高中化学必修1第二节化学计量在实验中的应用6教学设计

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篇1：高中化学必修1第二节化学计量在实验中的应用6教学设计

高中化学必修1第二节化学计量在实验中的应用6教学设计

知识与技能：

①使学生理解物质的量浓度的概念。

②学会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

过程与方法：

通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。情感、态度通过对摩尔概念的认识，使学生认识到探索的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。

教学重点：

物质的量浓度的有关计算

教学难点：

物质的量浓度的有关计算

教学方法：

分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品

教学过程：

第五课时

【引言】

我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。

5、溶液的稀释

引导学生分析：

（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。

（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。

（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。

溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

【板书】

6、关于物质的量浓度的计算

【预备知识】

用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。

在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。

④溶液的体积：

v特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。

在一些教复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。

如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物质的量浓度概念直接计算

例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？

例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。

【强调】

①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。

②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。

［练习］

1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的'量浓度。

3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。

5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少?

例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？

(3)【过渡】从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。

例4.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。

现有溶质的质量分数为w，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。

【说明】

不能依赖公式，应根据题目实际选择合适的方法。

［过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?

例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

【牛刀小试】

1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。

2、实验室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度为1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？

3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12 g·cm－3，其物质的量浓度是多少？

（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算

①同种溶液混合

【说明】

一般在计算中，没有特别说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。

例1、将300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？

例2、将2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？

②互不反应的两种溶液混合

例3、将300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl—。

1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？

2、将400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物质的量浓度。

3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。

四、物质的量应用于化学方程式计算

1、计算依据:

参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

2、解题思路:

①求什么；②已知什么；③怎么求。

3、解题方法：

先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。

例1、现有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？

例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反应，求参加反应的HCl溶液的体积和反应生成的CO2的体积（标准状况）。

〖活学活用〗

1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反应,收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。

2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反应,并将生成的CO2与足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

[作业]P17 1、2、3、4（要求有计算过程）

板书设计：

5、关于物质的量浓度的计算

（1）关于物质的量浓度概念的计算

（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

（3）一定物质的量浓度溶液的稀释计算

篇2：高中化学化学计量在实验中的应用教学设计

高中化学化学计量在实验中的应用教学设计

（一）知识与技能

1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.使学生了解物质的'量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

（二）过程和方法

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感态度与价值观

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重、难点：物质的量及其单位。

教学过程：

[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10g小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？

[思考、讨论、回答]

[追问]这些方法中，那种方法最科学？

[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?

[讨论回答]箱、打、令、包、条…

设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

[板书] 第二节化学计量在实验中的作用

[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

[板书] 一 、物质的量的单位—摩尔

[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为l。

[投影]

国际单位制(SI)的7个基本单位

篇3：高中化学《化学计量在实验中的应用》说课稿

高中化学《化学计量在实验中的应用》说课稿

俗话说，知之者不如好知者，好知者不如乐知者。可是，化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。因为概念理论课，既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机?对此我挑战理论性、概念性最强的一个课题“物质的量的单位---摩尔”

一、教材分析：

1、《课程标准》指出：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。可见，《课程标准》淡化了对概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的应用。

2、本课时内容排高中教材如此靠在前的位置，人教版排在化学必修1，第一章第二节第一标题，足以可现其重要地位。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿于高中化学的始终，它属于“工具性”概念，学生在今后几乎每一节课的学习都会不断频繁使用，在化学计算中处于核心地位。所以是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。

3、本课时主要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数这些概念对学生来说比较抽象、难懂，具有很高的知识陌生性，而且非常容易将物质的质量混淆起来。

二、学生情况

1、通过初中化学的学习，学生很清楚宏观物质很大，可以用质量、体积等物理量计量;也很清楚微观粒子很小，看不见，摸不着。

2、高一的学生，学习兴趣和积极性还比较高，主观上有学好的愿望，但思维方式和学习方法上还很不成熟，对新概念的接受速度较慢，需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，

三、基于教材和学情，我确定了本课时的三维目标和教学重难点：

【三维目标】

1、知识与技能：

①了解物质的量及其单位—摩尔的`含义;了解阿伏加德罗常数的含义

②通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，

2、过程与方法：通过体验“物质的量的单位——摩尔”概念的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法,通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。

3、情感、态度与价值观：

(1)通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法;

