下面就是小编整理的有机化合物的性质教案，本文共15篇，希望大家喜欢。本文原稿由网友“添记”提供。
篇1：有机化合物的性质教案
[教学目标] 知识与技能
1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构。 2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验结论，了解取代反应。 3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。 过程与方法
1.通过实践活动(模型制作)、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。
2.通过讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的方法。
3.培养学生用新概念理解知识的能力;培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
情感、态度与价值观
1.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。
3.结合甲烷的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育;通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，解析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风。
[教学重点] 甲烷的结构和化学性质。 [教学难点]甲烷的取代反应。
[教学方法]讲授法,讨论法,科学探究,实验法
[学习方法]小组合作学习,实验探究法,模拟.抽象法
[教具准备] 多媒体、各种素材、纸板、剪刀 [教学过程]
[导入新课]
多媒体播放肖家湾煤矿瓦斯爆炸事故的视频，让学生观看。
[提问] 瓦斯的主要成分是什么?为何能引起爆炸?今天我们来学习简单的有机化合物——甲烷。
[板 书]：
一、甲烷的分子结构
[讲述] 大家都知道甲烷的分子式为CH4，那么甲烷的电子式怎样书写呢? [学生] 一位同学板演，其他的同学在下面练习。 [投影展示]：
甲烷的电子式：
1 [思考] 如果甲烷电子式中的每一对共用电子用一条短线替代后将变成什么样子呢?
H
|[学生] 在练习本上画，得出结果.
结构式： HCH |H
[过渡]这种用短线表示一对共用电子的式子叫结构式。那么上述结构式表示甲烷分子的真实构型吗?
[探究问题1]甲烷分子的空间构型可能有哪几种情况?(学生小组讨论)
[学生交流讨论] 讨论结果是可能有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构。 [设疑] 究竟甲烷的空间结构是怎样的呢? [学生实践]用球棍模型组装甲烷的分子模型。
(实物展示)甲烷分子的球棍模型和比例模型：
[学生] 相互传看两种模型，观察、体会甲烷的空间结构中碳原子和氢原子之间的相对位置关系。
[讲述] 经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上(键角是109°28′)。这样看来甲烷的结构式并不能代表其真实的空间构型，其立体结构式可用下图表示，但是为了简便起见，一般只写有机物的平面结构式。
[过渡] 一般来说，结构决定性质，那么甲烷的分子结构决定其具有怎样的化学性质呢? [板 书]：
二、甲烷的性质
1. 甲烷的物理性质
[自主探究]甲烷有什么物理性质(让学生阅读教材P61完成导学案上相应的内容) [学生] 阅读教材P61并填空
[投影展示]甲烷,俗名为沼气,坑气,是无色、无臭的气体，0.717 g/L，极难溶于水。 它是天然气、沼气(坑气)和石油气的主要成分。(天然气中按体积计，CH4占80%~97%) [过渡]甲烷除了具有物理性质之外，还具有化学性质，那它又具有哪些化学性质呢? [板 书]：2. 甲烷的化学性质：
(1) 甲烷的氧化反应
(复习)点燃甲烷，燃烧，火焰呈淡蓝色，放出热量。 [板 书]：
2 CH4+2O2CO2+2H2O
[设疑] 请大家观察这个化学反应方程式与我们以前学习的有什么不同?是什么原因呢? [学生思考回答]化学方程式中间用(箭头)而不是用(等号)，这主要因为有机物参加的化学反应往往比较复杂，多有副反应发生，故不用等号。
[过渡] 除了与氧气反应，甲烷还能否与其他物质发生反应? [板 书]：(2) 甲烷的取代反应
[科学探究] 甲烷与氯气的反应(P61). 播放实验视频,观察发生的现象。(学生观看完后，由现象讨论得出结论)
[现象]没有光照的试管不变化;光照后的试管壁上出现油滴，试管内的液面上升，气体颜色略微变浅。(色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红)
[结论] 说明CH4和Cl2的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒壁上出现油滴，说明反应中生成了新的油状物质;试管内液面上升，说明随着反应的进行，试管内的气压在减小，即气体总体积在减小。
(动画模拟)学生观看甲烷与氯气发生取代反应的教学动画
上述反应没有到此终止，CH3Cl与Cl2继续依次反应。
[探究问题2]CH4与Cl2反应后，产物有几种?哪些是有机物?哪种产物最多? [学生交流讨论] 五种,一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷(氯仿),四氯化碳等4种是有机物; HCl 最多
[讲解,点拨] 甲烷分子里的氢原子是被氯原子逐步取代的，共生成五种物质，其中,四种有机物,量最多的是氯化氢。我们称这种反应为取代反应。那么，什么是取代反应呢?(学生很有兴趣地大胆猜测、估计，试探说出取代反应的含义)
[板 书]：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
[思考并练习] 让学生写出CH4和Cl2反应的化学方程式 [课堂小结]
本节课我们开始了对有机物的学习，认识到甲烷的正四面体立体结构和它的几个重要化学
3 性质：氧化反应、取代反应，学习中重点应对甲烷和Cl2的取代反应加以理解，当然也要树立结构和性质紧密相连的观点。 [当堂检测] 1.下列反应属于取代反应的是( )
A、CH4+Br2 → CH3Br+HBr
B、Zn+H2SO4 =
ZnSO4+H
2C、CH4+2O2 →
CO2+2H2O D、NaOH+HF=NaF+H2O
2.下列物质可与甲烷发生化学反应的是(
)
A.氯气 B.溴水 C.氧气 D.高锰酸钾溶液
3.将等物质的量的甲烷和氯气混合，在漫射光照射下充分反应，生成物中最多的是(
)
A.HCl
B.CH3Cl
C.CH2Cl
2 D.CHCl
3E.CCl4 [布置作业]
导学案中第5,6题, 并预习第二部分：有机化合物的结构特点
板书设计
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
一、甲烷的结构 甲烷的分子式：CH4
甲烷的电子式：
二、甲烷的性质 1.甲烷的物理性质 2.甲烷的化学性质： (1)甲烷的氧化反应 CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)甲烷的取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
篇2：有机化合物的性质教案
(一)什么是有机化合物
学习内容：什么是有机化合物 学习目标：
⒈ 能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明; ⒉ 了解有机高分子化合物的组成特点; ⒊ 能用实验方法从组成上辨别有机物;
⒋ 知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物。 学习方法：实验探究、交流讨论 教学方法：指导探究、主持讨论 学习课时：一课时
教学时间：-3-18
星期三 教学设计：
一、学生给合下列问题预习、讨论：
⒈ 什么叫有机物、无机物?举例说明。CO、CO
2、H2CO
3、CaCO3等是有机物吗?为什么?
⒉ 什么是有机高分子化合物?举例说明。 ⒊ 我们可用什么样的实验方法来辨别有机物? ⒋ 哪些食物中富含淀粉、蛋白质、油脂、维生素?
