以下是小编帮大家整理的第三节 碱金属元素，本文共6篇，仅供参考，大家一起来看看吧。本文原稿由网友“始终在路上”提供。
篇1：第三节 碱金属元素
第三节 碱金属元素
一、碱金属单质的物理性质
1、相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）丽光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。
2、递变规律：熔点、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势（ ）
二、碱金属的原子结构
1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。
2、不同点：核外电子层数不同。
3、递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs、顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。
4、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，无素的金属性增强，单质的还原性增强。
三、碱金属的化学性质
它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。反应的实质可表示为：
2R+2H20＝2ROH+H2↑反应的现象各不相同。与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。
1、跟非金属反应
卤素：
氧气：
（K、Rb、Cs与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物）。
氢气：Na、K、Rb、Cs与氢气反应，都生成 RH。
与硫等大多多数的非金属起反应。
2、跟水的反应
碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。 。钠与水反应比锂与水反应激烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。因此随着原子的电子层数增多原子半径的增大，碱金属的活动性增强。
与常见盐溶液反应的离子方程式：（R表示碱金属元素）
四、焰色反应
定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。
焰色反应鉴别盐类的步骤：
①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。③盐酸洗铂丝④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。
钾、钠焰色反应颜色：钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）
钠――黄色
五、钾肥
通常使用的钾肥：氯化钾、硫酸钾、碳酸钾，由于均易溶于水，在施用时要防止雨水淋失。草木灰中含碳酸钾。
钾肥肥效通常以氧化钾的质量分数表示：
六、常见钠的化合物的化学式和俗称：
名称
氢氧化钠
氯化钠
硫酸钠晶体
钠晶体
化学式
NaOH
NaCl
Na2SO4・10H2O
Na2CO3・10H2O
俗称
苛性钠、火碱、烧碱
食盐
芒硝
苏打、纯碱
名称
碳酸氢钠
硫代硫酸钠
硅酸钠
硝酸钠
化学式
NaHCO3
Na2S2O3 ・5H2O
Na2SiO3
NaNO3
俗称
小苏打
大苏打、海波
泡花碱、水溶液叫水玻璃
智利硝石
重点、难点点拨
1．钠氧化物制取
当钠在氧气中燃烧时，生成的产物是过氧化钠。这是因为氧化钠不稳定，会跟氧气继续起反应，生成过氧化钠。所以工业常用钠在氧气中燃烧制过氧化钠：2Na+O2=Na2O2
氧化钠一般用间接方法来制取，如：
2NaN02+6Na＝4Na20+N2↑
2．碱金属中的一般和特殊之处
(1)Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的'石蜡油中或密封于石蜡
(2)碱金属中，从LiàCs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3
(3)酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03 (4)氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。 (5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。 (6)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓=H2↑+Na2S04。 经典解析 1、(・上海)碱金属与卤素所形成的化合物，大都具有的性质是 ( ) ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤ [解析] 碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。 [答案] A 2、(竞赛题)碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0．2g氢气，并得到几密度为ρ g／cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是 ( ) A． B． C. D. [解析] 汞不能与水反应，碱金属(M)能与水发生反应。 设碱金属的质量为x(x<7g)，相对原子质量为a。 2M+2H20=2MOH+H2↑x=0.2ag。 因为0．2ag<7g，故a<35，相对原子质量小于35的碱金属只有Li和Na，分别计算可知答案为A、B。 [答案] AB 3、(上海)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( ) A.甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙：丙 D．丁<甲<乙<丙 [解析] 由Na+守恒比较四种溶液中的溶质质量；由溶液净增重(△m)比较溶液质量。每摩尔Na、Na20、Na202溶于水，分别使溶液净增重(23-1)g、(62-0)g、(78-16)g，即Na20、Na202使溶液净增重相等。 [答案] B 4、A为单质，B、C、D是A元素的三种不同的化合物，用铂丝蘸取B、C、D的溶液进行焰色反应，都呈紫色，按各图变化，写出有关反应的化学方程式。 [解]：B、C、D中都含钾元素，则A为单质钾，B为钾的氢氧化物，C为钾的碳酸盐，D为钾的氯化物。 答：① ② ③ ④ 5、8.1g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。 [解]：假设该混合物为单一成分组成的纯净物。 Ⅰ：若全为金属，则 Ⅱ：若全为氧化物，则 因为应满足： ，在此区间的金属只能钠，钠原子量为23。 说明：按常规法解题非常麻烦，亦可得。 6、KHCO3和CaCO3的混合物和与之等质量的NaHCO3分别与盐酸反应时，消耗酸的量相等，求混合物中KHCO3、CaCO3的质量比。 [解]：设混合物的质量为m 解得： 因为 ，所以 7、现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系： ① ② ③ ④ 试推断：A是 ________ B是 ________ C是 _________ D是 ________。 答案： A:Na2CO3 B:NaHCO3 C:NaOH D:CO2 或 A:Na2SO3 B:NaHSO3 C:NaOH D:SO2 8、、NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和20gNaOH固体混合物加热，充分反应后冷却称量，剩余固体质量为108g，求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？ [解]：设20gNaOH与足量NaHCO3反应减少质量为x，消耗NaHCO3质量为y 因为 ，所以肯定有过量的NaHCO3分解。 设：分解的NaHCO3为m 第三节 碱金属元素 一、碱金属单质的物理性质 1、相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）丽光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。 2、递变规律：熔点、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势（<?xml:namespace prefix = v ns = “urn:schemas-microsoft-com:vml” /> 二、碱金属的原子结构 1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。 2、不同点：核外电子层数不同。 3、递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs、顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。 4、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，无素的金属性增强，单质的还原性增强。 三、碱金属的化学性质 它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。反应的实质可表示为： 2R+2H20＝2ROH+H2↑反应的现象各不相同。与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。 1、跟非金属反应 卤素： 氧气： 氢气：Na、K、Rb、Cs与氢气反应，都生成 RH。 与硫等大多多数的非金属起反应。 2、跟水的反应 碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。 