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高一化学知识点:金属及其化合物

时间：2024年08月30日

来源：gdsz1000

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下面是小编为大家收集的高一化学知识点:金属及其化合物，本文共6篇，仅供参考，欢迎大家阅读，一起分享。本文原稿由网友“gdsz1000”提供。

篇1：高一化学知识点:金属及其化合物

高一化学知识点:金属及其化合物

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

物质	Na	Al	Fe
保存	煤油（或石蜡油）中	直接在试剂瓶中即可	直接在试剂瓶中
化性	常温下氧化成Na_2O： 4Na + O_{2 = 2Na_2O} 点燃生成Na_2O₂ 2Na + O_{2 == Na_2O₂}	常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O_{2 = 2Al_2O₃} 致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al + 3O_{2 == 2Al_2O₃}	潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe_2O₃ 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O_{2 == Fe_3O₄}
与 O₂
与Cl₂	2Na+Cl_{2 == 2NaCl}	2Al+3Cl_{2 == 2AlCl₃}	2Fe+3Cl_{2== 2FeCl₃}
与S	常温下即可反应： 2Na + S = Na_2S	加热时才能反应： 2Al + 3S == Al_2S₃	加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS
与水	常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H_{2O=2NaOH+H_2↑}	去膜后与热水反应： 2Al+6H_{2O==2Al(OH)_{3↓+3H_2↑}}	常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H_{2O(g) == Fe_{3O_4+4H₂}}
与酸溶液	2Na+2HCl=2NaCl+H_2↑	2Al+6HCl==2AlCl_{3+ 3H_2↑}	Fe+2HCl=FeCl_{2+H_2↑}
与碱溶液	----------------------	2Al+2NaOH+2H_{2O=2NaAlO_{2+3H_2↑}}	---------------------
与盐溶液	与硫酸铜溶液： 2Na+2H_{2O+CuSO_{4=Cu(OH)_{2↓+Na_{2SO_{4+H_2↑}}}}} 与氯化铁溶液： 6Na+6H_{2O+2FeCl_{3=2Fe(OH)_{3↓+6NaCl+3H_2↑}}}	置换出较不活泼的金属单质	置换出较不活泼的金属单质
与氧化物	----------------------	镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe_{2O_{3==Al_{2O_3+2Fe}}}	---------------------
	金属活泼性逐渐减弱

三、金属化合物的性质：

1、氧化物

	Na_2O	Na_2O₂	Al_2O₃	Fe_2O₃
性质	碱性氧化物	非碱性氧化物	两性氧化物	碱性氧化物
颜色状态	白色固体	淡黄色固体	白色固体	赤红色固体
与水反应	Na_{2O+H_2O=2NaOH}	2Na_{2O_{2+2H_{2O=4NaOH+O_2↑}}}	----------------	----------------
与酸溶液	Na_{2O+2HCl=2NaCl+H_{2O（溶液无色）}}	2Na_{2O_{2+4HCl=4NaCl+2H_{2O+O_2↑}}}	Al_{2O_{3+6HCl=2AlCl_{3+3H_2O}}}	Fe_{2O_{3+6HCl=2FeCl_{3+3H_{2O（溶液黄色）}}}}
与碱溶液	----------------	----------------	Al_{2O_3+2NaOH=} 2NaAlO_{2+H_2O}	----------------
其他	Na_{2O+CO_{2=Na_2CO₃}}	2Na_{2O_{2+2CO_{2=2Na_{2CO_3+O₂}}}}	----------------	----------------

2、氢氧化物

化性	NaOH	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
属性	碱性氢氧化物	两性氢氧化物	碱性氢氧化物	碱性氢氧化物
与酸溶液	NaOH+HCl=NaCl+H_2O	Al(OH)_3+3HCl= AlCl_{3+3H_2O}	Fe(OH)_{2+2HCl=FeCl_{2+2H_2O}}	Fe(OH)_3+3HCl= FeCl_{3+3H_2O}
与碱溶液	----------------	Al(OH)_{3+NaOH=NaAlO_{2+2H_2O}}	----------------	----------------
稳定性	稳定	2Al(OH)_{3==Al_{2O_{3+3H_2O}}}	4Fe(OH)_{2+O_{2+2H_{2O=4Fe(OH)₃}}}	2Fe(OH)_{3==Fe_{2O_{3+3H_2O}}}
其他	2NaOH+CO_{2 =Na_{2CO_{3+H_2O}}} NaOH+CO_2(过量) =NaHCO₃	----------------	----------------	----------------
制备	金属钠与水即可	铝盐溶液与过量浓氨水	亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）	铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