二、教师结合实验演示，引导学生分析、归纳：
⒈ 人们把含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。如CH
4、C2H5OH。把不含碳的化合物叫无机化合物，简称无机物。如CuO、H2O等。
CO、CO2以及含CO32-、HCO3-的化合物，由于它们的组成和性质跟无机物相似，所以人们一向把它们归为无机物。
⒉ 相对分子质量大的，达几万至几十万，甚至几百万或更大的有机物常称为有机高分子化合物。简称有机高分子。如淀粉、蛋白质、纤维素等是有机高分子。葡萄糖、油脂、维生素等是小分子有机物。
⒊ 简单方法是：通过灼烧(样品量宜少，灼烧温度不要太高，
1 使样品慢慢炭化即不完全燃烧，防止样品完全燃烧)，能观察到炭黑，证明含有碳元素，即可判定是有机物。
⒋ 富含淀粉的食物主要有大米、玉米、面粉、土豆等;富含蛋白质的食物主要有鱼、肉、奶类、蛋类等;富含油脂的食物主要有食用植物油等;富含维生素的食物主要有疏菜、水果等。
三、教师小结本节课的主要内容。
课后活动：教材第213页第3题、第5题、第7题，共三道题。 课后反思：要让学生能辨别有机物，并通过实验演示以及多举生活中的例子，一定要使学生能理解性的记忆生活中常见食物所含的主要的有机成分。
篇3：有机化合物的性质教案
教学目标
1.了解什么是有机物及与无机物的区别，了解食物中常见的有机物。
2.初步认识有机物的有关特点及生活中的有机物，养成科学的世界观和人生观。
教学重点
1.了解什么是有机物及与无机物的区别。 2.初步认识生活中的有机物。
教学难点
1.有机物及与无机物的区别。
教学课时
1课时
教学准备
调查厨房中常见的食品、调味品、厨具等中所含物质分别属于哪类物质，是否有分类不明确的，请记录下来。
教学过程
学生活动设计意图:创设情境、设疑导入。在家中有时候煮饭时，不小心将饭煮糊了，你们看到了些什么?闻到了些什么?学生思考回答从日常生活中的现象引出新课。我们会看到有黑色焦糊，并闻到有糊状焦味，说明米饭中含有碳元素。同学物联想一下，日常生活中还有哪些物质中含有碳元素?你根据什么现象判断的?
学生回答引导学生对有机物的概念有初步认识。
板书：有机物的概念(除一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等少量含碳化合物外)无机物的概念。
学生理解概念并记住特殊的例子。
培养学生用对比的思维来记忆和理解概念。并注意一般和特殊的关系。
创设问题：展示三种有机物的结构图，请同学来说明为什么有机物种类繁多，性质各异?学生看图，进行思考。并结合课本中的内容回答问题。
培养学生空间智能，通过图分析从而得出结论。创设问题：请同学们比较三种有机物的相对分子质量大小。教师讲解，并展示蛋白质分子结构模型。引出有机高分子化合物的概念。
学生看图，并讨论使学生能定义有机高分子化合物。 板书：有机高分子化合物学生理解概念巩固概念 创设问题：今天，同学们已事先从家里带来一些物品，你能检验出这些物品中是否含有有机物吗?请同学们做探究实验。教师巡回指导，及时纠正学生实验操作的错误，提醒注意安全。投影：实验记录学生实验(分组实验)。分别在酒精灯上灼烧物品，观察现象。学生总结实验现象
自我设计实验，培养学生实验操作能力，合作与交流能力，通过实验获得知识的能力。
活动1：我们的厨房中有许多物质，你能找出哪些物质里含有有机物吗?我们来比比看谁找得多?学生抢答。学生科学素养的培养。
活动2：在厨房中有许多物质都是食品，许多食品中含有有机物。你知道这些食品中都含有哪些有机物吗?投影(食品图片)。学生分组活动并进行讨论。培养学生的合作交流的精神，以及科学素养的培养活动小结：先将食品进行分类，然后再讨论其含有的成份。
教师讲解：食品中的糖类、蛋白质、油脂、维生素等是人体所需的有机营养素，不同的食品中含量不同。
使学生知道糖类、蛋白质、油脂、维生素是有机物。 创设问题：
1、你知道人体需要哪些营养素?
2、哪些食品富含这些营养素?投影(各种各样的食品图片)。 思考并回答问题对有机物存在的广泛性和重要性有所认识。
教师讲解：糖类、蛋白质、油脂、维生素、矿物质、水是人体所需的六大营养素。因此，要想营养均衡，我们必须合理使用膳食。尤其是青少年不能偏食，不能挑食。保持健康，并学会养成良好的饮食习惯。
篇4：有机化合物的性质教案
《最简单的有机化合物—甲烷》教案
执教人：李琴
一、教学目标 (1)知识与能力
1、掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
2、掌握甲烷的化学性质。
3、了解取代反应的特征。
4、了解甲烷的存在和甲烷的用途等。 (2)过程与方法
1、认识对甲烷的正四面体结构的。
2、通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。 (3)情感态度与价值观
通过对物质立体构形的理解使学生逐渐培养形象思维的能力，培养学生关心社会环境、能源等问题的意识。
二、学习目标
1.知道甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子为正四面体结构
2.知道甲烷的化学性质稳定，了解有关实验的结论，了解取代反应和氧化反应; 3.认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。
三、教学重点、难点
教学重点：甲烷的结构和化学性质。 教学难点：甲烷跟氯气的取代反应。
四、教学过程
引入：以低碳经济作为切入点，引出了在低碳经济背景下日益受到大家重视的能源物质——甲烷。
师：安排同学们预习教材P60-62页，完成导学案相关内容(除“取代反应中”第一小问“实验现象”一栏和“迁移应用”部分) 生：完成导学案规定内容并进行小组讨论
师：组织同学们就讨论结果进行相关问题的展示，并给予适当的点评。
作用：使学生通过自主学习，初步了解这节课即将要学习的内容——甲烷的结构及性质。 师：就本节的重难点进行讲解 1.甲烷的物理性质及存在
师：除了天然气，沼气、石油气、煤矿坑道气(瓦斯、坑气)、可燃冰等也都含有甲烷， 那么日常生活中可以看到的天然气是什么颜色，有什么味道?
分析问题：借助日常生活中天然气的外观，讲解甲烷是无色无味的气体，以及其密度和溶解性。
解决问题：无色无味，密度比水小，极难溶于水。 师：据其物理性质，思考甲烷如何收集?
作用：引导学生学习、掌握甲烷的物理性质。将理论化学和生活化学联系起来的教学方法，让学生对所学知识产生亲切感，增加学习兴趣。
2、甲烷的分子式与结构式
提出问题：甲烷的化学表达式怎么写，空间结构?
