下面是小编为大家整理的物理教案－物质的量的浓度[第一课时]，本文共7篇，仅供参考，大家一起来看看吧。本文原稿由网友“hururu520”提供。
篇1：物理教案－第一课时 力 重力
高中物理第一册教案（新教材）
第一章 力
第一课时 力 重力
⒈力的物质性是各种形式力所具有的共同属性.“力是物体间的相互作用”,它反映了任何一个力必定和两个物体发生联系,而且这两个物体间的力的作用是相互的.力的物质性要求我们在认识一个力时,首先要搞清该力的施力物体和受力物体,没有施力物体（或受力物体）的力是不存在的. ⒉力的作用总是要产生一定的效果,它只能从受力物体上体现出来,而且这个效果与力的大小、方向作用点相联系,力的图示能准确地反映某一个力三要素情况. ⒊地球周围的物体,总是要受到地球的吸引而产生重力,它与该物体所处的环境和运动状态无关 ⒋物体各部分都受到重力作用.从效果看,这个作用相当于作用于一点.这个点就是整个物体的重力作用点.亦为物体的重心.上述处理方法是“等效思想方法”的应用.用悬挂法找重心,要注意其局限性,它只适用于薄板状物体. 弹簧、弹簧秤、木块、海绵、水盆、不规则的薄板、细线、曲尺… ⒈讨论引入 师：请阅读p<?xml:namespace prefix =v ns =“urn:schemas-microsoft-com:vml” /><?XML:NAMESPACE PREFIX =O /> （为了加深对力的认识,分清力的种类,性质.掌握力的表示方法和应用,本章我们将系统学习力的知识） ⒉新课内容 ⑴力是物体间的相互作用 ① 力不能离开物体而存在 【演示】手和弹簧、水和木块. ② 受力是相互的,受力和施力物体同时存在.【演示】线悬挂重物 师：力是个重要概念,如何表示一个力？ ⑵力的图示 ① 力的三要素—大小、方向、作用点.（力的大小可用弹簧秤测量,单位是“牛顿”简称“牛”符号“N”；力的方向是物体间相互作用的方向；力的作用线是沿力的方向的直线）。 【演示】木块浮于水面 （要完整反映一个力,必须把力的三要素全部表述清楚,这可用图示法） ② 力的图示—用一根带箭头的线段表示力的方法 具体到：先定力的单位标度 再画出力的指向的方向 最后标出的箭头、箭尾,均可表示出力的作用点. ⑶力的种类（按力的性质和力产生的效果分类） ① 性质力—重力、弹力、摩擦力、电磁力… ② 效果力—动力、阻力、压力、支持力…（按力的效果命名） 师：严格分清性质力和效果力是物体受力分析的基础,也是正确解决力学问题的重要环节.下面首先研究重力。 ⑷重力 ① 重力就是重量 是由地球吸引而使物体受到的力。 ② 重力的大小和方向 阅读p 明确两点：重力的方向是竖直向下的；重力G=mg g=9.8N 师：下面研究重力作用点问题 ⑸重心 ① 质量均匀分布,形状规则物体重心位置是几何中心。 ② 一般物体重心位置和物体质量分布有关。【演示】悬挂法可确定薄板和曲尺重心位 组织讨论下列习题（略） ⒈复习课本内容p1— p5 ⒉思考课本练习一第⑴题。 ⒊⑵、⑶、⑷题做在练习本上。 物理教案－第一课时 力 重力 第一章 力 第一课时 力 重力 ㈠教学目的 〖知识目标〗 ⒈正确理解力的概念,能分清受力物体和施力物体. ⒉知道力的三要素,力的单位和符号,能作力的凰示和力的示意图. ⒊知道按力的性质和力的效果对力分类,能正确区别各种实际力的类别. ⒋正确理解重力的定义,能确定物体重力的大小,指明重力的方向. ⒌知道物体重心的含义,能确定质量分布均匀的规则物体重心的位置,会分析一般物体重心位置与质量分布的关系. 〖思路方法目标〗 ⒈分类方法.（力的分类,矢量和标量） ⒉等效方法.（重心概念） ⒊分析综合方法.（力的概念的深化） ㈡教学重点难点点拨 ⒈力的物质性是各种形式力所具有的共同属性.“力是物体间的.相互作用”,它反映了任何一个力必定和两个物体发生联系,而且这两个物体间的力的作用是相互的.力的物质性要求我们在认识一个力时,首先要搞清该力的施力物体和受力物体,没有施力物体（或受力物体）的力是不存在的. ⒉力的作用总是要产生一定的效果,它只能从受力物体上体现出来,而且这个效果与力的大小、方向作用点相联系,力的图示能准确地反映某一个力三要素情况. ⒊地球周围的物体,总是要受到地球的吸引而产生重力,它与该物体所处的环境和运动状态无关 ⒋物体各部分都受到重力作用.从效果看,这个作用相当于作用于一点.这个点就是整个物体的重力作用点.亦为物体的重心.上述处理方法是“等效思想方法”的应用.用悬挂法找重心,要注意其局限性,它只适用于薄板状物体. ㈢教具 弹簧、弹簧秤、木块、海绵、水盆、不规则的薄板、细线、曲尺… ㈣教学过程 ⒈讨论引入 师：请阅读p 教学目标 知识目标 ??使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。 ??使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。 能力目标 ??通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 ??通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。 情感目标 ??通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 ??通过教学过程 中的设问，引导学生科学的思维方法。 教学建议 教材分析 ??本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。 本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。 教学建议 教法建议 1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。 原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。 新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的.体积叫做气体摩尔体积。即 Vm=V/n 。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。 教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。 2．本节引入方法 ⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。 物质 粒子数 1mol 物质质量（g） 20℃密度（g/cm3） 体积（cm3） Fe 6.02×1023 56 7.8 Al 6.02×1023 27 2.7 Pb 6.02×1023 207 11.3 H2O 6.02×1023 18 1(4℃) H2SO4 6.02×1023 98 1.83 ⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4L实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。 3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示） 物质 因素 粒子的数目 粒子间平均距离 粒子本身大小 固、液态 √ √ 气态 √ √ 讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。 4．充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18mL），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。 5．通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06×104mL体积扩大1700倍？ 6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L 只有符合这些条件，22.4L才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/mol. 7．教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。 8．教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即M =ρVm如果是标准状况下，则：M =ρ・22.4L/mol 9．在 V、n、m、N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。 教学建议 关于气体摩尔体积 1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L／mol。标准状况下任何气体的体积均为22．4L。即标准状况下气体摩尔体积为22．4L／mol。 2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系： （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。 （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 （4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 （5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。 3．气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为22．4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： . *（3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②： ① ② （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。 （5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。 （6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。 教学设计示例一 第二节 气体摩尔体积 第一课时 知识目标 ??使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。 能力目标 ??通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 情感目标 ??通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 ??通过教学过程 中的设问，引导学生科学的思维方法。 教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点 ：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。 