硫的一些知识，简要介绍一些硫的.知识及重要性。

硫的物理性质：黄色，很脆，固态，密度约为水的2倍，不溶于

水，易溶于二硫化碳。

二、硫的化学性质：（板书）

通过比较硫和氧的反应，来推知硫的化学性质。

1、硫跟金属的反应：（板书）

演示实验：P63，3-1

现象：铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色的硫化亚铜。

化学方程式：              △

2Cu  +  S  ===  Cu2S

演示实验：P64，3-2

现象：移开酒精灯，反应继续红热地进行，生成黑色的硫化亚铁。

化学方程式：           △

Fe  +  S  ===  FeS

比较硫和金属，氧和金属，氯和金属的反应。

结论：硫能跟许多金属反应，生成金属硫化物，但硫的非金属性比氧和氯弱。

2、硫跟非金属的反应：（板书）

复习初中硫和氧气的反应。

热化学方程式：

S（固）  +  O2（气）  ==  SO2（气）  +  296.6KJ

介绍硫和氢气的反应：           △

S  +  H2  ===  H2S

三、硫的用途：（板书）

指导学生阅读书中有关内容，介绍硫的用途。

小结本节课的内容。

[作业]：P65，1、2、3

篇2：化学教案－高一化学 第三章 硫 硫酸 第一节 硫

[课题]：高一化学  第三章  硫  硫酸  第一节  硫

[目的]：1、使学生掌握硫的主要性质；

2、了解硫的重要用途。

[课型]：元素化合物知识课

[重点]：硫的性质

[教法]：比较法和讲练法

[教具]：铁架台、酒精灯、试管、坩埚钳、铜丝、硫、铁粉

[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业 。

[引入新课]：比较卤族元素的知识来引入新课。

[新课]：

第三章  硫   硫酸（板书）

第一节    硫（板书）

一、硫的物理性质：（板书）

复习初中所学过的有关硫的一些知识，简要介绍一些硫的知识及重要性。

硫的物理性质：黄色，很脆，固态，密度约为水的2倍，不溶于

水，易溶于二硫化碳。

二、硫的化学性质：（板书）

通过比较硫和氧的反应，来推知硫的'化学性质。

1、硫跟金属的反应：（板书）

演示实验：P63，3-1

现象：铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色的硫化亚铜。

化学方程式：              △

2Cu  +  S  ===  Cu2S

演示实验：P64，3-2

现象：移开酒精灯，反应继续红热地进行，生成黑色的硫化亚铁。

化学方程式：           △

Fe  +  S  ===  FeS

比较硫和金属，氧和金属，氯和金属的反应。

结论：硫能跟许多金属反应，生成金属硫化物，但硫的非金属性比氧和氯弱。

2、硫跟非金属的反应：（板书）

复习初中硫和氧气的反应。

热化学方程式：

S（固）  +  O2（气）  ==  SO2（气）  +  296.6KJ

介绍硫和氢气的反应：           △

S  +  H2  ===  H2S

三、硫的用途：（板书）

指导学生阅读书中有关内容，介绍硫的用途。

小结本节课的内容。

[作业 ]：P65，1、2、3

篇3：高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案

第1课时 硫和硫的氧化物

课前准备区

1.⑥ ② ①③④ 都能与碱反应生成盐和水(可溶性酸性氧化物还能与水反应)

2.(1)既有氧化性又有还原性 (2)具有还原性 (3)既有氧化性又有还原性 (4)具有氧化性

课堂活动区

知识点一

探究活动

1.火山喷口附近地壳岩层里 硫化物和硫酸盐 大量的含硫化合物如h2s、so2、so3等 石油、天然气、煤 蛋白质

2.硫黄 黄色晶体 不溶于水，难溶于酒精，易溶于二硫化碳

3.①fe+s=====△fes s是氧化剂，fe是还原剂 ②2cu+s=====△cu2s s是氧化剂，cu是还原剂 ③h2+s=====△h2s

s是氧化剂，h2是还原剂 ④s+o2=====点燃so2 s是还原剂，o2是氧化剂

归纳总结

(1)游离态和化合态 (2)不溶于水的黄色晶体，易溶于cs2 (3)①具有弱氧化性，使变价金属生成低价硫化物;②具有还原性，可在空气中燃烧生成so2

迁移应用

1.a [硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项a不正确。]

