以下是小编收集整理的质量守恒定律课堂实录，本文共9篇，仅供参考，欢迎大家阅读。本文原稿由网友“Tender”提供。
篇1：质量守恒定律课堂实录
质量守恒定律课堂实录第二课时
探究实验二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反_______应前后质量有何变化?
师说：请同学们把教科书翻到96页，看图4—13，按图进行实验。
确定实验步骤：
(1)调节天平平衡，左右托盘上各放一张大小相同的纸。
(2)锥形瓶内倒入一定量的硫酸铜溶液，将装有单孔橡皮塞的胶头滴管吸入氢氧化钠溶液后塞上锥形瓶，放在天平的左盘，称出左盘的质量。
(3)将胶头滴管内的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶。
(4)观察天平是否平衡。
学生进行小组实验，老师巡视指导。探究实验结束后，学生交流分析获得的实验结果，最后达成共识，得出结论：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应后生成物的总质量与反应物的总质量相等。师说：这就是法国化学家拉瓦锡经过精确的定量实验法得出的结论，人们把这一规律叫做质量守恒定律。关于拉瓦锡生平事迹和科学研究工作，以信息快递的形式向学生介绍， 以便学生更好地向科学家学习。
【点评：通过学生自己设计并尝试实验，能够体验到学习的乐趣，探究能力也得到了进一步的提高。】
2.6 实验结论
(投影)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。我们应从哪些方面来理解?
生答：1.必须是发生化学变化时表现出的规律：
2.是指反应物和生成物的质量总和。
2.7 实验思考
师问：为什么在物质发生化学变化时遵守质量守恒定律呢?你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗?
播放模拟“水的分解”的课件。
生答：物质发生化学变化的实质是分子中的原子重新排列组合成新的分子。
投影： 微观 宏观
原子种类不变— 元素种类不变原子个数不变—原子质量不变— 反应物和生成物的总质量不变分子种类改变— 物质种类改变分子总数可能改变— 物质的体积可能改变
【点评：引导学生从微观粒子的运动来看宏观物质的变化，从本质上来理解质量守恒定律，培养学生的逻辑思维能力】
2.8 知识的拓展
1.下列说法是否正确?
(1)100g水和100g酒精混合，质量等于200g，符合质量守恒定律。
(2)铜在空气中加热后，固体质量增加了，不符合质量守恒定律。
(3)高锰酸钾在空气中加热后， 固体质量减少了，不符合质量守恒定律。
2.A+B=C+D，9.8gASHSgB完全反应生成14.2gC，则同时生成D的质量是— —
3.若Az+3B2=2C，则C的化学式为( )
A.AB2 B.AB3 C.A2B D.A2B3
4.某纯净物在空气中燃烧后，生成水和二氧化碳， 则该纯净物中一定含有——元素，可能含有一元素
5.若12g的碳跟32g的氧气恰好完全反应，生成g二氧化碳。若6g的碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳—_g，剩余—— ： g，为什么?
6.24.5g KC103与MnO2混合共热，待完全反应后冷却， 称量剩余固体质量为19.9g， 问生成氧气g，同时生成KC1的质量为—_g。
【点评：通过环环相扣、层层递进的问题串形式，巩固了学生所学的知识，并进一步锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。】
2.9 互动连心驿站
1.亲爱的同学们如果让你用一个表情来回报这节课的话，你会选择以下的哪一种呢?
A.◎ B.@ c.
2.在这堂化学课上，你对本节课知识点的掌握情况能作出客观的评价吗?
A.掌握得很好 B.大部分掌握
c.基本掌握 D.没有掌握
3.在这节课的教学过程中，最让你欣赏的是哪些方面?
A.教师的语言表达 B.教师对学生的态度
C.新课的导入设计 D.对知识点的讲解思路
E.除以上之外，如果你认为还有，你能大胆告
诉老师吗?
