常见的酸和碱教案

下面给大家分享常见的酸和碱教案，本文共10篇，欢迎阅读!本文原稿由网友“麦芽糖”提供。

篇1：化学常见的酸和碱教案

一、引入

1、食醋为什么会有酸味?

2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?

3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。

二、酸碱指示剂

1、指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：

说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；

石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝

②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

[小结]

检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该

溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入

几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

4、指示剂的替代用品

酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

练习：

⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性

区分开的试剂是

A. 酚酞B. 铁片

C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体

⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将

它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））

三、常见的酸

1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

2、浓硫酸的特性

浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：

吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

3、浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?

注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将

水倒进浓硫酸里。

B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，

再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小

四、酸的通性

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

注意：

A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面

的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反

应有明显放热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强

氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应

酸能与金属氧化物反应生成盐和水

酸与碱反应

H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水

酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O

五、酸的分类和命名

含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧

无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等

能解离出 （醋酸CH3COOH为一元酸） H+的个数二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等

练一练：

1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）

A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色

2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （）

A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH

3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )

A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3

4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗

篇2：化学常见的酸和碱教案

第十单元酸和碱

课题 1 常见的酸和碱

[教学目标]

1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

[教学重点]

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

[教学准备]

1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。

2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。

[教学过程]

[教学目标]

[教学重难点]

[教学准备]酚酞试液、

[教学程序]

[提问]成红色

探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？

探究实验：氯化钠导电性实验。

[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？

回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。

FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。

[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。

[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？

[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。

[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。

[自主探究]：碱

[评价与小结]：评价自主探究成果

[新知识提示]：氯化钠属于哪一类物质？

[课外学习]：什么是盐？

探究学案：什么是酸、碱、盐

[示范探究]探究活动一：

稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末

结论：探究活动二：导电性实验发现：

稀盐酸_______（能、不能）导电； 稀硫酸 原因：什么是酸？电离时生成的阳离子全部是acid）。

[自主探究]

铁溶液

结论：探究活动二：

______（能、不能）导电。

原因：

______的化合物叫做碱。

篇3：化学常见的酸和碱教案

第3课时常见的碱碱的化学性质三维

目标要求

1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。

2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。

1、通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

2、通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。情感、态度与价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。教学重点和难点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。碱具有相似化学性质的原因。

情境导入

瓶“吞”鸡蛋收集一集气瓶二氧化碳气体，向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，迅速将剥了蛋壳的熟鸡蛋小头朝下塞住瓶口，把瓶口堵严，不要漏气（如图）。鸡蛋被慢慢地“吞”进瓶子中。合作探究探究点一几种常见的碱

1、在学习和生产、生活中了解的碱有哪几种？它们具有怎样的物理性质呢？

2、氢氧化钠和氢氧化钙在生产、生活中有哪些用途？学生交流、讨论碱的相关知识。

【实验活动1】实验现象分析观察氢氧化钠的`颜色和状态白色、块状固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿氢氧化钠固体表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分手感觉发烫将氢氧化钠放入盛有水的试管里，并用手轻轻触摸试管外壁氢氧化钠溶于水时放出大量的热

【实验活动2】

【实验操作】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。

【实验记录】现象颜色、状态白色、粉末状固体在水中的溶解情况微溶于水向澄清溶液中通入CO2溶液变浑浊（以投影形式展现，可配适当图片或视频。）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa（OH）2俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰色、态白色、块状固体白色、粉末状固体溶解性易溶于水并放出大量的热微溶于水吸水性在空气中容易吸收水分而潮解，可做某些气体的干燥剂几乎不吸收水分腐蚀性强烈的腐蚀性有腐蚀性用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污重要建筑材料，中和酸性土壤，配制农药波尔多液氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（1）氢氧化钠潮解发生的是物理变化还是化学变化？（物理变化，只是吸水溶解并没有生成新的物质。）

（2）氢氧化钠固体能不能做所有气体的干燥剂？（不能做酸性气体的干燥剂。）

（3）除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有哪些？（氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O。）