引导思维：利用球棍模型将甲烷分子结构形象化，引导学生思考并写出甲烷的分子式与结构式。
分析并解决问题：给出甲烷的分子式(CH4)与结构式、电子式的图片。根据图示，分析甲烷的分子式以及电子式。甲烷是一碳原子为中心，四个氢原子在四个顶点上的正四面体。
作用：引导学生学习并掌握甲烷的分子式与结构式。
3、甲烷的化学性质
在学生解甲烷物理性质的基础上，将重点放在甲烷的化学性质上。回应前面所讲的“结构决定性质”，接着引导学生通过结构理解甲烷的有关化学性质：
(1)甲烷的可燃性决定了它有什么用途呢?有什么优点呢?写反应方程式，介绍爆炸极限问题，以甲烷作能源为例讲解科学与社会的关系，渗透环保、能源问题。关心社会，并让学生思考矿井生产为了避免瓦斯爆炸应该采取的安全措施是什么?补充演示甲烷通入高锰酸钾溶液的反应。
(2)甲烷的取代反应是本节的一个难点，也是学生第一次接触有机反应类型，对于实验的处理，由于教材上演示实验现象不利于后排学生观察，播放实验录像：(取代反应实验：用排饱和食盐水法将甲烷和氯气依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯气80ml，光照。) 观察实验现象，并完成导学案相关内容，在实验的基础上，先使学生有一个甲烷分子中氢原子能被其他原子取代的印象，然后再通过给出甲烷与氯气反应的几步方程式，向学生说明甲烷分子中的氢原子不仅一个能够被取代，而且全部可以被取代，进而讲清取代反应的确切涵义。结合球棍模型和电脑模拟，帮助学生理解取代反应的实质。通过电脑模拟，把抽象的内容形象化，学生学习兴趣大，对取代反应的实质的理解也更深刻，对学生不明白的地方还可以反复播放。
4、小结
1、甲烷的空间构型：
2、甲烷的物理性质和存在形
3、甲烷的化学性质：可燃性
甲烷的取代反应
5、作业
课本64-65页1.2.9.10
五、板书设计
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(第一课时)
一、甲烷的分子组成和结构
1、分子式：CH4
2、电子式：
3、结构式：
4、甲烷分子结构：正四面体结构。
二、甲烷的性质
(1)、物理性质： 无色无味、密度比空气小，极难溶于水的气体。
(2)、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应—燃烧反应
点燃
CO2(g)+2H2O(l)
CH4(g)+2O2(g)
2、甲烷的取代反应
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。取代反应是烷烃的特征反应，但反应物必须是纯卤素，条件也较特别。
篇5：高中生物有机化合物的教案
高中生物有机化合物的教案
一、碳化合物
1.有机化合物的概念：指除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等以外的几乎所有含碳化合物。
2.核心元素：碳是所有生命系统中的核心元素。
（1）碳原子结构：一个碳原子由6个质子、6个中子和6个电子构成。
（2）碳原子形成的化学键：与氢、氧、氮及硫等形成共价键，碳原子之间以单键、双键或三键相结合，形成不同长度的链或环状结构，这些结构称为有机物的碳骨架。
3.有机化合物：4大类：糖类、脂质、蛋白质和核酸。
二、有机化合物
1.糖类的种类和功能
（1）组成元素：糖类由C、H、O三种元素组成。
（2）结构单元：单糖。
（3）种类：糖类包括单糖、二糖和多糖等。
（4）功能：糖类是生物体维持生命活动的主要能源，也是生物体重要的结构物质。
趣味思考:某人患急性肠胃炎，不能进食，医生用5%的葡萄糖溶液进行静脉注射，病人虽未进食，但是不感到饥饿，为什么？
提示:葡萄糖是生命活动的主要能源，静脉注射5%的葡萄糖溶液，实际是为病人补充能源物质，所以病人虽未进食，并不感到饥饿。
2.脂质的种类和功能
（1）组成元素：主要由C、H、O三种元素组成。氧原子含量较糖类中的少。
（2）结构单元：甘油和脂肪酸。
（3）种类和功能
①磷脂：磷脂是构成生物膜的重要物质。
②脂肪：贮能物质。
③胆固醇在细胞中具有重要功能。
趣味思考:我们每天坐在凳子上，能够轻松愉快地上完每一个45分钟，并不感到臀部肌肉疼痛，你知道是什么原因吗？
提示:是因为臀部有很多脂肪，脂肪有缓冲机械压力的作用。
3.蛋白质的结构和功能
（1）组成元素：C、H、O、N，大部分蛋白质含S。
（2）基本单位：氨基酸。
①通式：
②共性：都有一个氨基和羧基连在同一个碳原子上。
③种类：由R基决定。
④连接：肽键：通过两个氨基酸的脱水缩合形成。
（3）结构：由许多氨基酸通过肽键连接成肽链，一条或多条肽链通过一定的化学键连接成蛋白质。
（4）特点：由于组成蛋白质分子的氨基酸和种类、数目、排列顺序不同，以及构成蛋白质的多肽链的数目和空间结构差异，蛋白质分子具有多样性。
（5）功能：催化、运输（如载体）、收缩和运动、有机体结构、防御（如抗体）等。
趣味思考:人体细胞呼吸作用时刻需要氧气的供应，你知道是什么物质源源不断地运输氧气到组织细胞吗？它存在于什么细胞中？
提示:血红蛋白，它存在于人体的红细胞中。
4.核酸的结构和功能
（1）种类：核酸可以分为核糖核酸和脱氧核糖核酸两类。
（2）功能：储存遗传信息，决定细胞和整个生物体的遗传特性。
趣味思考:你家养的大猫生了两只小猫，为什么没有生小猪？
提示:小猫和大猫的核酸相同。生物的遗传由核酸控制。大猫的核酸携带的遗传信息是控制猫性状的。
5.鉴定生物组织中的糖类
（1）鉴定淀粉
①实验原理：淀粉＋碘—碘化钾→变蓝。
②实验步骤：取2 mL淀粉上清液，放入5滴碘—碘化钾溶液。
③实验结果：溶液变蓝。
（2）鉴定（葡萄糖）还原糖
①实验原理：还原糖＋本尼迪特试剂 砖红色沉淀。
②实验步骤：取2 mL葡萄糖溶液加入试管→加入2 mL本尼迪特试剂，振荡试管→热水浴2～3 min观察颜色变化情况。
③实验结果：砖红色沉淀。
6.检测生物组织中的油脂
（1）实验原理：苏丹Ⅲ＋油脂→出现橙黄色。
（2）实验步骤：切片→染色→制片→用显微镜观察。
7.蛋白质的鉴定
（1）实验原理：蛋白质＋双缩脲试剂→紫色。
（2）实验步骤：取2 mL蛋白质溶液加入试管→向试管中先加入2 mL的双缩脲试剂溶液A→再向试管中加入5滴双缩脲试剂溶液B→观察试管颜色变化。
（3）实验结果：出现紫色。
8.检测细胞中的DNA和RNA
（1）原理：①DNA主要分布于细胞核，RNA主要分布于细胞质。
②甲基绿使细胞核中的DNA呈现蓝绿色，派洛宁使细胞质中RNA呈现红色。
（2）实验步骤：涂片→水解→漂洗→染色→观察。
核心解读
1．注意各种能源物质的区分
（1）糖类的种类和功能
种类 分子式 分布 生理功能
单糖ks5u 五碳糖 核糖[高考资源网] C5H10O5 动植物细胞 五碳糖是构成核酸的重要物质
脱氧核糖 C5H10O4
六碳糖 葡
萄
糖 C6H12O6 五碳糖是构成核酸的重要物质
二糖 蔗糖 C12H22O11 植物细胞 能水解成葡萄糖
麦芽糖
乳糖 动物细胞
多糖 淀粉 （C6H10O5）n 植物细胞 淀粉是植物细胞中储存能量的物质
纤维素 纤维素是细胞壁的主要成分
糖元 植物细胞 糖元是动物细胞中储存能量的物质
（2）脂质
种类 生理功能 元素组成
脂肪 储能、保温、缓冲机械压力 C、H、O
磷脂 构建生物膜 C、H、O、N、P
固
醇 胆固醇 细胞膜的重要成分 C、H、O
性激素 促进性腺的发育和性细胞的生成和正常的性周期 C、H、O
维生素D 促进人体对钙、磷的吸收和利用 C、H、O
规律总结
①动植物共有的糖是葡萄糖、核糖和脱氧核糖。
②植物特有的糖是果糖、麦芽糖、淀粉和纤维素。
③动物特有的糖是乳糖和糖元。
④动植物共有的贮能物质是脂肪，植物特有的贮能物质是淀粉，动物特有的贮能物质是糖元。
⑤含H多的有机物细胞呼吸时产生的`H多，耗氧多，产生的能量多，产生的水多。
2.氨基酸、肽键和肽链的分子结构特点
（1）氨基酸
每个氨基酸分子都具有中心碳原子，至少都有一个氨基和一个羧基，并且都有一个氨基和一个羧基连接在该碳原子上。注意理解“至少”的含义，比如当R基含有氨基和羧基时，这个氨基酸分子就不止有一个氨基和羧基了，同时还要注意氨基酸分子中都有一个氨基和羧基直接连在同一个碳原子上。