与常见盐溶液反应的离子方程式：（R表示碱金属元素） 四、焰色反应 定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。 焰色反应鉴别盐类的步骤： ①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。③盐酸洗铂丝④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。 钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠——黄色 五、钾肥 通常使用的钾肥：氯化钾、硫酸钾、碳酸钾，由于均易溶于水，在施用时要防止雨水淋失。草木灰中含碳酸钾。 钾肥肥效通常以氧化钾的质量分数表示： 六、常见钠的化合物的化学式和俗称： 名称 氢氧化钠 氯化钠 硫酸钠晶体 钠晶体 化学式 NaOH NaCl Na2SO4·10H2O Na2CO3·10H2O 俗称 苛性钠、火碱、烧碱 食盐 芒硝 苏打、纯碱 名称 碳酸氢钠 硫代硫酸钠 硅酸钠 硝酸钠 化学式 NaHCO3 Na2S2O3 ·5H2O Na2SiO3 NaNO3 俗称 小苏打 大苏打、海波 泡花碱、水溶液叫水玻璃 智利硝石 重点、难点点拨 1．钠氧化物制取 当钠在氧气中燃烧时，生成的.产物是过氧化钠。这是因为氧化钠不稳定，会跟氧气继续起反应，生成过氧化钠。所以工业常用钠在氧气中燃烧制过氧化钠：2Na+O2=Na2O2 氧化钠一般用间接方法来制取，如： 2NaN02+6Na＝4Na20+N2↑ 2．碱金属中的一般和特殊之处 (1)Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡 (2)碱金属中，从LiàCs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3 (3)酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03 (4)氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。 (5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。 (6)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓=H2↑+Na2S04。 经典解析 1、(2001·上海)碱金属与卤素所形成的化合物，大都具有的性质是 ( ) ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤ [解析] 碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。 [答案] A 2、(竞赛题)碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0．2g氢气，并得到几密度为ρ g／cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是 ( ) A． [解析] 汞不能与水反应，碱金属(M)能与水发生反应。 设碱金属的质量为x(x<7g)，相对原子质量为a。 2M+2H20=2MOH+H2↑x=0.2ag。 因为0．2ag<7g，故a<35，相对原子质量小于35的碱金属只有Li和Na，分别计算可知答案为A、B。 [答案] AB 3、(上海)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( ) A.甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙：丙 D．丁<甲<乙<丙 [解析] 由Na+守恒比较四种溶液中的溶质质量；由溶液净增重(△m)比较溶液质量。每摩尔Na、Na20、Na202溶于水，分别使溶液净增重(23-1)g、(62-0)g、(78-16)g，即Na20、Na202使溶液净增重相等。 [答案] B 4、A为单质，B、C、D是A元素的三种不同的化合物，用铂丝蘸取B、C、D的溶液进行焰色反应，都呈紫色，按各图变化，写出有关反应的化学方程式。 [解]：B、C、D中都含钾元素，则A为单质钾，B为钾的氢氧化物，C为钾的碳酸盐，D为钾的氯化物。 答：① ③ 5、8.1g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。 [解]：假设该混合物为单一成分组成的纯净物。 Ⅰ：若全为金属，则 Ⅱ：若全为氧化物，则 因为应满足： 说明：按常规法解题非常麻烦，亦可得。 6、KHCO3和CaCO3的混合物和与之等质量的NaHCO3分别与盐酸反应时，消耗酸的量相等，求混合物中KHCO3、CaCO3的质量比。 [解]：设混合物的质量为m 解得： 因为 7、现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系： ① ③ 试推断：A是 ________ B是 ________ C是 _________ D是 ________。 答案： A:Na2CO3 B:NaHCO3 C:NaOH D:CO2 或 A:Na2SO3 B:NaHSO3 C:NaOH D:SO2 8、、NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和20gNaOH固体混合物加热，充分反应后冷却称量，剩余固体质量为108g，求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？ [解]：设20gNaOH与足量NaHCO3反应减少质量为x，消耗NaHCO3质量为y 因为 设：分解的NaHCO3为m 答：（略）。 9、现有 （1） （2） B的装置的作用是 _____________________________ （3） C的装置的作用是 _____________________________ （4）若在试管A中装入 [解]：（1）加热使 （2）吸收反应中生成的水。 （3）吸收CO2。 答：（略）。 10、向5.68gCaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的盐酸，将产生的气体通入500mL 0.2mol/L NaOH 溶液中，CO2完全被吸收，NaOH无剩余，把吸收CO2后的溶液在减压低温条件下蒸干，得无水固体5.92g。求混合物质MgCO3的质量分数。 [解]：0.1mol NaOH全部转变成Na2CO3,则 0.1mol NaOH全部转变成NaHCO3， 则 因为 答：（略）。 教学目标 知识目标 掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 了解焰色反应的操作及应用。 能力目标 通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。 情感目标 树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。 教学建议 碱金属知识结构网络图 在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。 教材分析 本节主要包含两个主要内容：的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。 第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。 第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。 阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。 教学建议 高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。 1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。 2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。 3.在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。 4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。 教学设计示例 第三节 教学目标 1．知识目标 （1）掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 （2）了解焰色反应的操作及应用。 2．能力目标 通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。 3．情感目标 树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。 教学重难点 重点： 结构性质的相似性，递变性及其原因。 难点： 科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。 教学过程 1．的原子结构和物理性质 ［引入］学生上黑板写出的名称、符号及原子结构示意图。 ［提问］ （1）的原子结构的相同点是什么？ 最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。 （2）的物理性质是否相似？ 接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。 ［提问］ （1） 的原子结构的不同点是什么？ 随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。 （2）的物理性质有什么变化规律？ 指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如： a．硬度：柔软，有展性，由小到大； b．密度：由小到大，（K反常）。 c．