3、盐

	Na_2CO₃	NaHCO₃
溶解度	较大	较小
溶液碱性	使酚酞变红，溶液呈碱性。	使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
与酸	反应迅速Na_{2CO_{3+2HCl=2NaCl+2H_{2O+CO_2↑}}}	反应更迅速NaHCO_{3+HCl=NaCl+H_{2O+CO_2↑}}
与碱	--------------------------------	NaHCO_{3+NaOH=Na_{2CO_{3+H_2O}}}
稳定性	稳定，加热不分解。	固体NaHCO_{3 ：2NaHCO_{3 == Na_{2CO_{3+H_{2O+CO_2↑}}}}}
相互转化	Na_{2CO_{3溶液中通入大量CO₂}} Na_{2CO_{3+H_{2O+CO_{2 = 2NaHCO₃}}}}	固体NaHCO_{3 ：2NaHCO_{3 == Na_{2CO_{3+H_{2O+CO_2↑}}}}}
其他	溶液中： Na_{2CO_{3+Ca(OH)_{2 = 2NaOH+CaCO_3↓}}}	溶液中：NaHCO_{3+Ca(OH)_{2 = NaOH+CaCO_{3↓+H_2O}}}
用途	工业原料等	中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：焰色反应呈黄色

	FeCl₂	FeCl₃
颜色	浅绿色	黄色
与碱溶液	FeCl_{2+2NaOH = Fe(OH)_2↓+2NaCl}	FeCl_{3+3NaOH= Fe(OH)_3↓+3NaCl}
相互转化	2FeCl_{2+Cl_{2 = 2FeCl_{3 2FeBr_{2+Br_{2 = 2FeBr₃}}}}} 主要表现：（还原性）	2FeCl_{3+Fe = 3FeCl_{2 2FeBr_{3+Fe = 3FeBr₂}}} 表现：（氧化性）
检验	遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色	遇KSCN显血红色
用途	净水剂等	印刷线路板等

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

篇2：高一化学知识点:金属及其化合物

三大典型解题技巧妙解化学选择题

化学科中的选择题中有些看似不知如何下手，但掌握了技巧之后，问题就迎刃而解了，以下是一些典型的选择题解题技巧：

1、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L

解析：因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完时，Br-:Cl-=2:1，只能在氧化一部分Br-，则最后溶液中只有漾离子为Fe3+，阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等，都为0.3mol。根据电荷守恒有：

nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。

答案为C

2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中，再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为( )

A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克

解析：Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3

根据氯原子和电荷守衡：

2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)

2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2

n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)

答案为B

3、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中，当金属完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体(假定硝酸的还原产物只有NO)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为( )

A 18克 B 20克 C22克 D 24 克

解析： Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3

可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和，氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量，又为氮所得电子的量，HNO3NO ，生成NO0.2mol，HNO3共得电子0.6mol，氢氧根离子的物质的量即为0.6mol，m(氢氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)

答案为B

篇3：高一化学知识点:非金属及其化合物

高一化学知识点:非金属及其化合物

二、本章知识结构梳理

(一) 硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较

	二氧化硅	二氧化碳
类别	酸性氧化物	_酸性氧化物
晶体结构	原子晶体	分子晶体
熔沸点	高	低
与水反应方程式	不反应	CO_{2+H_{2O H_2CO₃}}
与酸反应方程式	SiO_{2 + 4HF==SiF_{4↑+2H_2O}}	不反应
与烧碱反应方程式	SiO_{2+2NaOH == Na_{2SiO_{3+H_2O}}}	少：2NaOH+CO_{2==Na_{2CO_{3+H_2O}}} 过：NaOH+CO_2==NaHCO₃
与CaO反应方程式	SiO_{2+CaOCaSiO₃}	CaO+CO_2==CaCO₃
存在状态	水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子	人和动物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物质	用途
硅单质	半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO₂	饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠	矿物胶
SiC	砂纸、砂轮的磨料

(二) 氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

	液氯	新制氯水	久置氯水
分类	纯净物	混合物	混合物
颜色	黄绿色	黄绿色	无色
成分	Cl₂	Cl_{2、H_{2O、HClO、H^{＋、Cl^{―、ClO^{―、极少量的为OH^―}}}}}	H^{＋、Cl^{―、H_2O、}} 极少量的OH^― 稀盐酸
性质	氧化性	氧化性、酸性、漂白性	酸性