规律总结
决定氨基酸种类和性质的是氨基酸的R基。
（2）肽键：连接两个氨基酸分子的那个键（—CO—NH—）叫肽键。
（3）多肽
①由多个氨基酸分子缩合而成的含有多个肽键的化合物，因其呈链状，也称肽链。
②注意区分肽、肽键和肽链：肽键是肽的连接结构，而肽链是肽的一种形式。
规律总结
①氨基酸间脱水缩合时，原来的氨基和羧基已不存在，形成的化合物即多肽的一端只有一个氨基，另一端只有一个羧基（不计R基上的氨基数和羧基数）。所以对于一条多肽来说，至少应有的氨基和羧基数都是一个。
②若有n个氨基酸分子缩合成m条肽链，则可形成（n－m）个肽键，脱去（n－m）个水分子，至少有—NH2和—COOH各m个。
③蛋白质分子可以含有一条或m条肽链，肽链通过化学键（不是肽键）互相连接，具有不同的空间结构。
④关于蛋白质相对分子质量的计算：n个氨基酸形成m条肽链，每个氨基酸的平均相对分子质量为a，那么由此形成的蛋白质的相对分子质量为：na－（n－m）18（其中n－m为失去的水分子数，18为水的相对分子质量）。
3.蛋白质结构层次
规律总结
①结构多样性的原因：氨基酸的种类、数量、排列顺序不同以及肽链的空间结构不同。
②蛋白质的种类：因功能不同蛋白质分为两大类：结构蛋白和分泌蛋白。
③蛋白质的性质：盐析：可逆。变性：不可逆。
④鉴定：双缩脲试剂反应呈紫色。
⑤意义：生命活动的承担者，生物性状的体现者。
4.有关肽键的计算
规律总结
①链状肽有如下的对应关系：
氨基酸 肽键数 脱去水分子数 氨基 羧基
一条肽链 M m-1 m-1 至少1个 至少1个
n条肽链 m m-n m-n 至少n个 至少n个
②环状肽：肽键数＝脱去水分子数＝氨基酸数。环状肽主链中无氨基和羧基，环状肽中氨基或羧基数取决于构成环状肽氨基酸R基团中的氨基和羧基的数目。
题例领悟
题型一 糖类的种类
【例题1】 （上海高考，5）下列糖类中属于单糖的是（ ）
A.蔗糖 B.核糖 C.糖元 D.淀粉
解析：蔗糖为二糖，糖元和淀粉都为多糖，核糖为单糖。
答案：B
反思感悟
单糖是不能水解的糖，是组成二糖、多糖的单体。二糖、多糖作为能源物质用于生命活动时必须水解成单糖。重要的单糖有五碳糖和六碳糖，五碳糖有核糖和脱氧核糖，六碳糖有葡萄糖和果糖。
题型二 蛋白质分子的计算
【例题2】（2008上海高考，15）现有氨基酸800个，其中氨基总数为810个，羧基总数为808个，则由这些氨基酸合成的含有2条肽链的蛋白质共有肽键、氨基和羧基的数目依次分别为（ ）
A.798、2和2 B.798、12和10
C.799、1和1 D.799、11和9
解析：有氨基酸800个，氨基总数810个，羧基总数808个，说明R基团中含有氨基10个，羧基8个，它们不参与肽键的形成；肽键数＝氨基酸总数-肽链条数＝800－2＝798，氨基数＝肽链条＋R基团中氨基数＝2＋10＝12，羧基数＝肽链条数＋R基团中羧基数＝2＋8＝10。
答案：B
反思感悟
构成生物体蛋白质的氨基酸至少有一个氨基和一个羧基且都连在同一个碳原子上，由R基决定氨基酸种类，不符合这个特点的氨基酸不是构成生物体的氨基酸，也不能组成生物体的蛋白质。
题型三 动植物体内的糖类
【例题3】 动植物体内共有的糖是（ ）
①糖元 ②淀粉 ③蔗糖 ④乳糖 ⑤核糖 ⑥葡萄糖
A.①④ B.②③ C.⑤⑥ D.①②
解析：糖元是人和动物细胞中的储能物质，淀粉是植物细胞的储能物质，蔗糖是植物中重要的二糖，乳糖是人和动物乳汁中丰富的二糖，核糖是构成RNA的成分，RNA普遍存在于动植物细胞中，葡萄糖是细胞生命活动的主要能源物质，广泛存在于动植物细胞中。
答案：C
反思感悟
①生物细胞生命活动的主要能源物质：葡萄糖。
②参与生物细胞构成的物质：核糖、脱氧核糖、纤维素。
③单糖、二糖、多糖的关系
重要的单糖有葡萄糖和五碳糖，葡萄糖为白色晶体，易溶于水，是人体主要的能源物质，五碳糖分为核糖和脱氧核糖，为环状结构。
题型四 大分子物质的鉴定
【例题4】 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能与本尼迪特试剂发生反应，这说明（ ）
A.青苹果汁中有淀粉不含糖类
B.熟苹果汁中含糖类不含淀粉
C.苹果转熟时，淀粉水解为单糖
D.苹果转熟时，单糖聚合成淀粉
解析：遇碘溶液显蓝色意味着青苹果汁中含较多淀粉，而与本尼迪特试剂发生反应的是还原性糖，如葡萄糖等。由此可推断出苹果由青转熟的过程中，淀粉大量转化为单糖。
答案：C
反思感悟
淀粉的特性是遇碘变蓝；本尼迪特试剂与还原糖反应生成砖红色沉淀；蛋白质与双缩脲试剂反应产生紫色反应。
随堂训练
1.（2008上海高考，1）核糖与核酸都不含有的元素是（ ）
A.N B.O C.P D.S
解析：核糖的组成元素为C、H、O，核酸的组成元素为C、H、O、N、P，两者都不含有S元素。
答案：D
2.（2008江苏高考，1改编）下列各组物质中，由相同种类元素组成的是（ ）
A.胆固醇、脂肪酸、脂肪酶
B.淀粉、半乳糖、糖元
C.氨基酸、核苷酸、丙酮酸
D.性激素、生长激素、胰岛素
解析：淀粉、半乳糖、糖元都属于糖类，都由C、H、O构成。胆固醇、性激素、甘油和脂肪酸都属于脂质，组成元素都是C、H、O，氨基酸、胰岛素的组成元素是C、H、O、N、S，核苷酸的组成元素是C、H、O、N、P。
答案：B
3.生物体内的蛋白质千差万别，其原因不可能是（ ）
A.组成肽键的化学元素不同
B.组成蛋白质的氨基酸种类和数量不同
C.氨基酸排列顺序不同
D.蛋白质的空间结构不同
解析：蛋白质分子的多样性取决于四个方面：一是组成蛋白质的氨基酸种类不同；二是组成蛋白质的氨基酸数目不同；三是氨基酸的排列顺序不同；四是肽链的空间结构不同。在题目给出的选项中，组成肽键（—NH—CO—）的化学元素是相同的。考查蛋白质多样性的原因。
答案：A
4.脂质在细胞中具有独特的生物学功能，下面有关脂质的生物学功能中，属于磷脂的生物学功能的是…（ ）
①是生物膜的重要成分 ②是储能的分子 ③构成生物体表面的保护层 ④是很好的绝缘体，具有保温作用 ⑤具有生物学活性，对生命活动起调节作用
A.①③ B.⑤ C.① D.②④
解析：本题考查对各种脂质功能的掌握情况。磷脂是构成细胞膜的重要成分，也是构成多种细胞器膜的重要成分。在人和动物的脑、卵细胞、肝脏以及大豆的种子中含量丰富。
答案：C
篇6：有机化合物的分类教案
一、有机化合物的分类
1.按碳的骨架分类
点击图片可在新窗口打开
2.按官能团分类
(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团
又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。
二、有机化合物的结构特点
1.有机化合物中碳原子的成键特点
(1)碳原子的结构特点
碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。
(2)碳原子间的结合方式
碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键。多个碳原子可以形成
长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大。
2.有机化合物的同分异构现象
(1)概念
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(2)同分异构体的类别
①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷;
②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1?-丁烯和2-?丁烯;
③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯;
④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构。
3.同分异构体的书写方法
(1)同分异构体的书写规律
①烷烃
烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线;摘一碳，挂中间，往边移，不到端;摘二碳，成乙基;二甲基，同、邻、间。
②具有官能团的有机物
一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构。
③芳香族化合物
取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。
(2)常见的几种烃基的异构体数目
①―C3H7：2种
②―C4H9：4种
(3)同分异构体数目的判断方法
①基元法
如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。
②替代法
如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。
③等效氢法
等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有：
a.同一碳原子上的氢等效;
b.同一碳原子上的甲基氢原子等效;
位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。
研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：
(1)用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯;
(2)对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式;
(3)可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式;
(4)可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。
三、有机化合物的命名
1.烷烃的习惯命名法
2.有机物的系统命名法
(1)烷烃命名
①烷烃命名的基本步骤
选主链、称某烷;编号位，定支链;取代基，写在前;标位置，短线连;不同基，简到繁;相同基，合并算。
②原则
A.最长、最多定主链
a.选择最长碳链作为主链。
b.当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。
B.编号位要遵循“近”、“简”、“小”
a.以离支链较近的主链的一端为起点编号，即首先要考虑“近”。
b.有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。
若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。
c.写名称
按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“?”连接。
(2)烯烃和炔烃的命名
①选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，作为“某烯”或“某炔”。
②编号位：从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号。
③写名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明双键或三键的位置。
(3)苯的同系物命名
①苯作为母体，其他基团作为取代基
例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
②将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。
四、研究有机物的一般步骤和方法
1.研究有机物的基本步骤
2.元素分析与相对分子质量的测定
(1)元素分析
①定性分析
用化学方法鉴定有机物分子的元素组成
②定量分析
将一定量有机物燃烧后分解为简单无机物，并测定各产物的量从而推算出有机物分子中所含元素原子的最简单整数比。
③李比希氧化产物吸收法
用CuO将仅含C、H、O元素的有机物氧化后，产物H2O用无水CaCl2吸收，CO2用KOH浓溶液吸收，计算出分子中碳、氢原子在分子中的含量，其余的为氧原子的含量。
(2)相对分子质量的测定――质谱法
①原理
样品分子分子离子和碎片离子到达检测器的时间因质量不同而先后有别质谱图
②质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。的数据即为有机物的相对分子质量。
3.分子结构的鉴定
(1)结构鉴定的常用方法
①化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
②物理方法：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等。
(2)红外光谱(IR)
当用红外线照射有机物分子时，不同官能团或化学键吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置。
(3)核磁共振氢谱
①处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同;
②吸收峰的面积与氢原子数成正比。
4.有机化合物分子式的确定
(1)元素分析
①碳、氢元素质量分数的测定
最常用的是燃烧分析法。将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成的水和二氧化碳分别用吸水剂和碱液吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数。
②氧元素质量分数的确定
(2)确定有机物分子式的规律
①最简式规律
最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。
要注意的是：
a.含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式。
b.含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。
②相对分子质量相同的有机物
a.含有n个碳原子的醇与含(n-1)个碳原子的同类型羧酸和酯。
b.含有n个碳原子的烷烃与含(n-1)个碳原子的饱和一元醛。
③“商余法”推断烃的分子式(设烃的相对分子质量为M)
a.得整数商和余数，商为可能的碳原子数，余数为最小的氢原子数。
b.的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。
5.有机物分离提纯常用的方法
(1)蒸馏和重结晶
(2)萃取分液
①液――液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固――液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
(3)色谱法
①原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物。
②常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等
有机化合物的分类教案
篇7：认识有机化合物的教案
认识有机化合物的教案
一、学习目标：
1、初步认识有机化合物种类繁多的原因。
2、掌握甲烷的化学性质，了解取代反应的概念。
二、重点、难点
甲烷的化学性质 取代反应的概念
三、自主学习
1、有机物的性质特点
（1）大多数有机物 溶于水，是 （电解质或非电解质）， 溶于有机溶剂。
（2）耐热性和可燃性： 多数有机物不耐热，熔点较 ，且 燃烧。
（3）化学反应：有机物所参加的反应较复杂，一般较缓慢，常伴有副反应发生。所以有机反应往往需要加热或使用催化剂，有机反应的化学方程式中一般用 代替“===”。
2、甲烷的存在和物理性质：
（1） 气的主要成分是甲烷， 气中含有甲烷，池沼底部产生的 气和煤矿坑道的`气体（ 气或 ）的主要成分也是甲烷。