(2)培养学生热爱化学、热爱科学的情感，感受到宏观和微观的完美结合。

【教学重点】

1、学生掌握物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念及使用注意事项。

2、学生掌握物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的运算关系。

【教学难点】

如何深入简出的引出这些抽象的概念，学生能够从本质上理解、接受和构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生形成终身学习的意识和能力。

四、接下来，说说我具体的教学设计，过程中穿 对重难点的处理和所使用的教学方法。

1、引入课题：本节课概念多，理解难度大，学生认知水平又比较低，所以教师应采用学生容易理解的方式，加强直观性教学。所以，创设情景，非常重要。

情景1：一句古诗和一个童话故事。主要目的是吸引学生的眼球。

篇4：高中化学《计量在化学实验中的应用》教案设计

一、【内容与解析】

本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。

二、【教学目标与解析】

1．教学目标

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。

2．目标解析

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不规范操作进行相关的.误差分析。

三、【问题诊断分析】

在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体积，误差分析时有一定的难度。产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。

四、【教学支持条件分析】

在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验具体步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决实验中可能出现的误差，规范学生的实验操作。

五、【教学过程】

【问题1】：1molL-1硫酸溶液的含义

设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念

师生活动：1L溶液中含有1mol H2SO4或将98g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。

【问题2】：用现有仪器（100mL烧杯、100mL量筒，玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100mL 1.00mol NaCl溶液？

设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步理解物质的量浓度，并引出新仪器——容量瓶。

师生活动：

方案一：称取5.85 g氯化钠固体移入100 mL烧杯中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

方案二：称取5.85 g氯化钠固体移入100 mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度精确些，但是方案四种所用量筒只是一种量器，不能用作反应仪器，也不能直接用来配制溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器,如容量瓶。

容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等几种。

【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说明了什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？

设计意图：培养学生对知识的掌握及推理能力。

师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。

容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。

【问题4】：观看实验视频，500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的配制步骤？

设计意图：培养学生对实验的观察能力及归纳总结能力。

师生活动：1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。

仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何变化？

设计意图：培养学生分析能力，分析操作错误带来的影响。

师生活动：误差分析，根据cB= nB /V = mB / (MB V)进行推断，分析实验过程中哪些操作会引起nB或V（aq）的变化，从而导致cB有偏差造成误差。

例如：

（1） 为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。（确保全部溶质转移至容量瓶中）

（2） 转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了？（变小了）

六、【课堂小结】

一定物质的量浓度溶液的配制步骤：

①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀

误差分析：根据cB= nB /V = mB / (MB V)分析溶液的浓度变化。

七、【目标检测】

1、实验室配制1mol/L盐酸250mL，不需要的仪器是（ ）

A. 250 mL容量瓶 B. 托盘天平C.胶头滴管 D.烧杯

2、优化设计P16 基础知识（二）

【配餐作业】

A组

1、配制100mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）

A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.俯视确定凹液面与刻度线相切

D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）

A.使用前要检验容量瓶是否漏水

B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干

C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右震荡

B组

1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1 mol/L，c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl-）=0.2 mol/L，则c（SO42-）为( )

A.0.15 mol/L B.0.10 mol/L C.0.25 mol/L D.0.20 mol/L

2、将30mL0.5 mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）

A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

C组

用质量分数为98%、密度为18.4g/cm3的浓硫酸配制100mL 1.84 mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号） 。

A. 使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线

D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

（3）下列实验操作使配制的溶液浓度偏大的是（ ）

A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度

B.定容时，俯视刻度线

C.用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗涤液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线

篇5：《化学计量在实验中的应用》教学教案设计

《化学计量在实验中的应用》教学教案设计

教学目标

知识与技能

①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；

②通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；

③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；

④通过对1 mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；

⑤通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系；

⑥理解物质的量浓度的概念，掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法；

⑦通过活动探究，使学生掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧；

⑧通过交流讨论，让学生从物质的量的角度认识化学反应。

过程与方法

①通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；

②通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论。

情感态度与价值观

①通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；

②通过对实验结果的分析讨论，培养学生尊重科学、求真务实的科学态度；

③在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。

教学重点与难点

教学重点：

①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； ②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算； ④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：

①物质的量概念的教学； ②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立； ③物质的量浓度的概念及有关计算。

教学方式

本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。

学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。

第一课时：物质的量的单位——摩尔

引入

教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较方便，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？

我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反应：

2H2 + O2 2H2O

微观角度：2个氢分子 1个氧分子 2个水分子

宏观角度： 4 g 32 g 36 g

从上述方程式我们可以看到什么呢?