2.b [元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如o、n、s非金属性较强，但自然界中有游离的o2、n2、s。黑火药成分中的硫黄溶于cs2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。s单质显0价，属中间价态，遇到金属、h2时作氧化剂，遇到o2、f2等强氧化性非金属时作还原剂。硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，而氯气却生成高价态的金属氯化物，氯气氧化性比硫强。]

知识点二

探究活动

1.无色有刺激性气味 试管中液面上升 so2易溶于水 溶液颜色变红色 so2的水溶液显酸性 溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色 so2具有漂白性，但生成的化合物不稳定 产生白色沉淀 so2具有还原性，可被氯水氧化成so2-4，与ba2+生成baso4沉淀

归纳总结

1.(1)一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 (2)so2+h2o h2so3 化合反应、非氧化还原反应、可逆反应等

(3)so2+2h2o+cl2===h2so4+2hcl 2so2+o2 2so3 氧化 (4)so2能与某些有色物结合成不稳定无色物 cl2与h2o反应生成的hclo具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物 不稳定，加热能复原 稳定 某些有机色质 绝大多数有机色质 品红――→通so2褪色――→△红色 紫色石蕊――→通so2红色 红色――→通cl2褪色――→△不显红色 紫色石蕊――→通cl2先变红，随即褪色

2.(1)so3+h2o===h2so4 (2)so3+ca(oh)2===caso4+h2o (3)so3+cao===caso4

迁移应用

3.b [这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：cl2、na2o2、h2o2、o3等是因强氧化性而具有漂白性;so2是能和有机色素化合生成无色物质;活性炭是因吸附有机色素而漂白。a选项中so2使溴水、kmno4酸性溶液褪色是因为so2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，so2不能使指示剂褪色，所以a选项错误;b选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是so2;c选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，so2漂白属于加合型，活性炭属吸附型，漂白粉、na2o2属氧化型;d选项也不正确，so2和cl2等物质的量相遇在溶液中反应生成h2so4和hcl，而失去漂白能力。]

4.d [利用so2生产硫酸发生的反应为：2so2+o2 2so3(被氧气氧化，体现还原性)，so3+h2o===h2so4。]

课堂小结

1.氧化性 亚硫酸 漂白 有毒

2.在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应

课后练习区

1.d [硫燃烧时只能生成so2，so3可由so2催化氧化制取，d项错误。]

2.b [因通入so2气体而褪色的品红溶液加热时恢复红色。]

3.d [so2作还原剂时s元素的化合价应升高。]

4.d [本题主要考查so2和co2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐;能与ca(oh)2、ba(oh)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：so2具有漂白性，可使品红褪色，co2不具有漂白性;通过nahco3饱和溶液时，由于h2so3>h2co3(酸性)，所以so2能与nahco3反应放出co2，但co2不反应;so2中s为+4价，未达到最高价态，故so2有还原性，但co2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。a项检验的是so2;b项不管是否混有co2都不会产生白色沉淀，c项不管有没有co2都会产生白色沉淀，均不能验证有无co2;只有d项，酸性kmno4溶液将so2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有co2;若无沉淀，则无co2。]

5.b [so2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液;so2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色;so2的饱和溶液加入ba(no3)2溶液中，so2被no-3氧化为so2-4，so2-4与ba2+形成baso4沉淀;d试管中：so2+2naoh===na2so3+h2o，na2so3与bacl2反应生成baso3沉淀。]

6.c [漂白原理分三种类型。(1)化合型，如so2。(2)氧化型，如hclo、h2o2、na2o2、naclo、o3。(3)吸附型，如活性炭。此题6种情况下，①与其他5种试剂的原理不同，③so2也与其他5种原理不同，其余的②④⑤⑥属同一类，故c选项符合题意。]

7.a [so3不具有漂白性，so2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊试液变红色，故b、d错误;so3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应。]

8.b [可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件、同时。在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸中就有h2o、so2和h2so3等共存。电解水生成h2和o2是在通电条件下进行的，而h2与o2燃烧生成水是在点燃条件下进行的，条件不同，所以不是可逆反应;h2和i2的生成和分解为相同条件下同时进行的两个反应;溶解与结晶是在相同条件下饱和溶液中同时进行的两个过程，故为可逆过程，但并非为化学反应;so2使品红溶液褪色，加热又复原，是不同条件下进行的两个过程，故不是可逆反应。]

