高一化学必修一第四章预习资料

时间：2022年12月11日

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篇1：高一化学必修一第四章预习资料

硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

1、单质硅(Si)

(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

(2)化学性质：

①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

Si+O2 =SiO2 Si+2Cl2 =SiCl4

(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2=SiCl4

SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl

2、二氧化硅(SiO2)

(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：

①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶

存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能

用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。

③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3

(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

篇2：高一化学必修一第四章预习资料

高一化学必修一第四章预习资料：硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)

2、硫单质

①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

点燃

②化学性质：S+O2 === SO2(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色)

3、二氧化硫(SO2)

(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

点燃

(2)SO2的制备：S+O2 === SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)化学性质

①SO2能与水反应SO2+H2O H2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)

②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O

-2-SO2+2OH=SO3+H2O

--SO2(过量)+NaOH=NaHSO3 SO2+OH=HSO3

b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

对比CO2与碱反应：CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

③SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、

新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

(催化剂：粉尘、五氧化二钒)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。)

④SO2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色沉淀生成)

⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。

⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

4、硫酸(H2SO4)

(1)浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作：

注酸入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。

(2)浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。

①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

篇3：高一化学必修一第一章预习资料

一.化学实验安全

1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯

1.过滤和蒸发

实验1—1 粗盐的提纯

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：

步骤现象

1.溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2.过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：(1)一贴，二低，三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2.蒸馏和萃取(1)蒸馏

原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗, 烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A.检验分液漏斗是否漏水。

B.萃取剂：互不相溶,不能反应。

C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三.离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

篇4：高一化学必修一第四章课件

高一化学必修一第四章课件

教材分析：金属、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。金属元素知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量元素等理论知识打下重要基础;也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法;还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

三维目标：

1. 知识与技能

(1)了解钠和铝与氧气的反应

(2)知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用

2. 过程与方法

(1)能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设

(2)能够根据所作的假设设计实验，并加以验证

(3)在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用

3. 情感态度与价值观

(1)感受金属与人们日常生活的联系

(2)通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘

(3)增强学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感

教学重点：(1)钠的氧化反应

(2)铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起着保护作用

教学难点：钠与氧气反应的产物分析

教学方法：实验——探究——讨论——归纳

教学准备：钠块、小刀、镊子、滤纸、表面皿、自制装置、铝片、火柴、酒精灯、三角架

课时安排：一课时

教学过程：

导入新课：美丽的焰火往往可以烘托节日的气氛，五颜六色的焰火犹如空中绽开的花朵。那么，同学们在欣赏这美丽的焰火之余，有没有想过焰火的五颜六色从何而来呢?原来呀，就是往烟花里面加入了含有不同金属元素的化学物质，比如发出黄色火焰的就是加入了含有钠元素的化学物质，发出紫色火焰的就是加含有钾元素的化学物质，发出绿色火焰的就是加入含有铜元素的化学物质，而我们所说的钠、钾、铜都属于金属元素，其实人类对金属的研究从古代就开始了，东汉的马踏飞燕体现了青铜器与工艺的完美结合，再远到法国的埃菲尔铁塔近到中国发射的神七，都体现了人类对金属的研究从来没有停止过脚步，今天我们就沿着前人的脚步也进行金属相关性质的一些研究。

推进新课：

引入：多媒体课件展示金属元素在地壳中的含量的比例图

学生活动：观看多媒体课件，初步了解金属在地壳中的含量

设问：地壳中排在前四位的元素分别是哪些?

学生活动：观察金属元素在地壳中的含量的比例图回答问题

设问：在自然界中，绝大多数金属以化合态形式存在，产生这种情况的原因是什么?

明确：金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子，因而化学性质活泼。

设问：结合初中知识，回忆金属可与哪些物质发生化学反应?