【点评：在课堂上构建发展性的评价体系已势在必行，因此我在本课教学评价中进行了一些新的尝试(互动连心驿站)，意在让学生认识和接受新的评价理念，让师生走向一种和谐平等美好的教学境界。】
2.10 课外延伸
寻找生活中有关质量守恒定律应用的例子，把信息反馈至媒体交流平台：
jstqcmy@163.com
2.11 结束语
师说：最后，老师送给你们一段话(多媒体播放这段录音1：
课堂— —
是我们学习知识的主战场;
是演绎我们心理生活的园地;
请你在这里把知识的战车加满油1
3 教后反思
本课基本上能按照预先设计的教学方案实施，收到了较好的教学效果。但由于本课的开放程度较大，大多数内容都是由学生自主探究，教师只是做一些引导和铺垫，所以不可预见性多，在教学过程中存在不少需要改进的地方：
(1)在本课教学过程中，让学生讨论的内容多，交流的机会也多，作为老师必须控制好有序的动态的课堂教学局面，何时讨论何时交流， 怎样做到一张一弛有条不紊，这就要求教师具有较强的课堂教学调控能力，运用灵活的教学技艺，把握好教学的时机。
(2)由于受智力因素与非智力因素的制约，在学习过程中有部分学生接受能力较差，动手操作能力较差，如何及时指导学生参与到活动中去，与其他同学共同合作，共同提高，恰当控制好教学的进度，这是教师应该重视的问题。__
篇2：质量守恒定律课堂实录
质量守恒定律课堂实录第一课时
1 教学设计
质量守恒定律是初中化学中的一个重要化学规律，它反映了物质在化学变化中物质的质量关系及其应用。如何通过实验得出结论， 并正确理解质量守恒定律的内容及为什么守恒是本课的重点和难点，为突破重点难点，落实好新课标的精神，我从创设丰富的教学情境、注重学生的亲身体验和强调学生合作学习三个方面进行了教学设计。
2 教学实录及点评
2.1 创设情境，实验导入
师说：在我们每个人的成长过程中，都会发现一些问题，首先让我们听听小明的疑问。f多媒体投影小明的问题： “蜡烛越烧越短，最后没有了，难道物质从世界上消失了吗?”学生观看聆听。)
师问：大家能利用课桌上的仪器和药品，为小明解开这个问题吗?
生答： 当然可以。
师问：那么请大家自选仪器和药品，开始动手设计。
学生动手操作，师巡视指导，完成实验后各小组交流设计方法。
学生交流得出方法：
实验步骤：在蜡烛火焰上方罩一干燥而冷的烧杯。
实验现象：烧杯壁上有小水珠生成，烧杯发烫，再将烧杯迅速倒过来正放，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。实验结论：蜡烛在空气中燃烧后生成了水和二氧化碳，发生了化学变化生成了其它的物质。f通过实验发现：有的学生所用的蜡烛灯芯过长，点燃后火焰很大，罩在火焰上的烧杯很快就烫得手拿不住，有的学生就想到将煤芯剪得很短，让蜡烛的火焰较小，罩上干燥而冷的烧杯后，现象非常明显)
【点评】：从小明的疑问着手让学生自选仪器和药品，在帮小明解答疑问的实践活动中主动地发现问题，对学生来说倍感亲切，觉得化学就在我们身边，在加上老师的指导点拨，更使得学生求知欲望高涨，从而促使学生怀着强烈的好奇心和迫切探究的心情与教师一起步入知识的殿堂。
2.2 主动发现问题
师问：通过上面的探究活动，我们知道物质在化学变化中并没有消失，而是变成了其它物质，那么在化学变化中物质的质量又有什么变化呢?物质的质量变化与什么有关呢?
生答：可能与反应物的质量、生成物的质量有关。
师问：那么反应物的总质量与生成物的总质量有什么样的关系呢?
2.3 学生猜想 生_______猜想
1.发生化学变化后，总质量变小;
2.发生化学变化后，总质量变大;
3.发生化学变化后，总质量不变。
师问：那我们可用什么方法来证实我们的猜想是否正确?
生答：用实验来证实。
师问：要探究化学变化前后的质量关系必须要用到什么仪器?选择什么样的实验来证实呢?
生答：需要天平，用于称量。不采用燃烧实验：因为燃烧需要消耗空气中的氧气，又生成水蒸气和二氧化碳气体，不便于称量。可以采用0 、CO2的实验室制法，最好选择常温下进行的实验。
【点评：通过分析比较可以减少探究的盲目性，这时教师的引导作用是不可忽视的，同时学生也在进行真正意义上的思考，而不是教师强加给他们的。】
2.4 确定探究内容
师问：对，选择常温下反应生成气体或生成沉淀的实验便于我们探究，那我们探究的内容是什么呢?