9.(1)na2so3+h2so4(浓)===na2so4+h2o+so2↑

(2)变红 酸性 (3)褪色 漂白

(4)有淡黄色沉淀生成 氧化

(5)kmno4溶液褪色 还原 (6)吸收so2，防止so2污染环境 so2+2naoh===na2so3+h2o

10.(1)cl2 so2 h2so4 hcl baso3 baso4

(2)cl2+so2+2h2o===4h++so2-4+2cl-

解析 由框图中a、b两种气体等物质的量加入h2o中，生成含c、d的无色溶液，滴入ba(oh)2溶液生成沉淀f和溶液d，d中滴入agno3溶液有沉淀g，可知溶液c、d中含有so2-4、cl-。气体b通入到ba(oh)2溶液有沉淀生成，且b是有刺激性气味的气体，可知b为so2，则a为cl2。

11.(1)so2 气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用hcl酸化的bacl2产生白色沉淀

(2)h2s、hi 若有h2s、hi，在通入氯水后，会有s、i2单质生成，不能得到无色透明溶液，且so2与h2s不共存

(3)hcl、co2

解析 将气体a通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有so2，因为so2+cl2+2h2o===2hcl+h2so4;一定无h2s，因为2h2s+so2===3s↓+2h2o，so2和h2s不共存;一定无hi，因为2hi+cl2===i2+2hcl，生成的i2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀说明有so2-4，进一步证明有so2气体;另一份中加入hno3酸化的agno3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有hcl，因为氯水中存在cl-，且so2与cl2反应也生成了hcl。

12.[提出猜想] 气体为co2 气体为so2 气体为co2和so2的混合气体

[实验探究] (1)b

(2)证明混合气体中是否含有so2

(3)证明混合气体中是否含有co2

[得出结论] (4)气体为co2和so2的混合气体

解析 so2和co2均为酸性氧化物，并且均能使澄清的石灰水变浑浊，so2生成caso3沉淀，co2生成caco3沉淀;但so2还有其他特殊性，如还原性，能被氯水、kmno4溶液氧化而使其褪色;还有漂白性，能使品红褪色等。

篇4：高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案

[学习目标定位] 认识硫的存在与性质，依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。

1.有下列氧化物：①co2、②al2o3、③so2、④sio2、⑤na2o2、⑥mgo。其中属于碱性氧化物的是______，两性氧化物是______，酸性氧化物是____________。酸性氧化物具有的通性是________________________________________________________________。

2.标出下列物质中硫元素的化合价，并由此分析判断

它们的氧化性或还原性：

(1)s0___________________________________________________________________;

(2)h2s-2 _______________________________________________________________;

(3)s+4o2____________________________________;

(4)h2s+6o4_______________________________。

知识点一 硫的存在和性质

[探究活动]

1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于________________或__________________;

有化合态，主要是________________。火山喷出物中含有__________，化石燃料如

_____________等也含有硫元素，硫还是组成某些________________的生命元素。

2.硫俗称________，颜色状态是________________，溶解性是__________。

3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①fe、②cu、③h2、④o2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

③________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________;

④________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[归纳总结]

(1)硫在自然界存在的形态有__________________________________________。

(2)硫的物理性质是__________________________________________________。

(3)硫的化学性质是_________________________________________。

[迁移应用]

1.下列说法中，不正确的是( )

a.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

b.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在

c.硫跟铁反应生成硫化亚铁

d.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

2.关于硫的叙述正确的是( )

a.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

b.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作

c.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

d.硫的氧化性比氯气强

知识点二 硫的氧化物

[探究活动]

1.按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：

实验操作 实验现象 实验结论

so2为______________气体

[归纳总结]

1.二氧化硫的性质

(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是____________________________。

(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是____________，该反应可能的反应类型是____________________。

(3)二氧化硫具有还原性，与氯水反应的化学方程式是_________________，与氧气反应的化学方程式是________________________________________________________。在反应2h2s+so2===3s↓+2h2o中so2是________剂。

(4)二氧化硫和氯水的漂白作用比较

so2 氯水(cl2通入水溶液中)

漂白原因

漂白效果

漂白范围

与有机

色质作

用实例

混合作用 so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl，漂白作用大大减弱

2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性：

(1)能溶于水形成硫酸：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)能与碱反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)能与碱性氧化物反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[迁移应用]