学生活动：回忆、讨论、作答

思考交流：观看课本第45页图3-2分析这些反应，并写出这些反应的化学反应方程式。

归纳：(1)金属与氧气反应：如：Fe、Al、Cu等绝大多数的金属都可以与氧气发生反应。

(2)金属与酸反应：金属活泼性顺序表中H以前的金属;越活泼的金属与酸反应越剧烈。

(3)金属与一些盐溶液反应：活泼金属置换较不活泼金属。

板书：2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu

2Mg+O2= 2MgO

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

Mg+2HCl= MgCl2+H2

过渡：金属的这些物理性质和化学性质将是我们今后研究某一金属的出发点和立足点，今天这节课，我们就来研究金属与非金属的反应。

板书：一、金属与氧气的反应

讲述：其实初中我们就已经学过了一些金属跟氧气的反应，今天我们将在此基础上，先来研究活泼金属钠与氧气的反应。

展示：向学生展示一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮。

引导探究：教师引导学生观察，讨论金属钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。

注意事项：1、凡是接触钠的用具都必须是干燥的。

2、取用钠后剩余的钠应放回原瓶，残余的钠的碎屑不能随意丢弃。

设问：同学们有没有注意到新切开的钠表面在空气中发生什么变化?

(设计意图与预期目标)

培养学生观察能力

学生活动：通过实验现象简单描述出钠的'物理性质

板书：1、钠的物理性质

色、态银白色光泽、固体硬度较小

密度比水小熔、沸点较低

导热、导电性良好

设问：新切开的钠表面颜色为什么会变暗?请同学们画出钠的原子结构示意图。

学生活动：分组讨论、交流，小组代表交流结果

小结：钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到石蜡油或者煤油中，以隔绝空气。钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠。

(设计意图与预期目标)

使学生开始接触“结构决定性质”的化学思想。

板书：2、钠与氧气的反应

4Na+O2=2 Na2O

学生活动：分析上述反应的化合价变化以及电子转移情况，并用双线桥法表示。

过渡：在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，说明条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气如果在加热的条件下，又会发生怎样的变化呢?

实验探究：把一小块金属钠放在改进的实验装置中，加热，指导学生观察现象。

板书：2Na+O2=Na2O2

设问：通过Na与O2反应的不同产物，我们得出什么结论?

小结：反应物相同时，如果反应条件不同，则生成物有可能不同。

设问：刚才我们是把活泼金属钠进行加热，如果换成活泼金属铝会怎样呢?

实验演示：铝粉在空气中剧烈燃烧，发出强光。

设问：我们已经知道了铝粉可以在空气中燃烧，那么铝片呢?如果反应是否同样剧烈?如果不反应可能的原因又是什么?

实验探究：请一位同学上台演示课本第48页“科学探究”实验，并描述观察到的现象。

板书：3、铝与氧气的反应

4Al+3O2=2Al2 O3

合作探究：铝片没有发生燃烧的原因

小结：活泼金属容易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁锈;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。

学生活动:阅读课本第49页“资料卡片：铝的氧化膜”。

讲述：活泼的金属在空气中易于氧气反应，生成一层氧化膜，像镁、铝这样的金属会生成一层致密的氧化膜，从而保护内层金属不被继续氧化。

(设计意图与预期目标)

通过自学课本内容，让学生了解化学在生活中的应用，使其产生对化学知识的亲近感。

练习反馈：(投影)

1、在地壳中含量最大的金属元素是( )

A、铝 B、铁 C、铜 D、金

2、金属钠应该怎样保存?

3、Na2O2 与Na2O 谁更稳定 ?

(设计意图与预期目标)

使学生在学习完知识后，及时进行巩固，并检验学生学习效果。

课后思考：由于金属元素的结构特点，金属单质往往表现出还原性。那么，金属单质除了能被氧气氧化外，还能否被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物呢?