（2）甲烷是 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。
3、化学性质：
性质 （填活泼或稳定），跟强酸、强碱或强氧化剂等一般不起反应，只有在特殊条件（光照、点燃或高温）下才发生某些化学反应。
① 氧化反应：
CH4 + O2 →
（点燃前必须进行 ）
现象：
②甲烷 能使酸性KMnO4退色。
③取代反应：写出甲烷和氯气在光照条件下的反应方程式
实验现象：
实验现象 实验结论
试管内黄绿色逐渐褪去
试管壁上附着油状液体
水槽中的水上升到试管内一段水柱
该反应共有 种产物，除 外均难溶于水。其中 曾被用做麻醉剂。它和 都是重要的工业溶剂。四种氯代物中只有 是气体，其它三种都是 。
归纳：取代反应
四、合作探究：
1、有机物和无机物的主要区别
项目 有机物 无机物
构成元素（是否含碳）
溶解性
耐热性
可燃性
是否电解质
化学反应（复杂程度，速率）
2、以甲烷为主要成分的天然气作为燃料的优点有哪些？
3、煤矿为什么会发生瓦斯爆炸？怎样预防瓦斯爆炸？
五、巩固练习
1、下列气体中的主要成分不是甲烷的是:
A.沼气 B.天然气 C.水煤气 D.坑气
2、下列物质不属于有机物的是:
A.碳酸 B.汽油 C.蔗糖 D.酒精
3、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是:
A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl
4、1 mol CH4和Cl2光照下反应生成相同物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量是：
A. 5 mol B. 2.5 mol C. 1 mol D. 2 mol
5、下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是:
A. 氯气 B.溴水 C.氧气 D.KMnO4溶液
6、可以鉴别CH4、CO、H2的方法是:
A.点燃——通入澄清石灰水——加溴水
B.点燃——罩上干燥烧杯——通入澄清石灰水
C.点燃——通入澄清石灰水
D.点燃——通入酸性KMnO4溶液
7、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5% ~ 15%这个范围，点燃甲烷时就会发生爆炸。则发生爆炸最剧烈时，CH4在空气中的体积分数约为:
A. 5% B. 8% C. 9.1% D. 10.5%
篇8：碱金属及其化合物的性质教案
实验目的
1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。
2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
3、培养学生的发散思维能力。
实验重点
1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。
2、对实验现象的.分析与思考。
实验难点
提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。
实验用品
试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm×10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。
钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。
实验形式
单人单组
实验过程
[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。
篇9：碱金属及其化合物的性质教案
[师]本节课我们主要进行以下实验内容
[板书]一、钠的性质
1、钠与水反应
2、钠在空气中燃烧
篇10：铝及其化合物的性质教案
【学习目标】
1、掌握铝的氧化物(Al2O3)、氢氧化物(Al(OH)3)，及其重要盐(KAl(SO4)2)的性质;
2、正确认识氧化铝(Al2O3)和氢氧化铝(Al(OH)3)的_，会书写有关反应的化学方程式;
3、了解Al(OH)3的制备，会书写有关反应的化学方程式;
4、掌握Al3+、Al(OH)3 、AlO2-的转化(铝三角)，并能够用化学方程式或离子方程式表示。
【知识网络】
【学习内容】
一、氧化铝(Al2O3)
1、物理性质：白色固体，熔点(2054℃)，沸点2980℃，难溶于水。
2、化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
_氧化物(既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物)
Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，Al2O3是_氧化物。(金属氧化物不一定是碱性氧化物!)
3、用途
① Al2O3是工业冶炼铝的原料
② 常作为耐火材料，例如，有氧化铝坩埚。
③ 宝石的主要成分是氧化铝，各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。
篇11：铝及其化合物的性质教案
一、教学对象
1、面向中学学生
2、学情分析：学生在前面的课堂学习中已经接触到了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用，但对金属元素的了解还是比较少的。本节课程可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，通过与之前所学过的知识相比较，进一步提高学生比较学习，总结和举一反三的能力，也同样为后面将要学习的元素周期表和元素周期律打下更坚实的基础。
二、教学内容
教学重点：引导学生建立认识材料的基本角度
金属铝的主要化学性质
铝的化合物的两性
教学难点：认识材料基本角度的建立
金属铝与碱溶液的反应
三、教学目标
1、知识与技能
1)通过“观察、思考”和“交流、研讨”等教学活动，了解铝的还原性 2)掌握金属铝的主要化学性质(与氧气、与强酸、与强碱溶液的反应) 3)了解Al 的物理性质、明矾的净水作用
2、过程与方法
通过对易拉罐材料的相关问题分析，初步建立从化学的角度认识材料的基本 角度，通过对钠、镁、铁性质的归纳，充分认知分类方法对认识物质性质的指导作用。
3、情感态度与价值观
1)通过对于社会发展与材料的关系以及对于材料发展前景的展示，使学生体会化学在推动人类历史进步过程中起 到的重要作用 2)通过对于实物以及图片展示，使学生了解化学物质在生产生活中的广泛应用，使学生体会到化学与生活的紧密联系
四、教学过程
1、金属材料讨论的引出
【引入】前面我们学习了Na、Mg、Fe三种金属，同学们初步了解了金属性质及其与人类的密切关系，今天将继续金属话题的讨论 → 通过已学知识引入新课，使学生开始意识到金属共同点
【展示】工具的变迁是人类文明进步的标志：石器时代-青铜时代-铁器时代-电子时代 【展示】电子时代金属的一些应用：计算机散热器中的铜柱、汽车外壳铝合金、飞机发动机钛合金/生活中的铜导线、金属炊具、暖气片(观看多媒体图片) → 从历史的角度和现代电子时代的角度，阐述金属的重要性，给予实物的图片说明金属在生活生产中的重要地位
【提问】生活中遇到的金属制品都是现成的，这些制品是怎么得到的?(思考金属材料的来源)→ 引导学生考虑金属制品“前身”是什么东西，引出对单质和化合物的性质 【过渡】实际上金属制品都是利用金属及其化合物的性质制作的适合其应用金属材料来得到的。这节课我们重点讨论铝单质的性质。 【展示】易拉罐 【提问】①易拉罐是由什么材料做的?
②为什么用这种材料? (思考可能的回答：主体材料、化学性质、物理性质、容易压扁、价格低、环保„„) 【讲解】通过生活经验，我们可以解决第一个问题，易拉罐的主要材料是“铝”
2、提出从金属的通性角度预测铝的性质
【讲解】通过生活经验，我们可以解决第一个问题，易拉罐的主要材料是“铝”，铝是一种重要的金属，他在生活中有重要的用途，那么他有哪些性质呢?