探究点二碱的化学性质

1、紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液，颜色有什么变化？

2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，如何用化学方程式表示反应原理？

回忆前面所学知识，讨论碱的相关化学性质。（以投影形式展现，可配适当图片或视频。）

1、碱能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

2、碱与某些非金属氧化物反应，生成水。Ca（OH）2＋CO2===H2O＋CaCO3↓ 2NaOH＋CO2===H2O＋Na2CO3

（1）氢氧化钠固体为什么要密封保存？（氢氧化钠易潮解，吸收空气中的水分，且与空气中的二氧化碳反应。）

（2）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？（取各溶液少许，向其中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是石灰水，仍澄清的是氢氧化钠溶液。）

（3）为什么可以用石灰浆粉刷墙壁？（石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。）探究点三酸、碱溶液的导电性

1、盐酸、硫酸的化学性质为什么相似呢？

2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质为什么相似呢？阅读教材讨论，了解酸、碱溶液的导电性。

【实验步骤】如图所示，分别取蒸馏水、乙醇、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液于大烧杯中，连接好电源，将两个电极放入大烧杯，观察现象。

【实验现象】液体蒸馏水乙醇稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液灯泡亮否不亮不亮亮亮亮亮

【实验结论】酸、碱溶于水，在水分子的作用下，解离出自由移动的带正（或负）电荷的阳（或阴）离子，因此酸、碱的水溶液都能导电，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子，所以不能导电。（以投影形式展现，可配适当图片或视频。）

1、酸：在水溶液中，解离出的阳离子都是H＋，阴离子是酸根离子的化合物。

2、碱：在水溶液中，解离出的阴离子都是OH－，阳离子是金属离子（或铵根离子）的化合物。板书设计第3课时常见的碱碱的化学性质一、几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）二、碱的化学性质成功之处本节课教学贴近生活，紧密联系社会实际，以趣味实验创设教学情境，引入新课，诱人深思，开发学生的生活经验，激发学习兴趣，提高科学素养和人文素养不足之处有部分学生对生产、生活中碱的相关应用了解较少，课前准备不充分

篇4：化学常见的酸和碱教案

教学目标

①初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。

②学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

③增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

重点和难点

学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。

实验准备

溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。

教学过程

点评

提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

学生演示：（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）

追问：为什么会变色？

学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

（请学生写出该反应的化学方程式）

提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？

探究活动一 ：

分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

实验现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红。

小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？

探究活动二：

稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

实验现象交流：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生变化。

（学生完成学案相关内容）

小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？

探究活动三：

氯化钠导电性实验。

提问：氯化钠溶液为什么会导电？

回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。

flash动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。

结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

探究活动四：

稀盐酸和稀硫酸的导电性。

实验现象交流：灯泡亮了。

结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。

分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？

学生讨论交流：参照氯化钠溶液能够导电的原因，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。

归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──h+，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在h+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──h+，我们把它们归为一类物质──酸。

（学生完成学案相关内容）

小结：探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。

自主探究：什么是碱？

按学案步骤完成探究过程。

评价与小结：根据学生完成探究的实际情况，评价自主探究成果。

新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？

课外学习：什么是盐？

这种有挑战性的引入，能充分吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。

这种紧逼式的提问，能使学生的思维按照知识的轨迹活动，且具有启发性。

让学生亲身感受酸有相似化学性质，在学生的大脑中生成了酸的印象。

溶液的导电性对学生是一个抽象的认知，选择学生已经认识的离子化合物入手，便于学生接受且易过渡到酸的导电性。

以上的教学过程呈现给学生一个完整的、清晰的“什么是酸”的探究步骤，学生学到了学习新知识的方法，为下面的自主探究奠定了坚实的基础。

篇5：常见的酸和碱化学教案

常见的酸和碱化学教案

一、教学设计思路：

酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”

二、教案

反思：本节内容主要是探究活动课，顾学生的小组活动探究视为学生主体参与的15分钟部分。本节主要问题是在学生自主探究前，分析、演示实验的具体操作，以免影响整体的实验质量。