学生：看到反应物、生成物的数目和质量关系。

教师：从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1．7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不可能数出一定个数的氢分子和一定个数的氧分子进行反应，而根据初中我们学习的知识也知道，从宏观上4 g的氢气和32 g的氧气完全反应生成36 g的水，所以我们知道，4 g的氢气所含的氢分子数必是32 g的'氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量氢气中含有多少个氢分子呢?所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。

(采用实例引入的方法来创设情境，使学生明白“物质的量”这一个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的积极性。)

教师：第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。

物质的量及摩尔

(投影)

物理量 单位名称 单位符号

长度 米 m

质量 千克(公斤) kg

时间 秒 S

电流 安[培] A

热力学温度 开[尔文] K

物质的量 摩[尔] mol

发光强度 坎[德拉] cd

我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。

教师：在我们的计量上，多长为1米呢?“米”这个单位是如何得来的呢?

(对于这个问题，学生一开始常常会毫不思索地回答：10分米为一米。但很快他们又会意识到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家发现这是一个无尽的循环，这个问题旨在让学生明白在国际单位中，1米的长短，1 mol的多少都是人为规定的，这里常是学生很难理解的地方。)

教师：国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458秒时间间隔内所经路径的长度为1 m。同样，也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1 mol。1 mol就像我们平时所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的。

(投影) 集体一个体×规定的较大数目

1打＝ 1个×12； 1令 ＝ 1张×500； 1 mol ＝ 1个×6．02×1023

(高一学生思维能力的发展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生容易理解，激发了学习的兴趣。)

教师：我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。

阿伏加德罗常数

1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。表示为

NA＝6.02×1023mol—1。

1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。

请根据上述说明回答下列问题：

(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；

(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；

(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

(4)N个C的物质的量是___________mol。

根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系?

学生：交流讨论，得出： 。

教师：例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为 ( )

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2

学生：讨论得出A答案。并且总结出：粒子的数目之比等于物质的量之比。

(学生普遍觉得非常困难，弄不清原子数与分子数之间的关系，要回答好这个问题，必须

过两道关：(1)知道相同物质的量的CO、CO2、O3三种气体，氧原子数之比为1∶2∶3；根据n＝N／NA推断，粒子的数目之比等于物质的量之比。)

教师：最后，让我们一起来感受一下：

(1)如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。

(2)如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。

(学生非常惊奇，更加意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的

量去描述宏观物质。)

物质的量的使用注意事项

教师：下列说法是否正确：

1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子

学生：讨论并回答，1 mol人肯定是错的，1 mol细菌、1 mol质子、1 mol氧气分子是对的。

(“1 mol人”，学生都会很快反应是错误的，但1mol细菌很多学生会认为细菌是很小的，

是微观的，所以这种说法应该是正确的，所以借此要澄清学生的认识误区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应该是微观的物质粒子才行。)

教师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应注意以下几个问题：

(1)物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。

(2)使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、1 mol氢就是错误的。只能说：l mol氧分子或1 mol氧原子。

(3)只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

作业设计

1．“物质的量”是指 ( )

A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数

D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2．下列说法中正确的是 ( )

A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉

3．在．1 mol H2O中 ( )

A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子

C．含6.02×1023个水分子 D．含3.01×1023个氧原子

4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( )

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )

A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2

6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )

A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等

7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是 ( )

A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol

8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )

A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA

B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA

C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA

D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA

9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )

A．电子数目 B．质子数目 C．分子数目 D．原子数目

10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量

之比为_______ 。

答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D

10．1：1 2：3

篇6：化学计量在实验中的应用教案

【学习目标】

理解物质的量浓度的含义并能进行有关计算

掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法

【目标一】物质的量浓度

1．定义：以 里溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号： 单位：

溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：

cB= 或 cB=

2．含义：在1L溶液中含有1l溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 l·L－1

【说明】① 溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积的简单加和。

② “溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，如c(Na+)

③ 由于溶液是均一的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液其浓度与原来溶液相同，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。