生答：1.大理石和稀盐酸反应前后物质的总质量有何变化
2.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合反应前后物质的总质量有何变化。
【点评：确定探究内容和实验方案，这样的实验探究才会有较大的意义和价值。】
2.5设计实验方案进行探究实验
探究实验一：大理石和稀盐酸反应前后质量变化情况
师说：请大家根据课桌上提供的仪器和药品，设计探究实验一的方案，然后进行交流。学生活动：学生以小组为单位设计方案，老师巡视指导，讨论结束后，学生交流各小组的实验方
案，师生共同评估实验方案的可行性，通过适当地补充，修正和完善设计方案。学生实验、确定实验步骤：
(1)调节天平平衡，左右托盘上各放一张大小相同的纸。
(2)锥形瓶内倒入一定量的稀盐酸，放在天平的左盘，再用镊子取出几块大理石放在锥形瓶的旁边，称出左盘的质量。
(3)用镊子将大理石放入锥形瓶中(将锥形瓶倾斜，小心将大理石放入，以免酸液溅出)
(4)观察天平是否平衡。
师说：下面请大家以小组为单位，开始实验探究。
学生进行小组实验，老师巡视指导。探究实验结束后，学生交流分析得到的实验结论。
师问：通过这个实验，可得出反应前后物质的总质量有何变化?
甲生答：天平指针向右倾斜，说明反应后物质的总质量变小。
乙生答：我们认为无法判断，因为我们考虑的是反应前后物质的总质量有何变化，大理石与盐酸反应会生成CO 气体，CO 气体散逸到空气中去了。所以天平向右倾斜。
师问：看来这个实验设计得不够完善，同学们有什么方法可以将产生的CO 收集起来呢?
生答：塞上橡皮塞。
师问：塞上橡皮塞后，产生的气体越来越多，也会将橡皮塞顶出，有没有其他办法呢?
生答： 套上塑料袋或套上气球，将产生的COz收集起来。
学生实验：实验步骤：
(1)调节天平平衡，左右托盘上各放一张大小相同的纸。
(2)锥形瓶内倒入一定量的稀盐酸，再用镊子取出几块大理石放在气球内，将气球口套在锥形瓶口，装有大理石的气球部分挂在旁边，一起放在天平的左盘，称出左盘的质量。
(3)将气球内的大理石放入锥形瓶中。
(4)观察天平是否平衡。
学生进行小组实验，老师巡视指导。探究实验结束后，学生交流分析得到的实验结论。
师问：看到气球有何变化?天平指针有何变化?
甲生答：看到气球逐渐变大，天平指针略向右倾斜，由此看到反应后物质的总质量还是变小。
乙生答：我们认为还是无法判断，CO 是收集起来了，但我们都看到在气球变得越来越大的过程中天平指针向右偏转得也越大，也许是由于气球受到空气的浮力，气球越大，浮力也越大，天平指针越向右偏。
师问：这位同学的想法很有道理，我们能否将实验稍作改进，再进行天平的称量呢?
生答：气球拿掉，只能塞上橡皮塞，只需将产生的CO 气体吸收掉，用什么来吸收呢?
生答：我们学过CO，可与澄清石灰水反应生成碳酸钙固体和水，利用澄清石灰水来吸收。
【点评：给学生一定的自由空间，尽可能地拓展学生的思维。也许课堂显得有点嘈杂，但学生能主动与同学交流，加强合作， 符合目前的新课程理念，同时让学生体会到在探究之前做出周密计划的重要性，知道在动手之前先动脑的必要性。】
师说：请同学们把教科书翻到96页，看图4—14，按图进行实验。学生进行小组实验，老师巡视指导。探究实验结束后，学生交流分析得到的实验结果，最后达成共识，得出结论：大理石与稀盐酸反应后生成物的总质量与反应物的总质量相等。
【点评：活动过程中小组内学生分工明确，发挥每个学生的作用，使每个学生都有全面锻炼的机会，充分体现了活动中的分工与合作，增强主体的自主性，培养团结协作精神，让学生在活动过程中获得成功。学生的探究情绪高涨，课堂气氛热烈。】
篇3：质量守恒定律
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
篇4：质量守恒定律
重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用
教具学具：
溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。
教学过程：
创设情境：
复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？
投影：反应文字表达式
氯酸钾 → 氯化钾 ＋ 氧气
氢气 ＋ 氧气 → 水
氢气 ＋ 氧化铜 → 铜 ＋ 水
引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？
思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计与实施实验：
讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
交流设计方案
评价设计方案
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
1．实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的`实验数据。
2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3．汇报实验结果
引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？
汇报：
1．实验内容
2．实验结果
反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。
反应前后物质总质量是否发生变化_______。
3．演示实验
演示：白磷燃烧前后质量测定。
1．观察记录
反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
2．书写反应文字表达式
3．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
总结：
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）
提问：哪位同学试着回答什么是质量守恒定律
篇5：质量守恒定律
一、定律内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前总质量 反应后总质量
g g
磷 ＋ 氧气 → 五氧化二磷
二、化学反应前后质量守恒原因
探究活动
通过实验探究化学反应前后质量是否发生变化。
（1） 根据提供的仪器和药品设计实验方案。
（2） 交流与评价。
（3） 实施实验。
（4） 汇报讨论。
篇6：质量守恒定律
讨论：化学反应前后质量守恒原因
问题讨论：
为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。
投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。
板书：二、化学反应前后质量守恒的原因。
投影：课堂练习
1．已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成 的质量是_______g。
A．44g B．32g C．22g D．12g