课题1常见的酸和碱（第2课时）

教学目标

①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

重点和难点酸的化学性质。

教学过程

活动一：认识盐酸和硫酸的物理性质

讲：展示稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸，并进行讲解分析

练：1.纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。

2.按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。

(1)你可观察到什么现象？

(2)分析产生上述现象的原因。

(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？

报与提：课堂当堂完成并交流完善

活动二：认识酸的三点化学性质

探究一：写出盐酸、硫酸、

硝酸电离方程式，找出其共同点

探究二：写铁、镁、锌、铝分别跟盐酸和硫酸反应的方程式

探究三：（小组实验）生锈铁钉、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应

小组实验完及时交流实验成果，分享实验心得

交流：归纳酸有哪些化学性质

小结：①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

练：

1．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________

_____________________________的物质，常用的指示剂有______________和______________________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。

2．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的.化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。

3．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。

报与提：课堂当堂完成并交流完善

课堂小测：

1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是

A．酸都含有酸根

B．酸都能与指示剂作用

＋C．酸在水溶液中都能解离出H

D．酸是由多种元素组成的

2．下列物质的性质属于物理性质的是()

A．浓盐酸的挥发性

B．浓硫酸的腐蚀性

C．浓硫酸的吸水性

D．碳酸的不稳定性

3．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上()

A．醋酸

B．稀盐酸

C．硼酸

D．3%~5%的NaHCO3溶液

篇6：《常见的酸和碱》教案第二课时

《常见的酸和碱》教案（第二课时）

本文由VCM仿真实验提供 教学目标 ①初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。 ②学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 ③增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 重点和难点 学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。 实验准备 溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。 教学设计 教学过程 点评 提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？ 学生演示：（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色） 追问：为什么会变色？ 学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。 （请学生写出该反应的化学方程式） 提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？ 探究活动一：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。 实验现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红。 小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？ 探究活动一：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。 实验现象交流：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生变化。 （学生完成学案相关内容） 小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？ 探究活动二：氯化钠导电性实验。 提问：氯化钠溶液为什么会导电？ 回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。 Flash动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。 结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。 探究活动三：稀盐酸和稀硫酸的导电性。 实验现象交流：灯泡亮了。 结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。 分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？ 学生讨论交流：参照氯化钠溶液能够导电的原因，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。 归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。 （学生完成学案相关内容） 小结：探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。 自主探究：什么是碱？ 按学案步骤完成探究过程。 评价与小结：根据学生完成探究的实际情况，评价自主探究成果。 新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？ 课外学习：什么是盐？ 这种有挑战性的引入，能充分吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。 这种紧逼式的提问，能使学生的思维按照知识的轨迹活动，且具有启发性。   让学生亲身感受酸有相似化学性质，在学生的大脑中生成了酸的印象。   溶液的导电性对学生是一个抽象的认知，选择学生已经认识的离子化合物入手，便于学生接受且易过渡到酸的'导电性。   以上的教学过程呈现给学生一个完整的、清晰的“什么是酸”的探究步骤，学生学到了学习新知识的方法，为下面的自主探究奠定了坚实的基础。   学生按照刚学到的探究过程来探究什么是碱，不管学生得出的结论如何，都会有很大的收获，对认知过程形成了很深的印象。   通过课内学习，学生的求知欲望被激起，有继续探究的兴趣，因此，布置这种课外学习内容正是学生的需要。   点评 本节课的教学有两个最大的特点：一是按照《化学课程标准》的要求对教科书的相关内容进行了知识整和；二是设计了一条清晰的探究思路,学生学到了学习知识的学习方法。具体体现是:打破了教科书的编排体系,把“什么是酸、碱、盐”提炼出来，让学生初步认识“什么是酸、碱、盐”。老师示范探究了“什么是酸”，总结了探究的思路，让学生有所感悟后，再让学生按照“学案”的提示自主探究。这是一个半开放的过程，老师指路，学生顺着老师的指引去探寻新的知识，而课外的盐的探究是一个全开放的学习内容。通过本节课的学习，学生对科学探究的学习方法有了更深刻的体验。 详细可上VCM仿真实验咨询  

篇7：九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版

九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版

一、学习目标

1、知识与技能：

①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑      Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20   Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑    Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【板书】