④ 除完全相同的两份溶液相混合时，混合后的总体积等于原来两份液体的体积之和外，其余情况下两份液体混合后的总体积都不等于原来体积之和

⑤ 当往液体中加入固体或通入气体，发生反应或溶解后所得溶液体积也不等于原来液体体积，得按混合后溶液的质量和密度来算溶液的体积。

【目标二】关于物质的量浓度的计算：

⑴ 各量的关系：

n＝ n＝ n ＝ V＝

⑵ 物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：

公式：c＝ 在饱和溶液中，ω＝

⑶ 一定物质的量浓度溶液的稀释 公式：c浓·V浓＝c稀·V稀

⑷ 电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系：

在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH－)

在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42－)

【目标三】一定物质的量浓度溶液的配制

【实验1-5】

1．实验步骤及仪器：

计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签

步骤

2．注意事项

① 根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶。如配950L某浓度溶液应选1000L的容量瓶,

确定溶质时,不能按照950L计算,要按照1000L计算。

② 容量瓶在使用前要检查是否漏水。

方法：a．加水→倒立→观察→正立。

b．瓶塞旋转1800→倒立→观察。

经检查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必须把容量瓶洗涤干净，但不必干燥。

③ 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,不能作为反应容器,也不能用来长期贮存溶液。

④ 溶液注入容量瓶前需恢复至室温。向容量瓶里转移溶液或加入蒸馏水时，都要用玻璃棒引流。

⑤ 当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀。

⑥ 在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确。

⑦ 在读取容量瓶内液体体积时，要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，立即停止滴加蒸馏水。

⑧ 实验结束后及时洗净容量瓶。

【目标四】误差分析（填“偏大”“偏小”“无影响”）

根据c＝＝， 判断所配溶液的误差可能由n、V或、V引起

步骤

A．1l/L B．2l/L C．0.1l/L D．0.2l/L

3．将50L0.1l/L的NaCl溶液与50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变成二者体积之和，则溶液中氯离子的物质的量浓度为（ ）

A．1l/L B．0.55l/L C．0.67l/L D．2l/L

4． 将30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀释到500 L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）

A．0.03 l/L B．0.3 l/L C．0.05 l/L D．0.04 l/L

5．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）

A．4L 0.5 l/L NaCl溶液 B．1L 0.3 l/L Na2SO4溶液

C．0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D．2L 0.15 l/L Na3PO4溶液

6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1l/L，SO42－浓度为0.3l/L，则混合溶液中Mg2+浓度为（ ）

A．0.15l/L B．0.3l/L C．0.45l/L D．0.2l/L

7．已知25﹪氨水的密度为0.91g/L ，5﹪氨水的密度为0.98g/L，若将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）

A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．无法估算

8．下列溶液中氯离子浓度与50 L 1l/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）

A．150L1l/L氯化钾 B．75L2l/L氯化钙

C．150L3l/L氯化钾 D．150L1l/L氯化铁

9．按下列实验方案能达到要求的是（ ）

A．托盘天平称量25.20g NaCl固体 B． 用量筒量出11.4L 0.1l/L的盐酸

C．用100L量筒量取2.50L稀盐酸 D．用250L容量瓶配制0.1l/L 150L盐酸

10．用已准确称量过的NaOH固体配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是（ ）

①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧瓶 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平⑨药匙

A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦

11．标况下，g气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ）

A．同温同压时，同体积的气体A和气体B的质量比为︰n

B．25℃时，1g气体A和1g气体B的分子数比为︰n

C．同温同压时气体A和气体B的密度比为n︰

D．标况时，等质量的A和B气体的体积比为n︰

12．体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）

A．原子总数 B．分子总数 C．质量 D．密度

13．下列溶液中物质的量浓度为1l·L－1的是（ ）

A．将40g NaOH溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L 10l·L－1的浓盐酸与9L水混合 D．10g NaOH溶解在水中配成250L溶液

14．10g 10%的NaOH溶液稀释成50L，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）

A．0.02l·L－1 B．0.05l·L－1 C．0.25l·L－1 D．0.5l·L－1

15．50 L H2SO4的质量分数为35%、密度为1.24 g/c3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（ ）

A．0.044l/L B．0.44 l/L C．4.4 l/L D．44l/L

16．将4gNaOH固体溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。取出10L此溶液，其中含有NaOH g。将取出的溶液加水稀释到100L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。

