《二氧化碳的实验室制法》的教学反思

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篇1：二氧化碳实验室制法

二氧化碳实验室制法

一、教学目标

1、知识目标

⑴联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。

2、科学素养目标

⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。

⑵结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。

⑶介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。

⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。

二、教学重点、难点

1、重点

实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。

三、教具准备

1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。

2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。

四、教学过程

［投影］教学目标

［投问］⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？

⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？

［生答后总结］实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。

［投影］实验室制取氧气，氢气的几套装置图。

［讨论］装置图的`适用范围。

［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。

［设问］⑴实验室如何收集氧气、氢气，为什么？

⑵如何检验氧气、氢气？

［讨论］通过讨论得出以下结论：

⑴根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。

⑵利用物质的性质来检验物质。

［讲解］实验室制取气体的思路和方法

［过渡］根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法

［板书］

第四二氧化碳实验室制法

一、实验室制取二氧化碳实验室制法

［阅读］93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理

［板书］1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）

［板演］2、化学议程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2

［思考］能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？

［演示］在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。

［生答］石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。

［演示］在培养器中放入一块金属锌。

［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。

［演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。

［结论］不能用碳酸钠代替碳酸钙

［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

［板书］二、实验室制取二氧化碳的装置。

［生答后板书］1、装置：与制取氢气的装置相似。

［讲解］采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

［讨论、板书］2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

［板书］三、二氧化碳的检验方法：

［设问］⑴如何检验生成的气体是二氧化碳

⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

［生答小结］⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。

⑵因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。

⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。

［演示］实验室制二氧化碳

［板书］三种常见的灭火器

［自学］阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

［总结］比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

［练习］

［作业］课本习题1、2。

附：练习题

1、实验室制取CO2的反应原理是

A、木炭完全燃烧生成二氧化碳

B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳

C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳

D、煅烧石灰石生成二氧化碳

2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是( )

A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热

B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水

C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应

D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快

3、实验室制取CO2，应选用的一组仪器    （ ）

A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯

B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶

C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽

D、大试管、导管、量筒

4、实验室制取CO2一般有以下几个步骤：

⑴向长颈漏斗中注入盐酸；⑵向容器中放入几小块石灰石；⑶按要求装好仪器；⑷检查装置的气密性；⑸收集气体。

下列操作顺序中正确的是          （ ）

A、⑴⑵⑶⑷⑸          B、⑷⑶⑴⑵⑸

C、⑶⑷⑵⑴⑸ D、⑶⑷⑴⑵⑸

5、检验集气瓶中是否集满CO2的正确方法是 （ ）

A、用带火星的木条伸入瓶内

B、用燃着的木条伸入瓶内

C、倒入澄清石灰水并振荡

D、将燃着的木条放在瓶口

6、两份质量相同的CaCO2，一份与是量盐反应，一份充分煅烧，则得到的CO2，气体的质量              （ ）

A、与盐酸反应的多 B、充分煅烧的多

C、一样多 D、以上情况都有可能

7、按下列要求各写一条化学方程式：

⑴化合反应生成CO2 _______________________

⑵分解反应生成CO2_____________________________________

⑶置换反应生成CO2_____________________________________

⑷不属上述三种反应也产生CO2_____________________________________

8、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分之一是CaCO3），可采用的方法是（用化学方程式或化学式回答，下同）_____________________；盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜是__________________，其形成原因是_____________________；泡沫灭火器的反应原理是_________________________。