第二节 常见的酸和碱

一、常见的酸

浓硫酸和浓盐酸的物理性质

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

第二课时 常见的碱

【引入】在学习中已经知道哪些碱？

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

【活动与探究1】

碱的物理性质

实验内容 实验现象

烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂

烧碱在水中的溶解情况 易溶于水

【交流与讨论】

你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

【活动与探究2】

在硫酸铜溶液中滴加石灰水

现象：有蓝色沉淀生成

【交流与讨论】

1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20     Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应

【板书】

二、常见的碱

1、碱的物理性质

2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三课时 酸碱复习

【回忆】酸碱知识体系

【练习】

1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色  花汁在稀碱中的颜色

玫瑰     粉色     粉色     绿色

页寿菊     黄色     黄色     黄色

大红花     粉色     橙色     绿色

请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是    。

(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为    。

2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．

红的`现象的各种假设   你验证假设的实验方案

3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：

①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

实验①看到的现象是  ，你得出的结论是  ；

实验②看到的现象是   ，说明Na+离子  ；

实验③看到的现象是  ，你得出的结论是  。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：①    ；②     发生反应的化学方程式为：③    ；④    。

5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(    )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水

我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：

(1)指出标明的仪器名称：①是    ，②是    。

(2)指出装置的错误。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是    ；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是    。

(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是①    ；②    。

篇8：《常见的酸和碱》说课稿

一、常见的酸

硫酸（H2SO4）：常用于蓄电池中。

盐酸（HCl）：常存在于人的胃液。

硝酸（HNO3）：常存在于酸雨中。

二、常见的碱

碱的性质实验记录。

实验内容实验现象。

烧碱、消石灰水、氨水的颜色、气味液氨有刺激性味道、无色。

烧碱露在空气中发生的变化快（发热）、潮解。

烧碱在水中的溶解情况快（发热）。

我的说课到此结束，恳请各位老师批评指正，谢谢！

篇9：常见酸和碱教学反思

乙醇是学生接触到的第一个重要的烃的衍生物，该课时在烃和烃的衍生物之间起到承前启后的桥梁作用。因此在设计本课教学方案时，我依据新课程的教学理念，结合化学学科特点及学生的认知水平，改变了原教材的编排体系。首先从学生熟悉的古代诗文引入，再以演示实验为切入点和主线，引发学生对乙醇性质的思考。鼓励学生去质疑、分析、探究，启发学生对问题的多方面思考。

通过本节课的实施情况，从以下几点总结本节课的得失情况：

一、教学情况

从课程设计来看，本课的教学目标基本实现，对学生的基础知识教学、基本

技能培养及情感教育均达到了较好的效果。

乙醇的催化氧化本节课的重点，而乙醇发生化学反应的断键位置是难点部分。通过动画演示，在演示实验的基础上，学生对转化的条件进行归纳和总结，培养了学生归纳知识的能力并体现了学生在课堂的主导地位。

在课堂结构安排上，直接由学生归纳出乙醇的物理性质。在根据前一节内容以及模型，归纳出分子式、结构简式等。在老师引导及演示实验情况下，归纳总结乙醇的化学性质

二、教学效果

本节课的引入，是通过常见的古代诗篇，能自然让学生联想到酒，并设计了三分钟的“飞花令”环节，并及时通过相关诗句引出了乙醇的物理性质，让学生进行归纳总结。

通过视频课件，使乙醇与钠的反应更直观，学生记忆理解更加方便，而乙醇的氧化反应是本节课的重点，通过演示实验及动画效果图，使得学生对于催化氧化反应的断键位置理解更加理解更透彻。