熔沸点：由高到低， 略低于水的沸点，K稍高于人的体温， 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。 ［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。 2．碱金属的化学性质 ［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比 与 、、的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现 与 反应只生成氧化物， 与 反应会生成氧化物和过氧化物，而K与 反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明 的活泼性，应该是 。分析了碱金属与 的反应后，再比较钾与水的反应 ［演示实验］课本第37页实验［2—9］与［2—10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。 ［讲解］通过观察现象可知，钾与 反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。 ［讨论］ （1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么 联系？ （2）的原子半径与相应离子半径的关系？ ［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性 a．碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。 b．碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。 c．均为强还原剂 ，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。 （2）因为为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如： 即： 原子半径 半径。 3．焰色反应 ［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。 ［演示］课本第38页实验［2—11］，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。 ［提问］ （1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝）？ （2）除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？ （3）在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？ （4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调 指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“ ”，所以常常利用焰色反应来检验。 总结、扩展 1．总结 碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。 2．扩展 学习性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。 板书设计 第三节 碱金属 （－）的原子结构（见下页） （二）碱金属单质的物理性质 相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。 不同点：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。 （三）碱金属的化学性质 1．与 等非金属反应 （1）与氧气反应 （过氧化钾、淡黄色） （超氧化钾） （2）与 反应 （白烟） （剧烈） （爆炸） （剧烈爆炸） 2．与水反应 （轻→浮、热→球、氢→游、烈→叫） （剧烈、轻微爆炸） 3．与酸反应 （剧烈、发生爆炸） （更剧烈、强烈爆炸） 4．与盐溶液 要点：先与水发生置换，再与盐发生复分解反应。 （溶液由蓝色变无色，并有蓝色沉淀产生，还有气体生成）。 （溶液由棕黄色变无色，并有红褐色沉淀产生，还原气体生成）。 ［小结］的性质与原子结构的变化规律 随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。即： （四）焰色反应 1．定义：（见课本第38页第三自然段） 2．作用：利用焰色反应，可以测定金属或金属离子的存在。 教学目标 知识目标 掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 了解焰色反应的操作及应用。 能力目标 通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。 情感目标 树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。 教学建议 碱金属知识结构网络图 在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。 教材分析 本节主要包含两个主要内容：的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。 第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。 第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。 阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。 教学建议 高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。 1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。 2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。 3.在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。 4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。 第 1 2 页 教学目标 知识目标 掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 了解焰色反应的操作及应用。 能力目标 通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。 情感目标 树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。 教学建议 碱金属知识结构网络图 在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。 教材分析 本节主要包含两个主要内容：的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。 第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。 第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。 阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。 教学建议 高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。 1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。 2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。 3.在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。 4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。 教学设计示例 第三节 教学目标 1．知识目标 （1）掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 （2）了解焰色反应的操作及应用。 2．能力目标 通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。 3．情感目标 树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。 教学重难点 重点： 结构性质的相似性，递变性及其原因。 难点： 科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。 教学过程 1．的原子结构和物理性质 ［引入］学生上黑板写出的名称、符号及原子结构示意图。 ［提问］ （1）的原子结构的相同点是什么？ 最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。 （2）的物理性质是否相似？ 接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。 ［提问］ （1） 的原子结构的不同点是什么？ 随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。 （2）的物理性质有什么变化规律？ 指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如： a．硬度：柔软，有展性，由小到大； b．密度：由小到大，（K反常）。 c．熔沸点：由高到低， 略低于水的沸点，K稍高于人的体温， 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。 ［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。 