附：板书设计

一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理

1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。

2、化学反应方程式“

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

二、实验室制取二氧化碳的装置

1、装置：同制取氢气的装置相似。

2、收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

三、二氧化碳的检验方法

1、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

2、验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。

篇2：二氧化碳实验室制法

一、教学目标

1、知识目标

⑴联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。

2、科学素养目标

⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。

⑵结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。

⑶介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。

⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。

二、教学重点、难点

1、重点

实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。

三、教具准备

1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。

2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。

四、教学过程

［投影］教学目标

［投问］⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？

⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？

［生答后总结］实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。

［投影］实验室制取氧气，氢气的几套装置图。

［讨论］装置图的适用范围。

［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的`装置。

［设问］⑴实验室如何收集氧气、氢气，为什么？

⑵如何检验氧气、氢气？

［讨论］通过讨论得出以下结论：

⑴根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。

⑵利用物质的性质来检验物质。

［讲解］实验室制取气体的思路和方法

［过渡］根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法

［板书］

篇3：二氧化碳实验室制法

一、实验室制取二氧化碳实验室制法

［阅读］93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理

［板书］1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）

［板演］2、化学议程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2

［思考］能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？

［演示］在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。

［生答］石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。

［演示］在培养器中放入一块金属锌。

［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。

［演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。

［结论］不能用碳酸钠代替碳酸钙

［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

［板书］二、实验室制取二氧化碳的装置。

［生答后板书］1、装置：与制取氢气的装置相似。

［讲解］采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

［讨论、板书］2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

［板书］三、二氧化碳的检验方法：

［设问］⑴如何检验生成的气体是二氧化碳

⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

［生答小结］⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。

⑵因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。

⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。

［演示］实验室制二氧化碳

［板书］三种常见的灭火器

［自学］阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

［总结］比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

［练习］

［作业 ］课本习题1、2。

附：练习题

1、实验室制取CO2的反应原理是

A、木炭完全燃烧生成二氧化碳

B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳

C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳

D、煅烧石灰石生成二氧化碳

篇4：《二氧化碳的实验室制法》教学反思

通过这节课的教学我着重反思了以下几点：

一、贴近生活、联系社会实际、增加动手实践能力是学生的强烈希望和要求，也是学生适应现代生活和未来发展、提高科学素养和人文素养的需要。

因此，教学时要充分发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用，注意从学生熟悉的身边现象入手，寻找新的视角和切入点，引导他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习的兴趣，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对化学知识在生活实际中应用的认识，关注人类面临的与化学相关的社会问题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题作出价值判断，培养学生的社会责任感、参与意识与决策能力。

二、把握已有经验是激发学生创新潜能、提高实践能力的重要前提

从教学过程与调查所见，科学探究能力的形成与发展是一个逐步提高、不断进步的过程。教学时立足于学生的学习基础、能力发展水平以及兴趣爱好和潜能，根据其形象思维、感性思维和经验型的逻辑思维为主的特点，设计必要的教学环节，让学生自我发现其原有认识中的不科学和片面的成分，主动构建抽象的概念和结论，理解化学、技术和社会的相互作用，提高学生的实践能力。

篇5：《二氧化碳的实验室制法》的教学反思

《二氧化碳的实验室制法》的教学反思

通过这节课的教学我着重反思了以下几点：

一、贴近生活、联系社会实际、增加动手实践能力是学生的强烈希望和要求，也是学生适应现代生活和未来发展、提高科学素养和人文素养的需要。

因此，教学时要充分发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用，注意从学生熟悉的身边现象入手，寻找新的视角和切入点，引导他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习的兴趣，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对化学知识在生活实际中应用的认识，关注人类面临的与化学相关的社会问题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题作出价值判断，培养学生的社会责任感、参与意识与决策能力。

二、把握已有经验是激发学生创新潜能、提高实践能力的重要前提

从教学过程与调查所见，科学探究能力的形成与发展是一个逐步提高、不断进步的'过程。教学时立足于学生的学习基础、能力发展水平以及兴趣爱好和潜能，根据其形象思维、感性思维和经验型的逻辑思维为主的特点，设计必要的教学环节，让学生自我发现其原有认识中的不科学和片面的成分，主动构建抽象的概念和结论，理解化学、技术和社会的相互作用，提高学生的实践能力。