课堂小结：本节课我们学习了钠、铝与氧气的反应，知道了铝的氧化膜对内部金属的保护作用。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，进一步的开拓视野。下节课我们将继续学习金属与酸和水的反应。

布置作业：课本习题1、2、3、4

板书设计：

金属与非金属的反应

一、金属与氧气的反应

1、钠的物理性质

色、态银白色光泽、固体硬度较小

密度比水小熔、沸点较低

导热、导电性良好

2、钠与氧气的反应

4Na+O2=2 Na2O 2Na+O2=Na2O2

3、铝与氧气的反应

4Al+3O2=2Al2 O3

篇5：高一化学必修一第四章知识点总结

一、二氧化硅和硅酸

【课堂导学1】

一、二氧化硅

1.硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是一种亲氧元素。

2.硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于水、熔点高,是石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分.

3.列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。

CO2

SiO2

物理性质

气体，熔、沸点低，

易溶于水

固体，熔、沸点高，

硬度大，不溶于水

与碱性氧化物

反应

CaO＋CO2===CaCO3

CaO＋SiO2高温=====CaSiO3

与碱液反应

2NaOH＋CO2===

Na2CO3＋H2O

SiO2＋2NaOH===

Na2SiO3＋H2O

与H2O反应

CO2＋H2O??H2CO3

不与水反应

与酸反应

不反应

只与HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

相同点

都是酸性氧化物(酸酐)，与碱反应生成盐和水

【归纳总结1】

二氧化硅的结构与性质

(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。

二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。

(2)二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。

(3)应用

用作光导纤维、光学玻璃、光学仪器、高级化学仪器、钟表、石英坩埚、玛瑙饰品、建筑材料等。硅藻土可以作为吸附剂和催化剂的载体以及保温材料。

【活学巧用1】

1.下列叙述中，正确的是( )

A.自然界中存在大量的单质硅

B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应

D.自然界中硅元素都存在于石英中

答案 B

解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误;硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误;二氧化硅的性质稳定，C项错误。

2.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。

(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y，沉淀X为________，滤液Y中含有的阳离子主要是______________，向滤液Y中加入过量NaOH溶液，得到的沉淀是____________________。

(2)将另一份混合粉末溶于过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_________________。

答案 (1)SiO2Al3+、Mg2+、Fe3+、H+Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)SiO2+2OH-===SiO32-+H2O、

Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

二、硅酸

(1)Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。

(2)将CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。

硅酸的性质

(1)实验室制取硅酸的方法是可溶性硅酸盐与酸反应。

(2)硅酸的性质：①具有酸性，酸性比碳酸弱;②受热易分解。

(3)硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶，浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶(或硅酸干凝胶)，具有较强的吸水性，常用作干燥剂及催化剂载体。

(1)2OH-+SiO2===SiO32-+H2O

(2)SiO32-+2H+===H2SiO3↓

(3)H2SiO3△=====H2O↑+SiO2 干燥剂(或“催化剂载体”)

解析 (1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，与碱反应生成盐和水：2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O。(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3(aq)，硅酸是弱酸，Na2SiO3与盐酸发生复分解反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。(3)微热，浓缩H2SiO3(aq)，H2SiO3聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶：H2SiO3△=====H2O↑+SiO2。硅胶的制备过程：

石英(SiO2)+NaOH――→Na2SiO3+HCl――→H2SiO3△――→硅胶。硅胶的主要用途有两种：作干燥剂或作催化剂的载体。

篇6：高一化学必修一第四章知识点总结

第三节氮的氧化物大气污染物

【课堂导学1】

一、一氧化氮和二氧化氮

1.两支大试管分别集满NO和NO2气体，观察它们的颜色状态，嗅闻它们的气味，比较它们密度的大小。

2.将盛满一氧化氮的试管打开塞子，置于空气中观察到的现象是气体的颜色由无色变为红棕色，反应的化学方程式是2NO+O2===2NO2，实验室收集一氧化氮气体的方法是排水法收集。

3.对于二氧化氮溶于水的实验，

【归纳总结1】

二氧化氮与水的反应

(1)二氧化氮溶于水反应的化学方程式是3NO2+H2O===2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的物质的量比是1∶2。

(2)水吸收NO2制硝酸的原理

3NO2+H2O===2HNO3+NO;

2NO+O2===2NO2;