2．碱金属的化学性质 ［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比 与 、 、 的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现 与 反应只生成氧化物， 与 反应会生成氧化物和过氧化物，而K与 反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明 的活泼性，应该是 。分析了碱金属与 的反应后，再比较钾与水的反应 ［演示实验］课本第37页实验［2—9］与［2—10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。 ［讲解］通过观察现象可知，钾与 反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。 ［讨论］ （1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么 联系？ （2）的原子半径与相应离子半径的关系？ ［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性 a．碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。 b．碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。 c．均为强还原剂 ，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。 （2）因为为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如： 即： 原子半径 半径。 3．焰色反应 ［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。 ［演示］课本第38页实验［2—11］，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。 ［提问］ （1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝）？ （2）除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？ （3）在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？ （4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调 指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“ ”，所以常常利用焰色反应来检验。 总结、扩展 1．总结 碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。 2．扩展 学习性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。 板书设计 第三节 碱金属 （－）的原子结构（见下页） （二）碱金属单质的物理性质 相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。 不同点：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。 （三）碱金属的化学性质 1．与 等非金属反应 （1）与氧气反应 [1] [2] 下一页 教学目标 1．知识目标 （1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 （2）了解焰色反应的操作及应用。 2．能力目标 通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。 3．情感目标 树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。 教学重难点 重点： 碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。 难点： 科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。 教学过程 1．碱金属元素的原子结构和物理性质 ［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。 ［提问］ （1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？ 最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。 （2）碱金属元素的物理性质是否相似？ 接着指导学生阅读课本第36页［表 2―l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。 ［提问］ （1） 碱金属元素的原子结构的不同点是什么？ 随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。 （2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？ 指导学生根据课本第36页［表2―1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如： a．硬度：柔软，有展性，由小到大； b．密度：由小到大，（K反常）。 c．熔沸点：由高到低， 略低于水的沸点，K稍高于人的体温， 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。 ［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。 2．碱金属的化学性质 ［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比 与 、、的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现 与 反应只生成氧化物， 与 反应会生成氧化物和过氧化物，而K与 反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明 的活泼性，应该是 。分析了碱金属与 的反应后，再比较钾与水的反应 ［演示实验］课本第37页实验［2―9］与［2―10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。 ［讲解］通过观察现象可知，钾与 反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。 ［讨论］ （1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么 联系？ （2）碱金属元素的原子半径与相应离子半径的关系？ ［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性 a．碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。 b．碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。 c．均为强还原剂 ，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，碱金属元素的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，碱金属元素原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。 （2）因为碱金属元素为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如： 即： 原子半径 半径。 3．焰色反应 ［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。 ［演示］课本第38页实验［2―11］，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。 ［提问］ （1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝）？ （2）除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？ （3）在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？ （4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调 指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“ ”，所以常常利用焰色反应来检验。 总结、扩展 1．总结 碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结碱金属元素的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。 2．扩展 学习碱金属元素性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。 板书设计 第三节 碱金属 （－）碱金属元素的原子结构（见下页） （二）碱金属单质的物理性质 相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。 不同点：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。 （三）碱金属的化学性质 1．与 等非金属反应 （1）与氧气反应篇2：第三节 碱金属元素
篇3：碱金属元素
篇4：碱金属元素
篇5：碱金属元素
篇6：碱金属元素