2．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
3．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。
反思研究过程：
通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获？
总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。
板书设计：
篇7：质量守恒定律
质量守恒定律
篇8：质量守恒定律内容是什么
20世纪初，发现高速运动物体的质量随其运动速度而变化，又发现实物和场可以互相转化，因而应按质能关系考虑场的.质量。质量概念的发展使质量守恒原理也有了新的发展，质量守恒和能量守恒两条定律通过质能关系合并为一条守恒定律，即质量和能量守恒定律。
质量守恒定律范围：
①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化。
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒。
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
篇9：质量守恒定律说课稿
一、教材分析
本节课是《化学义务教育课程标准实验教科书》上教版上册第五章课题一（定量认识化学变化）的第一课时，主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
二、学情分析
初三学生经过对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的实验探究学习能力和分析归纳能力，但是学生自我管理和调控能力还不够，学习过程中还需要教师的严格管理、控制。
初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。
因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
三、教学目标
1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
四、教学重点、难点及疑点
1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”,以上反应符合质量守恒定律的原因。
五、学法的指导
本课题质量守恒定律的教学采用教师讲解、实验相结合的组织形式，来激发学生探究的动机。在教师的指导下，学生采用合作探究为主要学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。
六、教学突破
对质量守恒定律的教学，教师可先讲解并演示一个实验，接着让学生合作探究不同的实验，学生在实验后自己总结实验结果。在此基础上，教师再进一步引导学生更深入地认识质量守恒定律，增强学生进一步探究的热情，使学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律及其实质。
七、教学过程
依照教材的安排和特点，知识线索为：质量守恒定律的涵义→质量守恒定律的原因→质量守恒定律的应用。重点抓好以下几个环节：
（一）设置问题创设情境
问题引入：请两位学生到黑板上写出磷在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式
问题1:大家思考一个问题，反应物的质量同生成物的质量之间有什么关系呢？
问题2:到底有没有关系呢？如果有会是怎样的关系呢？
学生分组讨论提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。
设计意图：学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应可以生成新物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系。这样设置学生感觉惊愕、意想不到，就会积极的思考由此产生了学习动机。
通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。
（二）重视实验体验探究
[质量守恒定律的概念]这一部分内容是本节的重点，教师演示实验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组实验，得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。
设计意图：①老师根据本班的`实际先做演示实验可以缩短探究的时间，降低学习的难度，同时可有效地激发学生的创造性和探究意识。②学生再通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣；通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法；同时也体验质量守恒的存在。
（三）突破难点
[质量守恒定律原因]设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？先由学生分组讨论自己的看法，然后老师通过讲解磷在氧气中燃烧这个实验中粒子的微观变化。学生再小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有改变。
设计意图：让学生更加深刻地去认识质量守恒定律的实质，达到本节课难点的突破。从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。
（四）联系实际学以致用
[质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，教师设计一些符合生活常识性的问题，学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度，达到突破疑点的目的。
（五）归纳小结
[小结]:师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功，学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。
设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成对知识的内化和顺应。
（六）布置作业，持续学习
设计意图：使本节课的知识能得到延续、提高，进一步培养学生的科学素养。
八、板书设计
- 老人与海的课堂实录2025-05-24
- 《一剪梅》课堂实录2025-07-18
- 妙趣的作文课课堂实录2022-12-11
- 《琵琶行》教师课堂实录2022-12-11
- 詹天佑课件课堂实录2022-12-11
- 《边城》教案及课堂实录2022-12-11
- 乡愁课堂实录王君2023-10-15
- 课文鸟课堂实录2023-01-01
- 鲸语文课堂实录2023-10-26
- 沏茶问题课堂实录2023-03-31