3.下列说法正确的是( )

a.因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4(h+)、石蕊试液褪色

b.能使品红溶液褪色的不一定是so2

c.so2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同

d.so2和cl2等物质的量相遇在溶液中具有漂白能力

4.某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )

a.利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中

b.利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中

c.利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应

d.利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化成so3，再与水反应

1.硫能与金属、氢气反应，具有____________;能燃烧生成二氧化硫。二氧化硫是酸性氧化物，是__________的酸酐;还具有氧化性、还原性、__________性。二氧化硫________，是大气污染物。

2.可逆反应是____________________________________________________。常用“ ”表示。

篇5：高一化学《含硫化合物的性质和应用》教案设计

高一化学《含硫化合物的性质和应用》教案设计

第1单元 课时3硫和含硫化合物的相互转化

一、学习目标

1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。

二、教学重点及难点

含硫物质的`相互转化，构建知识网络图。

三、设计思路

本课试图由“认识含硫物质 转化规律 构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论2”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。

四、教学过程

[引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？

[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。（ppt 3）

[板书]一、硫元素的存在形式

[视频]（ppt4）硫元素的存在形式

[板书]存在形式 游离态

化合态

[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

（学生完成教材93页交流与讨论1）

[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）

S S S S

H2S

Na2S

HgS

[设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？

[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）

（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）

[小结]（1）S + Hg = HgS

硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。

（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。

（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

[讨论]（ppt7）请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。

[提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）

[回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既态既具有氧化性、又具有还原性。

[追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？

不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。

[交流与讨论3] （ppt8）某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？

（学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结）

[分组竞赛]（ppt9～10）教材第94页“整理与归纳1”。

写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。注意反应的条件。

[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。

① S + Hg = HgS ② S + O2 = SO2

③ 2SO2+O2 2SO3 ④ SO3 + H2O = H2SO4

⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O

⑥ H2O+SO2 H2SO3

⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O H++OH- = H2O

⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4↓

[整理与归纳2]（ppt 11）硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。

（复习接触法制硫酸的原理）

[课堂练习]（ppt12）

1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2

C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2

2.既有氧化性又有还原性的酸是（ ）

A. 碳酸 B. 亚硫酸

C. 硫酸 D. 高氯酸

答案：1.A；2.B。

篇6：高一化学《二氧化硫》教案

高一化学《二氧化硫》教案

高一化学《二氧化硫》教案 二氧化硫的性质和用途 （一）物理性质 展示：一收集满二氧化硫的集气瓶 巡回指导，特别是对学生闻二氧化硫的气味的方法进行指导。 观察集气瓶中二氧化硫的'颜色、状态，并闻二氧化硫的气味，让学生对二氧化硫有一个感性认识，并学会观察方法。 总结： 1.二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体。（教师介绍） 培养学生的归纳能力 讲述：二氧化硫对人体的危害主要是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡。而含二氧化硫的空气不仅对人和动植物有害，还会腐蚀金属制品，损坏油漆颜料、织物、皮革等。 倾听、记忆 了解二氧化硫的毒性。   下载地址：www.huaxuefudao.com/DatumInfo-2534.aspx

篇7：高一化学二氧化硫教案

高一化学二氧化硫教案

教学重点：

二氧化硫的化学性质

难点：

二氧化硫的漂白作用

教学过程：

引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。

播放视频：硫在氧气中燃烧。

引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。

讲述：物理性质

展示：闻气体气味正确方法的图片

演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)

讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。

讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。

)

要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。

简介：亚硫酸

讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。

讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。

过渡：二氧化硫主要表现出还原性。

讲述：二氧化硫和氧气的反应

增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。

演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。

讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。

过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的`性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。

讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

展示图片、播放有关酸雨的录像。

小结：

作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。

板书设计：

第二节二氧化硫

一、二氧化硫的性质

1.物理性质

无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1：40)

2.化学性质

(1)具有酸性氧化物的通性

(可逆反应);

(过量)

(2)二氧化硫的氧化还原反应

①弱氧化性：

②较强的还原性：

如能使氯水、溴水、溶液褪色。

(与有类似反应)

*(此方程式不要求学生掌握)

(3)漂白性

3.用途

二、二氧化硫的污染

酸雨

篇8：高一化学《接触法制硫酸》教案与高一化学学习方法

高一化学《接触法制硫酸》教案

【教学目标】

(1)能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。

(2)能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。

(3)能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。

(4)能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

(5)能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。

(6)能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。

(7)能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。

(8)掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。

【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。

【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。

【教学过程】

[投影]学习目标即教学目标

[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。

[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。

[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢?请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。

[说明]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。

[投影板书]课题、标题及原理

[衔接过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。

[投影板书]第一阶段及反应原理

[讲述]分析讲述黄铁矿燃烧反应的方程式，交代配平方法(奇偶法)

[出示模型]讲解沸腾炉的构造。

[动画显示]沸腾炉内物料进出方式

[投影]思考讨论

1.焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉?黄铁矿为什么要粉碎?为什么通入强大的空气流?燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料?