17．配制200 L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/L H2SO4溶液的体积是 。

18．用等体积0.1 l·L－1氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为

19．在标况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度

为d g·L－1，求此溶液的物质的量浓度。

20．现有0.270 g质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：

⑴溶液中CuCl2的物质的量；

⑵溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。

篇7：化学计量在实验中的应用优秀教案

化学计量在实验中的应用优秀教案

一、教学目标

1、摩尔的基本概念。

2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。

3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。

4、以物质的量为中心的一整套计算。

5、阿伏加德罗常数（NA）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。

6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。

二、教学重点、难点

重点：以物质的量为中心的`一整套计算

难点：物质的量在实际中计算

三、教学过程

一、物质的量

1、物质的量

1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号n 。

2）单位：摩尔（mol ) ：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔是物质的量单位，molar 。

3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德罗常数

4）公式：n=N/NA

2、摩尔质量（M）

1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量

2）单位：g/mol或g.mol-1

3) 数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

4）公式：n=m/M

3、阿伏伽德罗定律

1）决定物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距

气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离

2）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

【注意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体

3）公式：PV=nRT

4）推论：

①同温同压下：

②同温同体积：

二、气体摩尔体积

1、气体摩尔体积（V m)

1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

2）单位：L/mol

3)标准状况下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol

4）公式：n=V/Vm

三、物质的量浓度

1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度

2）单位：mol/L

3）公式：C=n/V

2、一定物质的量浓度的配制

步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮存溶液

四、作业布置

篇8：实验探究教学在化学课堂中的应用

实验探究教学在化学课堂中的应用

新课标的核心思想要求突出以学生为本,充分关注学生素质的全方面发展、个性发展和终身可持续发展;关注学生在学习和探究中的参与和体验过程;关注对学生情感态度和价值观的'培养;注重培养学生的动手能力和创新能力,以及实事求是的科学态度.

作 者：刘宇  作者单位：广东省揭阳市惠采慈云实验中学,515200 刊 名：河北理科教学研究 英文刊名：HEBEI LIKE JIAOXUE YANJIU 年，卷(期)： “”(5) 分类号：G63 关键词： 

篇9：微课在化学实验课教学中的应用教学反思

周至县第七中学 郝凤查

化学是一门以实验为基础的学科。中学化学实验中大部分为演示实验,约占实验总数的9%以上。演示实验又以验证性实验为主。课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。这些实验有的是对化学概念、原理的阐述、有的是对元素化合物知识的分析、验证、有的则属于实验基本操作技能。

经过几次教学尝试，我认为微课应用于化学实验教学可以有效地解决上述问题。例如，在第二单元、第二节水分子的变化中对电解水的实验中，使用微课视频让学生进行观看，自行总结，那么既可以弥补实验的空缺、又可以加深学生的记忆；另外，因为氢气是易爆气体，因此氢气的.验纯是很重要的，但是仅仅讲解学生是不能理解的。而观看视频之后，学生不仅印象深刻，而且当场就可以自行操作；而在第六单元，第一节燃烧与灭火的教学中，微课视频对白磷的燃烧演示实验，讲解的清楚，实验现象也明显。观看结束后，我请学生闭上眼睛回忆并思考思考2个问题：1、水中的白磷需要什么条件才能燃烧？2、红磷能不能燃烧？最后指导学生阅读教材内容，我觉得将微课应用于化学实验教学，可以帮助解决一下问题：

1、实验设备欠缺，难以操作。

2、实验难度大，有危险。

3、教师在课堂上演示时现象不明显，不易观察。

4、疲于赶进度，一些不太重要的实验可以观看视频。

5、实验基本操作的观看比单纯的讲解更有效。

但毕竟化学是一门以实验为基础的科学。实验是形成基本操作技能和树立、培养科学态度的过程，所以微课在应用是也要把好这个度。而这个度还需要在以后的教学中不断探索和总结。

篇10：信息化教学在基础化学实验课程中应用问题研究论文

信息化教学在基础化学实验课程中应用问题研究论文

摘要：信息化教学能充分调动学生参与性、增加学生的可选择性, 同时丰富了教学内容, 拓宽了学生视野。基于目前基础化学实验课程中所存在的问题, 提出将信息化教学贯穿于整个实验课程, 利用信息化资源、模拟实验软件、网络课程平台, 对实验课程进行改革探索, 以增加课程的趣味性, 提高学生的学习兴趣、解决问题的能力以及创新能力。