→学生已经初步建立了物质的分类的思维，掌握了一定归纳的方法。
【总结】金属的物理通性是?化学上呢? 总结出钠、镁、铁都能与活泼非金属单质反应、与酸反应生成氢气。引出铝的性质。(思考讨论钠、镁、铝的性质) 【视频展示】铝与氧气反应、与酸反应
【学生练习】由现象写出方程式(学生可以总结出：金属铝能与氧气等非金属单质反应，与酸反应的性质)→ 通过教师“期望”关注的角度，梳理出本堂课讨论主要问题
【投影】展示铝的一些制品，思考，铝为什么不易生锈?可以用来做这些用途? 【讲解】铝在空气中可以被空气中的氧气氧化形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步反应，起保护作用(思考： 学生给予初中经验能够答出氧化膜的保护作用)→ 通过演示实验，使学生确实感受到铝表面氧化膜的存在，掌握金属铝与氧气的反应、与酸的反应
3、通过实验和录像分析铝的不同之处，引出铝的两性
【讲解】铝有没有与上述三种金属不同的地方呢?下面我们看一个实验。(观察实验)
【视频展示实验】课本本节实验2，观察过程中分析镁条、氯化钾作用。 →通过实验，让学生认识到铝热反应。
【讲解】由于铝较活泼同时该反应放出大量热，因此可以用于焊接铁轨，该反应类型叫铝热反应，铝粉与氧化铁粉的混合物叫铝热剂。(学生能根据现象写出方程式)→ 通过实验让学生掌握铝与碱溶液的反应，知道铝的两性。
【讲解】铝也能与其他一些金属氧化物发生类似反应，也属于铝热反应，他们的混合物也叫铝热剂。(学生练习：铝与Fe3O4 、MnO2的反应) 【视频】铝与碱的反应 分析产物，总结方程式(学生总结方程式) 总结：总结出铝与酸、碱溶液的反应，显示了铝的两性。
素材：铝制品不易用来盛装醋、酸梅汤或碱性的液体，为什么?(思考并回答，对铝的性质有更深刻的理解)
【生活小提示】科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
五、教学评价
本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。
篇12：铝及其化合物的性质教案
【教学目的】
1.初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2.了解复盐的组成和明矾净水作用。
3.通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力;培养探索问题的科学方法。
4.进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性(突破方法：元素周期律知识推测、实验验证、理论解释、练习提高)。
【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼(观察实验现象)，手(动手实验)，口(动口议论)，脑(动脑思考)处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验 投影 样品
【教学过程】
[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝处于元素周期表什么位置?有哪些化学性质?(学生回答)
[引入新课]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应?
(学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜)这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。
[板书]
二、铝的重要化合物
1.氧化铝(Al2O3)
[展示]氧化铝固体(每组均有一瓶)
[观察]颜色、状态(学生回答)
[讲述]氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途(学生结合阅读课文P.24)。
[展示]铝土矿的样品
[板书](1)物理性质
白色固体 不溶于水 熔点高
[讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。
[板书](2)化学性质
[提问]什么是酸性氧化物?什么是碱性氧化物?什么是两性氧化物?(学生回答)
[启发]根据上述三种氧化物的定义，不溶于水的氧化铝，要判别它是属于哪一类氧化物，应采用什么实验方法?
[引导回答]溶于碱的是酸性氧化物，溶于酸的是碱性氧化物，既溶于酸、又溶于碱的是两性氧化物。
[学生探索实验]往两支盛有少量氧化铝的试管中，分别注入盐酸和氢氧化钠溶液，振荡。
[观察]氧化铝既能溶于盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液(学生回答)。
[设问]为什么氧化铝能溶于盐酸或氢氧化钠溶液?
[指出]氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。请写出反应的离子方程式(全班书写)。
[学生板书回答]
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
[小结]氧化铝属于两性氧化物
[引出氢氧化铝]氧化铝的水化物是什么?(学生答氢氧化铝)它是铝的另一重要化合物。
[板书]2.氢氧化铝Al(OH)3
(1)实验室制法
[问]在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝\"(学生答不能)那么，应采用什么药品制备?
[启发]氢氧化铝是由什么离子结合形成的?(学生答Al3+和OH-)那么Al3+可由什么物质提供?(学生答铝盐溶液)OH-可由什么物质提供?(学生答碱)强碱还是弱碱?(学生有的答氢氧化钠，有的答氨水)
[引导]请大家通过实验找出最佳方案。
[学生探索实验]往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。
[观察]先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。(学生回答)
[引导思考]当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么?
[小结]氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。
[追问]那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢?请用实验回答。
[学生探索实验]再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。
[观察]产生白色胶状沉淀并逐渐增多。
[问]为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解?
[小结]氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。
[讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。
[板书]Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
[讲述]下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。
[板书](2)性质
a.物理性质：白色胶状 不溶于水
[讲述]大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。
[板书]b.化学性质
受热分解
[问]氢氧化铝还有什么化学性质?
[引导]元素的性质与其在元素周期表中的位置有着密切的关系。
[回忆]同一周期从左→右，元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的递变规律。
[引导推测]氢氧化铝处于中强碱向弱酸过渡的位置，所以它可能既有弱碱性，又有弱酸性(即两性)。
[讲述]从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。
[学生验证实验]往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，至产生大量沉淀时，注入盐酸，振荡。
[观察]产生的白色沉淀能溶于盐酸。
[小结]氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐和水，请写出反应的离子方程式。(全班书写)
[学生板书回答]
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O
[小结]实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。
[追问]氢氧化铝为什么具有两性?
[讲述]我们还可以用酸、碱的电离以及平衡移动的原理简单加以解释，氢氧化铝虽然难溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡;氢氧化铝是弱电解质，可发生两种形式的电离，存在两个电离平衡。
[设问]那么氢氧化铝为什么既能跟酸反应，又能跟碱反应呢?
[引导讨论]根据平衡移动的原理说明：当往氢氧化铝里加入酸或强碱时，上述三个平衡如何移动?(问题投影显示，讨论后学生回答)
[追问]氢氧化铝是否既有酸性，同时又具有碱性?