篇6：第四节二氧化碳实验室制法

一、教学目标

1、知识目标

⑴联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。

2、科学素养目标

⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。

⑵结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。

⑶介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。

⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。

二、教学重点、难点

1、重点

实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。

三、教具准备

1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。

2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。

四、教学过程

［投影］教学目标

［投问］⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？

⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？

［生答后总结］实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。

［投影］实验室制取氧气，氢气的几套装置图。

［讨论］装置图的适用范围。

［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。

［设问］⑴实验室如何收集氧气、氢气，为什么？

⑵如何检验氧气、氢气？

［讨论］通过讨论得出以下结论：

⑴根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。

⑵利用物质的性质来检验物质。

［讲解］实验室制取气体的思路和方法

［过渡］根据以上思路，我们来学习二氧化碳的'实验室制法

［板书］

第四二氧化碳实验室制法

一、实验室制取二氧化碳实验室制法

［阅读］93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理

［板书］1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）

［板演］2、化学议程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2

［思考］能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？

［演示］在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。

［生答］石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。

［演示］在培养器中放入一块金属锌。

［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。

［演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。

［结论］不能用碳酸钠代替碳酸钙

［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

［板书］二、实验室制取二氧化碳的装置。

［生答后板书］1、装置：与制取氢气的装置相似。

［讲解］采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

［讨论、板书］2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

［板书］三、二氧化碳的检验方法：

［设问］⑴如何检验生成的气体是二氧化碳

⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

［生答小结］⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。

⑵因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。

⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。

［演示］实验室制二氧化碳

［板书］三种常见的灭火器

［自学］阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

［总结］比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

［练习］

［作业 ］课本习题1、2。

附：练习题

1、实验室制取CO2的反应原理是

A、木炭完全燃烧生成二氧化碳

B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳

C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳

D、煅烧石灰石生成二氧化碳

2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是( )

A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热

B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水

C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应

D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快

篇7：第一册二氧化碳的实验室制法

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验                       室制取方法。

3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？

4.解决方法

(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。    。

(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的`一般方法。

2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。

(二)整体感知

本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。

(三)教学过程

[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？

(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？

[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。

[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。

[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？

(2)如何检验H2和O2？

[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。

[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：

1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。

2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。

3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。

[讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。

[板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理

[学生活动]：阅读教材第93页。

[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸

2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

[学生活动]：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成NaCO3？

[演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。

[讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。

[演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。

[学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。

[目的意图]：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。

[提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

[板书]：二.实验室制取二氧化碳的装置

1.装置：同制取氢气的装置相似。

[讲解]：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

[提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？

[板书]：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

[实验]：实验室制取二氧化碳。

[提问]：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？

(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

[总结板书]：三.二氧化碳的检验方法

1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。

2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。

[实验]：再次演示实验5―8：实验室制取CO2。

[学生活动]：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

[目的意图]：提高学生的安全意识。

[板书]：四.三种常见的灭火器

(四)总结、扩展

篇8：第一册二氧化碳的实验室制法

四.布置作业

1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。

2.教材第96页习题2、3、4、5。

篇9：第四节二氧化碳实验室制法化学教案

一、实验室制取二氧化碳实验室制法

［阅读］93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理

［板书］1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）

［板演］2、化学议程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2

［思考］能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？

［演示］在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。

［生答］石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。

［演示］在培养器中放入一块金属锌。

［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。

［演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。

［结论］不能用碳酸钠代替碳酸钙

［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

［板书］二、实验室制取二氧化碳的装置。

［生答后板书］1、装置：与制取氢气的装置相似。

［讲解］采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

［讨论、板书］2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

［板书］三、二氧化碳的检验方法：

［设问］⑴如何检验生成的气体是二氧化碳

⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

［生答小结］⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。

⑵因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。

⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。

［演示］实验室制二氧化碳

［板书］三种常见的灭火器

［自学］阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

［总结］比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

［练习］

［作业］课本习题1、2。

附：练习题

1、实验室制取CO2的反应原理是

A、木炭完全燃烧生成二氧化碳

B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳

C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳

D、煅烧石灰石生成二氧化碳

2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是(  )