关键词：信息化资源; 化学基础实验; 课程改革;

自二十世纪八十年代之后, 我国进入了科学技术迅速发展的时代, 人们生活的各方面都逐渐信息化, 网络作为交流沟通、传播信息的主要载体, 已经渗透到社会发展的每一个角落, 尤其在教育行业中也逐渐融入计算机和多媒体等信息化教学方式[1-2]。而信息化教学存在降低实验风险性;减少资源浪费, 安全环保;提供24h平台, 增大课堂教学容量等优点。目前, 教育信息化在教学中显现出强大的功能:使得教学手段、教学方法、教材观念与形式、课堂教学结构、以至教学思想与教学理论都发生了强大的变化[3-4]。

基础化学实验教学在化工院各个专业的基础教学过程中占有很重要的地位, 包括无机、分析、有机和物化等基础实验的单元操作练习, 基本操作训练和一些小型综合性实验。它是培养学生实践实操能力、锻炼学生结合理论知识分析和解决问题能力的重要课程, 在高校培养应用型人才的过程中尤为关键。在实验学习中, 学生通过观察与思考的结合, 动手与动脑的结合, 实现认识上由现象到本质, 由感性到理性的飞跃, 能有效地培养学生的动手操作和创新思维能力, 对学生以后的专业发展具有至关重要的作用[5]。然而, 目前的'相对单一的教学模式, 对于调动学生的积极性及主动思考能力有较大的欠缺, 因此, 如何充分利用信息化资源, 将其有效的运用到化学基础实验教学中, 使化学实验信息由抽象变具体, 培养学生科学探究的能力、提升学生实践操作能力, 是当前从事化学类教育教师所面临的一个挑战。

1 实验课程中存在的问题

1.1 学生课前预习效果不佳

基于学生本身基础不同, 以及各自理论课的学习程度不同, 因此在课前预习时, 对于实验原理的理解上较为困难, 部分实验仪器之前没有接触过, 有很大的陌生信息, 从而导致部分同学形成了为了预习而预习的照抄照搬现象, 导致不能很好的理解实验的原理, 及实验操作中的注意事项。

1.2 实验操作的规范性培训不足

实验操作的规范性表现在两个方面, 其一是对于使用仪器的规范操作, 其二为对测试结果的正确记录。目前基础实验课堂中, 只是通过课堂的讲解操作规范, 很难让同学们深刻的理解, 这就需要在学生实验操作过程中进行指导, 但目前一名教师常常同时负责35名左右的同学, 所以部分同学的问题得不到及时改正, 很多操作细节学生基本没有重视;实验结束后, 学生处理实验数据粗糙, 常出现数据偏差过大等问题。

2 信息化在化学基础实验教学上的运用探讨

将信息化多媒体网络平台运用到实验教学的设计中, 可以丰富实验课程的教学内容, 进而充分调动学生对实验课堂的主观能动性, 更好地提升学生对实验技能的掌握、体会到理论联系实际的意义以及具有科学探究的能力。针对上述两个方面的问题, 我们探究了如何在基础化学实验课堂中充分利用信息化教学资源, 提高教学质量, 使学生在实验课中体会到更多的乐趣, 培养其创新能力。

2.1 提供学生搜索的信息化资源

将优质课堂等相关资源上传于学校的课程网络平台, 若同学们在学习上遇到问题, 又不能及时得到老师的解答, 可以通过网络教学平台, 进一步学习。另将一些相关数据库 (如中国知网, 万方以及一些英文数据库等) 进行整理, 通过网络培训教会学生如何使用。这样通过信息化资源的运用, 学生能更有针对性的寻找到自己不了解的知识, 弥补自己的不足;能随时随地查找到更全面的知识点, 拓宽自己的知识面, 进一步平衡学生基础知识不同所造成的差异。

2.2 充分利用模拟实验软件

实验模拟平台也能减少化学实验对环境的污染, 体现了我国“绿色环保”的理念;降低了实验的风险性和对资源的浪费[6]。模拟实验软件可以将实验仪器、实验过程、实验环境通过计算机仿真系统仿真出来, 运用此软件, 学生可以根据自己理论课的学习基础, 充分搞清实验原理和需做实验的相关知识点, 正确了解实验仪器的信息和操作流程, 达到有效、充分的预习效果。