[强调]氢氧化铝和酸反应时表现为弱碱;和强碱反应时表现为弱酸，酸和碱这对矛盾既对立又统一地存在于氢氧化铝中，在不同的条件下，突出表面了某一方面的性质。
[引出硫酸铝钾]铝还有一种重要的化合物-硫酸铝钾。
[板书]3.硫酸铝钾KAl(SO4)2
[阅读]课文
[提问]什么是复盐?如何领会复盐的概念?(学生回答)
[板书]复盐KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42
[指出]复盐概念的引入丰富了我们对盐的认识。
[提问]明矾的成分是什么?为什么可以作净水剂?(学生回答)
[练习巩固]题目投影启示。(1～3题略)
4.有两瓶失去标签的试剂，已知一瓶为氢氧化钠溶液，另一瓶为氯化铝溶液，不用其它试剂，请把它们鉴别出来。
(请一位学生回答，教师根据回答情况，启发、引导、纠正)
[本节总结](布置作业等略)
篇13：铝及其化合物的性质教案
本节教学的设计体现了“以生为本”的新课程理念，体现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下四个特点：
(1)整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。比如关于氧化铝的性质，我是通过几个生活中的问题来引导他们去归纳氧化铝的性质;对于氢氧化铝的两性性质，我是通过探究活动“氢氧化铝能用氢氧化钠和氯化铝来制得吗”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证问题，最后得出结论。另有一点得到认可的是我整节课紧紧地联系生活，从铝锅煮水、胃舒平等事例来引入知识，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。
(2)充分展现学生的思维过程。尤其是实验探究，认识氢氧化铝的化学性质以及制备方法这一部分，通过引导学生抓住实验目的，设计实验方法，力求让每个学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。对每个活动都力求让通过学生分组讨论和师生交流，由学生自己归纳出结论，把以往的机械操作变为活的思维过程。
(3)充分尊重学生的个体发展。在上课期间，遇到某些同学回答不出来时，我当时唯一的念头就是怎么去引导他(她)学会表述，怎么去鼓励他(她)有信心学下去，因为我重视的是这堂课之后学生
都能有些收获，我希望除了知识他们还能有其他的进步，比如提高表达能力，会用化学语言来描述现象等等。
(4)注重对学生学习方法的指导。本教学设计中实施对学生自主探究、主动学习的引导，使学生正确地确立学习目标和合适自己的学习方法，增强学生学习的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和自主学习的能力，并最终提高学习效率和教学效果，从而全面提高师生的综合素质。从对学生的调查中反映出这节课是成功的。学生感觉课堂气氛活跃，获得了从学法到知识的全方位收获，同时也感到参与的乐趣。从反馈中也不难看出：学生注重的是获取知识的过程，而不仅仅是将结论直接灌输给他们，他们希望老师的讲解能够使他们充满了继续研究和探究的欲望。这也印证了鲁纳在《教学理论的建议》一文中论述的“所谓求知，是过程，不是结果”这一教学理念，我想这也应该引起我们教师的共鸣。我们在使用新课程标准的过程中，不应只关心学生对某些具体的过程、某些结论是否记住，而是利用我们学科的特点去引导他们的思维，做到在课堂上重视学生接受知识的过程，力求做到让学生想学、乐学，创设一个和谐的课堂氛围。
篇14：铝及其化合物的性质教案
一、设计思路：
在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。
二、教学目标： 1.知识技能目标：
(1)了解Al2O
3、Al(OH)3的主要物理性质;
(2)理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作;
(3)认识Al2O
3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
2.过程与方法目标：
(1)培养学生获取信息和初步加工信息的能力;
(2)通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力;
(3)通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。
3.情感、态度与价值观：
(1)通过对Al2O
3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情;
(2)通过对Al2O
3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。
三、教学重点：Al2O
3、Al(OH)3的两性
四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究
五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法
六、教学过程：
学生教 师 活 动
活动
设计意图
【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。今天我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。
【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备?现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式。
【引导】
1、Al(OH)3难溶于水;
2、原理：碱+盐→新碱+新盐 【板书】
一、氢氧化铝
1、Al(OH)3的制备
Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教师指导】
1、实验操作的规范;
2、实验现象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀;向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐增多，然后沉淀逐渐溶解至完全。
3、产生现象的结论及原理分析。
4、由铝盐制备Al(OH)3的最佳方法
让学生直 接明确学习的重
点，提高 学习的针 对性。
学生自主
讨论探究，明制备确化学是原
一门实验
理，学科。体
写出验实验与相关理论间的反应融合。 的化 学方 程
式。
——加入弱碱。
【板书】Al(OH)3可以溶于类似于NaOH的强
碱，而不溶于类似于氨水的弱碱。
【板书】
2、Al(OH)3的化学性质
【引导】在向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液的实验中，先沉淀，后沉淀溶解，很明显是Al(OH)3溶于NaOH溶液。
【板书】⑴与强碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引导】通过初中的学习，我们都知道Al(OH)3可以与酸反应，生成对应的盐和水。 【板书】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【讲解】Al(OH)3作为初中认识的碱，其可溶于盐酸。Al(OH)3其溶于类似于NaOH的强碱，生成了可溶的NaAlO2，可认为我们加入的NaOH过量，因此加入盐酸会出现先沉淀，后沉淀溶解的现象。 【板书】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小结】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的
学生 演
培养学生
排。 勇于创
新，敢于
发现问
【实题，分析验
归纳能
一】力。 在两
支试 管中 分别
加入 10mL 0.5m ol/L
Al2(S O4)
3 溶
与初中知
液，识结合，分别提高学生滴加的学习信
碱，其受热易分解。 【板书】⑶受热分解： 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
过量心。 的氨 水和
【过渡】由上述反应可知，Al2O3为Al(OH)3失水而得，NaOH那么其化学性质也应该与Al(OH)3类似。 【板书】
二、氧化铝的化学性质
1、跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2、跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【讲解】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。与Al(OH)3类似，Al2O3一般也是只与强酸强碱反应。 【板书】
三、Al2O3和Al(OH)3物理性质及用途
1、Al2O3：难溶于水的白色固体，硬度大(滚珠轴承，玻璃刀)，熔点高(耐火材料)，冶炼铝的材料。
【教师介绍】名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。是自然界中以晶体形式存在的氧化铝。
2、Al(OH)3：白色胶状物，几乎不溶于水，能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。还可作医用胃酸中和剂。
【教师介绍】
1、明矾电离出的铝离子在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。
2、科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入
溶
液， 观察 并实
验现 象。
【讨 论】
产生 上述
实验 中现 象的 原
因，通过知识
可能的类推迁涉及移，让学
的反生体验化
量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功应。 学规律，能都有损害。如经常吃铝箔包装的食品，喝铝制易 拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜， 都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能， 提升化学学习能力。 导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
【课堂小结】 铝及其化合物之间的相互转化关系：
【巩固练习】
1、写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。
2、讨论由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制备Al(OH)3的最佳方法。
【实 验
二】培养学生在实获取信息
验一和初步加
的两工信息的
支试能力。
管中
分别
加入
盐酸至过量，
观察实验现象。
【讨论】产生上述实验中现象的原因。
【讨论】Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
【阅读课本】课本58页，归纳出Al2O3的物理性质和相关用途。
【拓展阅读】课本59页，资料卡片，硫酸铝钾。
自主讨论，自我归纳。
八、课后练习
1、下列离子方程式书写正确的是(
)。 A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2↑ B.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2、欲使硫酸铝溶液中的Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用适宜的试剂是( )。
(A)氨水 (B)氢氧化钠溶液 (C)氢氧化钡溶液 (D)碳酸氢钠溶液
3、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )。
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)
3 4.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(
)。 A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
5.向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( ). A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g
篇15：固体表面金属有机化合物的结构及其性质
固体表面金属有机化合物的结构及其性质
表面金属有机化学是近年来一个快速发展的新研究领域.通过这种思想和方法所合成出的表面金属有机化合物具有明确的结构和特殊的性质,在催化研究和材料制备中有着广泛的'应用,国内外已经进行了大量的研究并取得了许多非常有价值的结果.本文引用了40余篇文献侧重评述了氧化物、金属、沸石等固体表面金属有机化合物的结构和性质.
作 者：郑瑛 王绪绪 付贤智 魏可镁 作者单位：福州大学光催化研究所,福州,350002 刊 名：结构化学 ISTIC SCI PKU英文刊名：CHINESE JOURNAL OF STRUCTURAL CHEMISTRY 年，卷(期)：2003 22(4) 分类号：O64 关键词：氧化物 金属 沸石分子筛 表面金属有机化合物
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