2、氯气的性质

与金属钠反应方程式	2Na+Cl_{2 2NaCl}
与金属铁反应方程式	2Fe+3Cl_{2 2FeCl₃}
与金属铜反应方程式	Cu+Cl_{2 CuCl₂}
与氢气反应方程式	H_{2+Cl_{2 2HCl；H_{2+Cl_{2 2HCl}}}}
与水反应方程式	H_{2O +Cl_{2 ==HCl+HClO}}
制漂白液反应方程式	Cl_{2+2NaOH==NaCl+NaClO+H_2O}
制漂反应方程式	2Cl_{2 +2Ca(OH)_{2==CaCl_{2 +Ca(ClO)_{2 +2H_2O}}}}
实验室制法	MnO_{2＋4HCl（浓）MnCl_{2 +Cl_{2 ↑+2H_2O}}}
氯离子的检验试剂以及反应方程式	AgNO_3溶液 Ag^{＋+Cl^―==AgCl}

(三) 硫、氮

1、二氧化硫的性质

物理性质	颜色状态	密度	毒性
黄绿色	比空气大	有毒
化学性质	酸性	与水反应方程式	SO_{2+H_{2O H_2SO₃}}
与烧碱反应方程式	SO_{2+2NaOH==Na_{2SO_{3 +H_2O}}} Na_{2SO_{3+SO_{2+H_{2O==2NaHSO₃}}}} SO_{2+NaOH==NaHSO₃}
漂白性	漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
曾学过的具有漂白性的物质	吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O_{3、Na_2O₂}
还原性	与氧气反应方程式	2SO_{2 + O_{2 === 2SO₃}}
与氯水反应方程式	SO_{2 + Cl_{2 +2H_{2O == H_{2SO_4+2HCl}}}}
氧化性	与硫化氢反应方程式	SO_{2+2H_{2S == 3S↓+2H_2O}}

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

	浓硫酸	浓硝酸
相同点	与Cu反应	Cu+2H_{2SO_{4(浓)CuSO_{4+ SO_{2 ↑+2H_2O}}}}	Cu+4HNO_{3 (浓)==Cu(NO_{3)_{2 +2NO_{2 ↑+2H_2O}}}} 3Cu＋8HNO_{3(稀) == 3Cu(NO_{3)_{2 +2NO↑+4H_2O}}}
与木炭反应	C + 2H_{2SO_{4(浓) CO_{2↑+2SO_{2↑+2H_2O}}}}	C+4HNO_{3(浓)CO_{2↑+4NO_{2↑+2H_2O}}}
与铁铝反应	发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点	① 吸水性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑	王水：浓硝酸和浓盐酸1：3

3、氨气、氨水与铵盐的性质

氨气的物理性质	颜色状态	密度	水溶性
无色有刺激性气味的气体	比空气小	易溶1：700可以形成喷泉，水溶液呈碱性。
氨气的化学性质	与水反应方程式	NH_{3+H_{2O NH_{3·H_{2O NH_{4^{＋+OH^―}}}}}}
与盐酸反应方程式	NH_{3 + HCl == NH_4Cl}
实验室制法	Ca(OH)_{2+2NH_{4ClCaCl_{2 +2NH_{3 ↑+2H_2O}}}}
氨水成分	NNH_{3 、NH_{3·H_{2O 、H_{2O 、NH_{4^{＋、OH^{―、极少量的H^＋}}}}}}}
铵盐	物理性质：铵盐都是_无色晶体，能溶于水
化学性质	氯化铵分解反应方程式	NH_{4ClNH_{3 + HCl}}
碳酸氢铵分解反应方程式	NH_{4HCO_{3 NH_{3 ↑+ H_{2O +CO_{2 ↑}}}}}

篇4：高一化学知识点:非金属及其化合物

衔接初高中化学学习的三大要点

一、初、高中化学教学目标及目的的差别

通过对比初、高中教学大纲对教学目标及目的的阐述可知：初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用;其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。

二、初、高中教材中知识的承继和衔接

1.初三教材中出现但不做要求，高中教材中没有出现但做要求的内容。

(1)元素在自然界中的存在形式

(2)同素异形体

(3)用电子式表示物质的结构

(4)两性化合物及典型两性氧化物

此部分内容集中在高一年教材的第五章，在授该章内容时，应注意加以补充，以免让学生出现知识的空白点。

2.高—年时需对初中某些知识加深、完善

(1)氧化一一还原反应

初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化——还原反应，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点即从本质上来介绍氧化——还原及应及氧化——还原反应方程式的配平。