随着科学技术迅猛的发展, 各种化学模拟实验平台层出不穷, 如加拿大Model Science Software公司开发的Chem Lab系统, NB实验室, Crocodile chemistry, phet仿真实验室等模拟实验软件, 学生可在各类模拟平台上, 对实验流程有整体把握, 并能够将书本上的实验步骤由抽象变具体, 由微观变宏观, 同时抓住实验的重点、难点, 找出自己可能存在的问题, 带着问题上课, 加深对实验内容的理解, 以提高其解决问题的能力。

2.3 进行网络课程平台的建设

网络课程提供比较多样化的平台, 打破了传统单一的课堂教学模式, 而且通过网络课程平台, 可以构建完整的学习窗口, 实现“一体化, 多层次, 开放式”的基础与专业相结合的新体系, 使课程内容丰富多彩, 增加趣味性, 提高学生对实验的积极性[7]。

一方面, 课程过程中网络平台的建设, 可针对实验过程中存在的问题可及时反馈, 例如:实验过程关键步骤的讨论, 实验数据的实时上传和对比分析等, 让学生对实验过程中自身所可能具有的疑问及时在网络平台提出, 老师和其他同学就可以及时的进行反馈。同时可设置操作规范性检验, 让学生提高操作规范意识, 并可以予以及时纠正。

另一方面, 课外网络平台的建设, 与学校教师的科研进行结合, 设置开放性的实验课程, 让学生可以选择性的加入到自己感兴趣的课题中, 为培养学生的创新灵感和创新精神创造了条件, 将创新意识和实践能力运用到实际生活中, 成为当今社会所需要型人才。

3 结论

将信息化教学资源应用于实验教学中, 可充分调动学生的主观能动性, 多层次的培养学生的操作技能, 知识的集成运用能力, 创新与可持续发展能力及工程素养的运用, 本文针对基础实验课程中普遍存在的问题, 提出利用信息化资源及模拟实验软件, 调动学生学习的主观能动性, 构建网络课程平台, 发挥网络平台的优势, 与学生形成实时互动, 提高课堂的教学效率, 规范实验操作技能, 设置开放性实验课程, 进一步提升学生的应用创新能力。

参考文献

[1]胡小勇, 朱龙冯, 智慧, 等.信息化教学模式与方法创新:趋势与方向[J].电化教育研究, (6) :12-19.

[2]阎芳, 韩玮娜, 韦柳娅.基于网络的医药院校化学基础课程信息化教学平台设计理念及建构[J].教育教学论坛, (26) :38-39.

[3]侯向阳, 李东升, 高楼军, 等.打造精品实验课程, 促进物理化学实验信息化教学环境建设[J].实验技术与管理, (1) :129-131.

[4]宋从从, 刘艳蕊, 陈进.信息化教学在高职分析化学实训教学中的应用[J].山东化工, 2016 (18) :151-152.

[5]许丽梅, 陈建中, 林若川.化学实验课程的信息化教学设计[J].大学化学, , 32 (7) :37-43.

[6]傅厚暾, 冯钰錡, 赵俐敏, 等.开放式计算机模拟气相色谱分析实验软件的设计[J].实验室研究与探索, (1) :50-52.

[7]姜晶.网络课程平台的设计与实现[J].现代电子技术, (2) :34-37.

篇11：鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计

鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计

一、教学目标确立依据

（一）课标分析

1. 课程标准要求：

知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。

2. 课程标准解读：

第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。

对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。

（二）教材分析

第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。

只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡， 由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH -]的乘积总是一个常数 。在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的[H+]>[OH -]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最终引领学生理清溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质。

第2课时主要探讨pH的测定、应用及计算。教材上只是简单涉及pH计算公式以及一个典型例题展示溶液pH计算过程，没有进一步的分析不同类型的溶液该如何进行计算。本节教材设计中始终依据实际例子来总结规律，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用一般实例一步步揭示pH计算的本质。

（三）学情分析

1. 已有知识基础

学生在第二章学习中已经掌握了化学平衡相关知识，具备了应用化学平衡移动原理分析问题、解决问题的能力，也具备了分析数据，从数据中总结规律、提炼观点的能力，为本节课学习奠定了必要的知识和方法基础。