4NO2+O2+2H2O===4HNO3。

(3)二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

【课堂导学2】

二二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

1.SO2和NO2的主要来源

(1)SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼。

(2)NO2主要来自汽车尾气。

2.危害

(1)引起大气污染，直接危害人体健康。

(2)溶于水形成酸雨。

3.酸雨

(1)概念：pH<5.6的降水称酸雨，主要是大气中的SO2和NO2溶于水造成的。

(2)形成原理

①H2SO4的生成：SO2H2O――→H2SO3O2――→H2SO4

SO2+H2O?H2SO3，

2H2SO3+O2===2H2SO4。

②HNO3的生成：NO2―→HNO3

3NO2+H2O===2HNO3+NO。

(3)危害

①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

4.防治措施

(1)调整能源结构，发展清洁能源。

(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放。

(3)加强工厂废气的回收处理。

(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。

归纳总结

酸雨的形成过程

篇7：高一化学必修一第四章知识点总结

第三节硫和硫的氧化物

一、硫和硫的氧化物

【课堂导学1】

一、硫的存在和性质

1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里;有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。

2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①Fe+S△=====FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂;

②2Cu+S△=====Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂;

③H2+S△=====H2S，S是氧化剂，H2是还原剂;

④S+O2点燃=====SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。

【归纳总结1】

硫的性质

注：(1)除去硫，可用CS2溶解。

(2)3S+6NaOH△=====2Na2S+Na2SO3+3H2O

S既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。

【活学巧用1】

1.下列说法中，不正确的是( )

A.硫是一种黄色的能溶于水的固体

B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在

C.硫跟铁反应生成硫化亚铁

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

答案 A

解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。

【课堂导学2】

二、硫的氧化物

1.SO2的性质

按表中要求完成实验，

根据以上实验分析总结二氧化硫的性质

(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2O??H2SO3;与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。

(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl;与氧气反应的化学方程式是2SO2+O2催化剂2SO3。

(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。

(5)二氧化硫具有漂白性：

二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较

SO2

新制氯水(Cl2通入水溶液中)

漂白原因

SO2能与某些有色

物结合成不稳定

无色物

Cl2与H2O反应生成的

HClO具有强氧化性，

可以将有色物氧化

成无色物

漂白效果

不稳定，加热

能复原

稳定

漂白范围

某些有机色质

绝大多数有

机色质

与有机色质作用实例

品红通SO2――→褪

色△――→红色，

紫

色石蕊通SO2――→

红色

品红通Cl2――→褪

色△――→不显红色，

紫色石蕊通Cl2――→先

变红，随即褪色

混合作用

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，

漂白作用大大减弱

2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性

(1)能溶于水形成硫酸：SO3+H2O===H2SO4。

(2)能与碱反应：SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。

(3)能与碱性氧化物反应：SO3+CaO===CaSO4。

【归纳总结2】

1.SO2的性质

注：①SO2有弱氧化性，如：SO2+2H2S===3S↓+2H2O。

②SO2使溴水褪色，表现还原性;使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。

2.可逆反应的含义

可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

篇8：高一化学必修一第四章知识点总结

硅酸盐和硅单

【课堂导学1】

一、硅酸盐

1.下列含硅物质：①硅酸钙CaSiO3，②长石KAlSi3O8，③石棉CaMg3Si4O12，它们在组成上的相同点是都是由硅、氧和金属元素组成的化合物，共同的物质类别是硅酸盐。它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2，长石表示为K2O·Al2O3·6SiO2，石棉表示为CaO·3MgO·4SiO2。

2.硅酸钠是一种白色固体，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。若取两个小木条(或滤纸条)，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察到的现象是用蒸馏水浸泡的木条燃烧，用硅酸钠溶液浸泡的木条不燃烧，由此可得出的实验结论是硅酸钠耐高温，不能燃烧。

3.硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。

(1)阅读教材填写下表：

硅酸盐产品

原料

主要设备

主要成分

水泥

石灰石、黏土

水泥回转窑

3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3

玻璃