(2)结构理论的初步知识

①初三只举例介绍原子核外电子的排布情况，高一年介绍了核外电子排布的三条规律，给出了1—18号元素的原子结构示意图，

⑦初三只列举有关“离子化合物”和“共价化合物”的简单例子，高一年则在此基础上介绍了离子晶体、分子晶体、原于晶体的概念结构特征和物理性质等。

由上可知高一年教材中对于化学基本概念和基础理论较初中更为完善、更严密，也更兼顾科学性知学生的可接受性。

3.有关化学计算内容及方法的承继

(1)有关溶解度的计算

初中只要求掌握一定温度下饱和和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变，溶解、结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型。也是高考中常见的考点。在高一年时要适当补充。

(2)“量差”法的应用

此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高—年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。

4.实验室制取常见气体

初中已学过O2、H2、CO2气体的实验室制法，并分别介绍其反应方程式，使用仪器装置等内容。高一年要结合CL2、HCL、SO2、NH3等气体的实验室制法从①反应原理;⑦反应装置;③收集方法;④注意事项等四个方面对此加以归纳，并将之扩大为学习气体制法的一般方法。

高、初中教材衔接要注意把握时机和尺度，通过相关知织的衔接要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。

三、教学方法的衔接

初中化学的教学方法由于受到初中生知识水平及初中化学做为入门学科的限制，较多的采用灌输式的讲解方法，进入高中时，教师要抓住学生生理从少年向青年转变，学习心理自“经验记忆型”的被动接收知识向“探索理解型”主动学习知识的转变时期，在教学方法上则应更多地采取启发式，启发、激发学生主动地进行学习、引导学生从本质上理解所学内容。

为了能顺利地开展高一年教学工作，教师应：

1.通览教材、大纲

教师要熟悉初中、高中教材，要研究大纲中对各部分知识的要求情况。确定新学年开始的复习内容及订出复习计划，使得所复习的内容有利于高中化学的学习，有利于初、高中的衔接。

2.深入了解学生的实际

教师对高一新生的中考情况要进行认真分析，对中考中与高中学习密切相关的内容的掌握情况要心中有数，以便在复习中有的放矢。

3.利用各种教学手段培养学生的学习兴趣及学科素养

充分利用教材上的图表、演示实验、教学模型等直观材料，结合当前社会热点，让学生认识到化学与社会、化学与生活、化学与经济有着重要的联系，以此培养学生学习化学的兴趣。如讲授《卤素》时，可介绍氯氟烃对臭氧层的破坏原理，讲授《硫一硫酸》时，可介绍有关环境污染及环境保护及我国的有关环境政策，讲《物质结构》时，可介绍北约对南联盟轰炸时所使用的贫铀炸弹及其对人类对环境的不利影响，等等。让学生觉得化学就在我们身边，化学就在我们的生活中，要学好化学或必须有脚踏实地、勤奋苦读的态度。

4.良好习惯的养成，能力的培养应自高一始

良好习惯的养成可使学生受益终生，高一年时要注意学生阅读习惯，作业规范，实验规范等的教育和养成。

能力的提高和培养是中学教学的根本目的也是素质教育的核心思想，学生能力的培养和提高有一个循序渐进、逐渐提高的过程，不同阶段不同教学内容担负着培养不同种能力的任务，教师应抓住各种场合对学生的能力进行培养。

四、学习方法的衔接

初中学生学习化学的方法主要是记忆、重现、简单模仿。这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。高一年教师有责任指导学生改进学习方法，使之适应高中化学的学习，学习方法的正确与否是决定能否学好化学的重要一环。

课堂上教学生学会某些知识，是为了课外学生会学更多的知识。学生学习方法的指导应贯穿于教学的各个环节中，应结合课本各内容给学生各种知识予具体指导。

古人说：授人以鱼，只备一饭之需;授人以渔，则可终生受用。教学生如何学习，使学生能有效、正确地进行各种知识及技能的学习是授人以渔之举。

以上有关高一年与初中教学各方面的衔接问题，应是相辅相成、互为促进的。在教学实践中要重视其内在联系。特别是要寓学习方法指导于课堂教学中，能力培养要贯穿于整个教学过程中。