2.为什么通入接触室的混全气体必须净化?怎样净化?净化后气体成分是什么?

[强调讲述]黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。

[衔接过渡]被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧化硫，加热到400~500℃，在催化剂的作用下，能较快地转化为三氧化硫，请写出反应方程式，说明反应特点。

[投影板书]第二阶段及有关反应原理

[反馈矫正]根据学生讨论情况，说明书写方程式，注意事项，交代清楚反应的特点，说明高温和使用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。

[动画显示]气体流向。

[投影]填空

3.接触室中热交换气的作用是_______________________________________________

4.从接触室出来的气体成分是_________，原因是_____________________________

[强调讲述]热交换气中冷热气体的流向是相反的，冷的气体(SO2、O2、N2)被预热，而热的气体(SO3、SO2、O2、N2)被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广泛采用。

二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。

[衔接过渡]从接触室内出来的混合气体，通入吸收塔内，三氧化硫被吸收转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

[投影板书]第三阶段及反应原理

[投影]5.吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸?浓硫酸为什么必须从塔顶喷下?

[讲解]三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全，由此看来工业生产上特别重视生产的速度及原料的利用率。

[出示模型]讲解吸收塔构造。

[动画显示]三氧化硫的吸收过程。

[总结归纳、动画显示]设备流程、生产流程。

[投影]6.接触法制硫酸分几个阶段?有几个重要反应?几种典型设备?几种净化方式?几个地方运用逆流原理?几个地方采用了加快反应的措施?几个地方采用了充分利用原料的措施?

[归纳讲述]同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工业制硫酸的原理，但这还是不够的，工业生产中还有很多问题要处理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的进程，如何节约能源降低成本，如何保护环境，防止污染等等，这些都是工业生产中的实际问题，应该引起同学们的注意。

[投影]练习题：燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产多吨98%的硫酸(设有1.5%的硫留在炉渣里)?

[试题分析]本题考查化学运算技能，同学们常用的方法是分步计算法，根据方程式先求出二氧化亚铁的质量，再求二氧化硫和三氧化硫的质量，最后求出硫酸的质量，但这种方法要求的量太多、太麻烦，题目中只要求求出硫酸的质量，因此可以直接找到起始物质与最终产物硫酸的关系式求解。

解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式：

设：能生成98%的硫酸x吨 FeS2 → 2SO2→ 2SO3→2H2SO4 120 2×981t×90%×(1-1.5%) xt×98% x=1.478这种计算方法叫关系式法，即根据多个有联系的方程式计算时，可以依据方程式式找到各物质之间量的关系式，直接计算求解。[设疑过渡]从吸收塔出来的气体叫尾气，其成分是什么?能否直接排入大气?另外，黄铁矿燃烧后的矿渣能否弃置，这是我们研究的另一重点内容，即环境保护。[分析讲述]矿渣弃置堆放既占地又污染环境，还会造成资源的浪费，矿渣的主要成分是三氧化二铁，可以用来炼铁，变废为宝，吸收塔出来的气体是氧气、氮气和少量的二氧化硫，直接排入大气会造成环境污染，必需净化处理，通常用碱液吸收。[设疑深入]二氧化硫污染环境到底会造成什么样的危害呢?[投影]7.二氧化硫对环境造成什么危害?酸雨怎样形成的?有何危害?大气污染的主要来源是什么?如何消除大气污染?8.环境污染分为哪几类?工业三废包含哪几方面?防止和消除环境污染的根本途径是什么?[投影]环境污染的分类环境污染 大气 水 工业三废(废气、废水、废渣) 土壤 农药、化肥及生活用品 食品