三、不足之处

由于教学内容高度浓缩，每节书牵涉的知识广，使得课堂容量普遍较大。我讲的时间太多，没有把课堂真正还给学生。

篇10：初中化学酸和碱教案

初中化学酸和碱教案

复习目标：

知识：1、指示剂显色规律

2、认识酸碱盐

3、常见酸碱的化学性质

4、溶液酸碱度的表示方法

能力：初步培养学生分析问题的思维能力。

重点难点：常见酸碱的化学性质

教学方法： 实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。

教学用具

仪器：烧杯、白纸、试管等。

药品：10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等

其它：多媒体投影、学生练习

教学过程

教师活动 学生活动 教学意图

【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）

【板书】酸碱复习课（1）

【板书】1、指示剂显色规律

画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？

分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）

练习一

【板书】2、认识酸碱盐

投影物质的分类与练习

浓酸、浓碱的使用

【板书】3.常见酸碱化学性质

见投影

【板书】4、溶液酸碱度的

表示方法（见投影）

【小结】本课复习知识 明确要复习内容

猜想、思考、回答问题

做练习一

观察、做练习二

做练习三

做练习四（填表）

激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识

巩固知识

巩固知识

巩固知识

巩固酸碱化学性质知识

用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力

板书设计：

练习一

现有下列物质:①食醋 ②石灰水 ③CO2的水溶液 ④NaCl溶液 ⑤蒸馏水 ⑥Na2CO3溶液.用序号填空：能使紫色石蕊溶液变红的是____,能使无色酚酞溶液变红的是_____,不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱 _____.

练习二

1、填表（类别填酸、碱、盐）

物质名称 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钠

化学式

类别

2、浓盐酸具有___________性，打开瓶盖有___________,敞口放置一段时间后，质量变_____,溶质质量分数变______

3、浓硫酸具有__________性，在实验中常用作干燥剂；若敞口放置一段时间后，质量变_____,溶质质量分数变______；它具有强腐蚀性，能使放入浓硫酸中的木条脱水炭化变成_____色。

4、氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而_________(可作某些气体的干燥剂)，并能与空气中的_________ 反应而变质，反应的化学方程式为__________________________________因此要________保存。、

练习三

1、因为浓硫酸溶于水时会放出大量的____________，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会_____在酸上面，溶解时放出的热会使水立即________，使硫酸液滴向四周______ 。所以稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁________注入_______里，并不断_______。

2、在使用氢氧化钠时必须十小心，防止______、_______、_______实验时最好戴__________________

3、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量____冲冼,然后涂上3%---5%的___________

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的______冲洗，再涂上__________

常见酸碱化学性质（1）

盐酸（HCl)[ 硫酸（H2SO4)

1.与指示剂作用

2.与活泼金属反应

生成盐和氢气

3.与金属氧化物反应 生成盐和水

4.与碱发生中和反应

生成盐和水

5.与盐反应生成

另一种酸和另一种盐

常见酸碱化学性质（2）

1.与指示剂作用

2.与非金属反应 初中不要求

初中不要求

3.与非金属氧化物 反应生成盐和水 NaOH+CO2 -----

Ca(OH)2+CO2-----

4.与酸发生中和反应

生成盐和水 NaOH + HCl

Ca(OH)2 + H2SO4 ------

5.与盐反应生成

另一种碱和另一种盐 NaOH+CuSO4----

Ca(OH)2+Na2CO3-----

练习四

(2003年青岛市中考题):在实验室中有两瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是稀硫酸和稀氢氧化钠溶液.请你用四种方法将它们鉴别出来（只写出鉴别所用试剂的名称即可)。

方法1 _______________________________________________________

方法2_______________________________________________________

方法3_______________________________________________________

方法4_______________________________________________________

练习五

1、测定某农田土壤的酸碱度：

农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定。

(1)把适量土样放入烧杯，并_________；

(2)用___________蘸取少许土壤浸出液滴在___________________上；

(3)将其与_____________________对照，读出_________即可测得土壤的酸碱度。

2、小明用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7。则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小7，则护发剂显 性。

弱酸性有益于头发的'健康。想一想洗发时应先用 _____________剂，后用 剂。

3.右图是国家环保总局统计的1999年全国降水污染状况。下列说法正确的是（ ）

A.甲区的降水酸性最强 B.乙区的降水为中性

C.丙区的降水酸性最强 D.丁区的降水显中性

附加：思考题

.在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。

(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。

a、b、

c、d、

e、f、

(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。（2分）

(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？（4分）

常见的酸和碱评课稿

九年级化学下册《常见的酸和碱》教学反思

微观透视酸和碱的化学性质

初中化学《酸和碱反应》教案设计

酸的和甜的教案

常见的酸和碱教案.doc

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