A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热

B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水

C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应

D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快

3、实验室制取CO2，应选用的一组仪器 （    ）

A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯

B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶

C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽

D、大试管、导管、量筒

4、实验室制取CO2一般有以下几个步骤：

⑴向长颈漏斗中注入盐酸；⑵向容器中放入几小块石灰石；⑶按要求装好仪器；⑷检查装置的气密性；⑸收集气体。

下列操作顺序中正确的是   （    ）

A、⑴⑵⑶⑷⑸     B、⑷⑶⑴⑵⑸

C、⑶⑷⑵⑴⑸       D、⑶⑷⑴⑵⑸

5、检验集气瓶中是否集满CO2的正确方法是  （   ）

A、用带火星的'木条伸入瓶内

B、用燃着的木条伸入瓶内

C、倒入澄清石灰水并振荡

D、将燃着的木条放在瓶口

6、两份质量相同的CaCO2，一份与是量盐反应，一份充分煅烧，则得到的CO2，气体的质量  （   ）

A、与盐酸反应的多       B、充分煅烧的多

C、一样多           D、以上情况都有可能

7、按下列要求各写一条化学方程式：

⑴化合反应生成CO2 _______________________

⑵分解反应生成CO2_____________________________________

⑶置换反应生成CO2_____________________________________

⑷不属上述三种反应也产生CO2_____________________________________

8、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分之一是CaCO3），可采用的方法是（用化学方程式或化学式回答，下同）_____________________；盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜是__________________，其形成原因是_____________________；泡沫灭火器的反应原理是_________________________。

附：板书设计

一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理

1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。

2、化学反应方程式“

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

二、实验室制取二氧化碳的装置

1、装置：同制取氢气的装置相似。

2、收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

三、二氧化碳的检验方法

1、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

2、验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。

篇10：《二氧化碳实验室》教学反思

《二氧化碳实验室》教学反思

一、教学目标

1.知识与技能：

初步学习实验室制取二氧化碳，基本形成制取常见气体的思路和技能。

2.过程与方法：

结合已有知识，探究体验二氧化碳实验室制法中药品、发生装置、收集方法、验满验证方法等的选择过程。

3.情感态度与价值观：

激发自主学习、探究的兴趣；

培养善于合作、勤于思考的学习态度；

发展科学探究意识，提高分析问题、解决问题的能力；

二、教学重点和难点

重点：二氧化碳的实验室制法的过程

难点：药品的`选择

三、教学设计

㈠课前准备工作

学生：搜集有关物质——洗净的蛋壳、贝壳、草木灰、墙壁上的石灰块等；

自由寻找搭档，以能配合默契为原则，每两人或三人一组，共26组。

教师：设计教学思路；整理本节所需的仪器、药品（包括实验室制备氧气及设置障碍所需的仪器和药品）。

㈡教学过程

熟悉实验台上的仪器、药品，告知学生根据实验内容选择仪器药品时如认为缺少什么，可自行到橱柜上选择；分成四大组，在每一个实验时每组各安排两位学生轮流充当学生教师，巡视本组同学在实验过程中的操作情况，做好登记工作，并于每一个实验后根据所观察到的情况做总结。

篇11：第四节二氧化碳的实验室制法化学教案

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验 室制取方法。

3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？

4.解决方法

(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。 。

(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。

(二)整体感知

本节主要采用讨论的'形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。

(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？

(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？

[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。

[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。

[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？

(2)如何检验H2和O2？

[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。

[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：

1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。

2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。

3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。

[讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。

[板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理

[学生活动]：阅读教材第93页。

[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸

2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

[学生活动]：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成NaCO3？

[演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。

[讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。

[演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。

[学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。

[目的意图]：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。

[提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

[板书]：二.实验室制取二氧化碳的装置

1.装置：同制取氢气的装置相似。

[讲解]：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

[提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？

[板书]：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

[实验]：实验室制取二氧化碳。

[提问]：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？

(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

[总结板书]：三.二氧化碳的检验方法

1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。

2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。

[实验]：再次演示实验5—8：实验室制取CO2。

[学生活动]：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

[目的意图]：提高学生的安全意识。

[板书]：四.三种常见的灭火器

(四)总结、扩展

比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

四.布置作业

1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。

2.教材第96页习题2、3、4、5。

篇12：第一册第四节 二氧化碳的实验室制法

四.布置作业

1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。

2.教材第96页习题2、3、4、5。

[1]

第四节二氧化碳实验室制法化学教案

初三化学教案：氢气实验室制法

二氧化碳和一氧化碳教学反思

《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时教学反思

《化学实验室常用仪器》教学反思

《二氧化碳的实验室制法》的教学反思.doc

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