自然资源的不合理开发利用

……[播音]录音资料1：环境污染的危害 录音资料2：环境政策

录音资料3：环境的治理及保护[播放]录像资料1：环境污染的危害

录像资料2：环境的治理及保护[强调指出]我们每位同学都要做环境的坚定保护者，从我做起，从小事做起，从现在做起，注意环境保护的宣传，坚信，环境问题必将随着科学技术的进一步发展，而得到人类有效的解决，那时，祖国的天空会更蓝，河流会更清。[布置作业]书面作业：1.教材78页数题 2.教材87页3题

课外作业：调查我们周围的环境污染状况接触法制硫酸

高一化学学习方法：学会阅读

阅读和观察一样，也是感知化学事实、获取信息的重要方法。会不会阅读、研读到什么程度直接影响到所感知信息量的多少、深浅以及学习效率等。如何才能有效地阅读呢?

第一、学会速读

速读是一目十行的阅读。它主要是为在较短的时间内获取较多的信息。通过速读，对课本知识的内容和逻辑结构作粗步了解，并明确所需感知事物的重点、难点和疑点等，为精读提供“物质基础”。速读的技巧主要有：(1)意群扫描试阅读。这种阅读并不是以字或词为单位进行阅读，而是以意群为单位进行阅读，掌握化学事实基本意思即可。(2)浏览。即对全文粗略阅读，达到对内容的大体了解或整体认识为目的。(3)跳度。即对自己所要了解的特定内容进行阅读，以便搜寻特定信息资料或捕捉重点。对于速读，可以节约大量时间，可以提高获取知识的效率。但速读有许多不足的地方。如跳读，只能获得自己所需的内容，对化学事实的整体概貌无法搞清;又如浏览，无法获取化学事实背后隐含的深层的东西，仅能获取知识的概貌。象采用浏览方式预习《盐类的水解》内容时，仅可以初步了解教材的主要内容：1)盐类水解的概念和实质;2)强碱弱酸盐、强酸弱减盐的水解情况;3)盐类水解的应用;等等。

第二、学会精读

精读一般是建立在速读的基础上的更进一步的阅读。其目的在于研究速读过程中所感知的化学事实的重点、难点和疑点等，深化对本节知识内容和逻辑结构的理解和掌握。精读的主要策略是学会聚焦。所谓聚焦，是指在阅读时抛开冗余信息和枝节信息，而是把注意力集中在有效的信息上来。如在阅读《盐类的水解》时，通过速读，明确本节内容的重点在于盐类水解的实质上。于是，在此基础上把注意力聚焦在这一内容上，深入研究课本中相关段落的内容，从而概括出盐类水解的实质。在化学学习过程中，对于所有的重点知识如化学概念、原理等的阅读，都必须做到精读。对这些内容所涉及的字、词、句甚至段等都要精研细读，反复推敲，从而掌握所学内容的精髓。如分子的概念：“分子是保持物质化学性质的一种微粒”。“一种微粒”是概念的外延，“保持物质化学性质”是概念的内涵。学习时，要特别注意分子保持的是化学性质，而不是物理性质;同时分子仅是保持物质化学性质的一种微粒，不是所有能保持化学性质的微粒都是分子，也可能是原子等，明确这些对化学的深入学习很重要。

第三、读思结合

阅读教材，仅停留在“读”的基础上是不够的，只“读”不“思”，仅能获得化学事实的表象知识，而对于深深隐含在表象内部的、深层次的知识往往就无法感知，从而影响对化学事实的全面深刻的感知。因此，要边读边思，注意对表象的知识进行大胆的质疑、提出问题、多问“为什么、是什么、怎么样”，将表象的知识与相关的化学概念、原理、规律等知识密切联系起来，并对知识进行归纳总结，对比深化，确保深入全面的掌握。例如，在阅读初中有关氧化反应内容时，课本在列出硫、铁、碳等与氧气反应后，提出“我们把物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应”。在这里为什么指“与氧反应”而不说“与氧气反应”?“氧”是否就是氧气?如果不是，那么“氧”指的是那些物质等?如果能够这样深入去分析，就能更加深入地掌握氧化反应的概念。

此外，阅读的同时要兼顾动笔，作好读书笔记，记录阅读过程中所提炼出来的内容如教材的逻辑结构、重点内容、难点内容和疑点内容以及学习体会(如突破难点的方法、有哪些创新的记忆方法等)，以利于下阶段的学习。

人教版必修一硫和氮的氧化物教案

高一化学卤族元素教案

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