2. 学习障碍点分析

（1）水的离子积与水的电离平衡常数的`区别。

（2）酸、碱溶液中H+ 和OH -的来源。

（3）对pH的计算公式应用不灵活。

二、教学目标及评价设计（第1课时）

（一）教学目标

1. 通过对水的电离和水的离子积的研讨，学生能应用化学平衡移动原理分析水的电离及其影响因素。

2. 通过对课本中提供的表格的一系列变型以及对一系列问题探究，学生能利用Kw计算溶液中[H+]或[OH-]， 理清H+或OH-的来源，归纳溶液酸碱性的判断方法。

（二）评价设计

目标1评价：学生能根据设计问题，计算常温下Kw；根据提供数据，归纳温度对水的电离的影响；能用化学平衡移动原理，分析加酸、碱对水的电离的影响；并最终90%的学生顺利完成目标评价1。

目标2评价：能根据表格中的数据，用简练的语言准确回答设计的问题，总结规律。并最终90%的学生顺利完成目标评价2。

三、教学方法及策略

因为有化学平衡移动原理的相关知识，本节课第1个教学目标中的内容，难度相对较小，可以通过设置与化学平衡类似的问题，让学生通过独立思考方式自主学习。

第2个教学目标中的内容较抽象，特别是酸碱溶液中H+或OH-的来源，是本课时最大的教学难点。

这部分采用采用启发式和问题驱动教学法，对课本上基础表格进行一系列变型，每一个变型表格跟进一系列问题串，让学生通过小组合作、交流研讨，实现思维上的碰撞，用具体数据解决抽象原理。

四、教学过程

详细请见附件

五、教学反思

1. 自我评价：

教学过程中，十分重视知识的归纳和演绎、认识方式的建构，精心设计问题情境，引导学生运用化学平衡理论去认识水的电离平衡、让学生学会学习。课堂上注重化学基本概念的形成是由浅入深、由简单到复杂逐步深入和完善，教学处理时注意概念的层次性。

水是生活中非常熟悉的是物质， ①根据水是一种弱电解质的事实，进行交流和讨论，课堂中采用层层递进教学法，形成知识规律。②溶液的酸碱性与pH，本部分知识具有较强的应用性，课堂上采用启发式和问题驱动教学法。

2．课堂生成：

问题一：室温下，稀的酸或者碱溶液，水的离子积是由水电离出来的[H+]和[OH-]乘积，还是指整个溶液体系中[H+]和[OH-]的乘积？

解析：水的离子积也适用于稀溶液，对于稀溶液中水的离子积指整个溶液体系中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积，但最初推算离子积是从纯水出发的。

问题二：加入金属钠对水的电离平衡的影响为什么不是升高温度正向移动或者生成NaOH而使其逆向移动？

解析：分析水与金属钠反应忽略，从平衡移动的角度解释Na消耗H+对水的电离平衡起促进作用。

3. 同伴点评：

①以问题驱动课堂，体现了深入研究新课标，问题设计合理，注意层次性，注重细节的处理。

②注重小组合作，重视学生团队合作能力的培养，课堂容量适中，结构紧凑。重视落实，课堂练习针对性强。

③教师教态自然，板书清晰。充分调动学生的积极性，备课充分、详细。

④学生充分动脑动手，积极参与课堂，积极回答问题，分组讨论热烈，有效。

⑤学习目标、对应的目标评价细化并分别呈现，使整堂课的思路更清晰。

4．思考感悟：

本节课中亮点有两个，一是问题设计有层次性，重视认知的构建过程，如溶液酸碱性的得出，举了一组数据让学生计算[H+]、[OH -]，让学生自己归纳溶液中酸碱性的判断。由于非常扎实的铺垫，学生很容易的得出[H+]、[OH -]与溶液中酸碱性的关系。二是习题定位准确，对教材的处理独具匠心，题目还能折射出对pH的一些细节方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性吗？不仅说明了pH要与溶液的温度有关，同时还说明了[H+]、[OH -]与溶液中酸碱性的关系。

不足之处，本节课有三处利用小组讨论，学生参与意识强，讨论热烈，但是教师对每个小组成员的要求不够明确，指导不够到位。

以新的课程理念为指导，今后教学中要为学生的主动参与和交流互动提供更充分的时间和空间，在不同的实践活动中感悟化学学习思想，体会科学的思维方法，提升探究意识和创新意识。

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