教学方法：设疑、导思、归纳、应用 教学手段：多媒体辅助 教学过程 ： [复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？ 2.什么叫摩尔质量？ [引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。 [板书] 一、气体摩尔体积 1.1mol固、液态物质的体积 [提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？ 学生回答：V= [投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表； 物质 粒子数 1mol 物质质量（g） 20℃密度（g/cm3） 体积（cm3） Fe 6.02×1023 56 7.8 Al 6.02×1023 27 2.7 Pb 6.02×1023 207 11.3 H2O 6.02×1023 18 1(4℃) H2SO4 6.02×1023 98 1.83 学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3 [微机显示] 1mol物质的体积 [板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。 2.1mol气态物质的体积 [微机显示] 影响气体体积的因素 指导学生注意观察分子间平均距离的变化。 [说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。 [板书] 标准状况：0℃，101kPa [投影] 计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表： 气体 粒子数 1mol物质质量(g) 密度（g/L） 体积（L） H2 6.02×1023 2.016 0.0899 O2 6.02×1023 32.00 1.429 CO2 6.02×1023 44.01 1.977 学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L [板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。 [强调] ①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L [展示] 22.4L体积的实物模型 [设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？ [板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 Vm = 单位：L/mol [提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？ [强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。 [设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。 [讨论] 决定物质体积的主要因素 [微机显示] 影响物质体积的因素 [提问] 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？ 2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了1700倍。 [指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。 [结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出 [练习] （投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。 1. 1mol任何气体的体积都是22.4L。 2. 1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。 3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。 4.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。 5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。 6. 在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。 （答案：正确的是5.6.） 板书设计 ： 第二节 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 1.1mol固、液态物质的体积 1mol固、液态物质的体积不相同。 2.1mol气态物质的体积 标准状况：0℃，101Kpa 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 Vm = 单位：L/mol 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出 溶质质量分数 溶质单位 mol g 溶液单位 L g 表达式 C(B)＝ W= ×100% 特点 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量 ，溶质质量 。 (填相同或不同) 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量 ，物质的量 。 ［讲解］溶质的质量分数与溶质的物质的.量浓度除了有上面我们所分析的区别外，它们在使用范围上也有较大的差别。因为我们在许多场合取用溶液时，一般不去称它的质量，而是要量取它的体积。物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间存在着一定的关系。而且，化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。 ［悬念］那么，在物质的量浓度和溶质的质量分数之间有着什么样的联系呢?下一节课，我们将解开这个谜。 ［小结］物质的量浓度的概念；溶质的物质的量浓度与质量分数之间是有区别的。 ［作业 ］请你们自己尝试找出物质的量浓度与质量分数之间的关系。 教学目标 知识目标 ??1.使学生理解物质的量浓度的概念。 ??2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 ??3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 ??4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 能力目标 ??1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。 ??2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。 ??3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 情感目标 ??1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。 ??2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学建议 教材分析 ??本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。 ??本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。 ??本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。由此展示出学习新知识的必要性和实用性。 ??对于物质的量浓度着重分析了以下几点： ??概念的理解。表达式更加简洁明了。与质量分数有明显的区别。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。 教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点必须给学生澄清。此处可以运用恰当的比喻来形象说明。 配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要。让学生初步掌握方法，学会容量瓶的使用。 ??关于计算，教材中按照不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.一定物质的量浓度溶液的稀释。均以例题的形式出现，这样可以使学生掌握具体方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的规范性。此处的计算不宜过多的拓展。例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展。 ??本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 ??本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教法建议 1. 本节引入方法 （1）首先复习初中化学有关溶液的知识，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。 （2）阅读课本55页，组织学生讨论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不方便之处？溶质的量用溶质的'物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性。 2.用好教材中的讨论，加深理解物质的量浓度的概念，避免有关常见的错误。 例如：课本56页讨论题（1），如果物质的量浓度概念不清，容易出现错误。物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量。避免错误的方法是在讲述物质的量浓度概念时，强调指出“单位体积溶液里”，帮助学生加深对概念的理解。 讨论题（2），帮助学生认识从一定物质的量浓度的溶液中，不论取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。帮助学生正确地认识物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区别。 3.对一定物质的量浓度溶液的配制，根据学校的条件也可采用边讲边实验的方法，边实验边小结配制的步骤。 4.在演示配制一定物质的量浓度的溶液的实验之前，首先向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应先检漏等注意的问题。例如：容量瓶上标有“250mL 20℃”,它的含义是：容量瓶的容积是在20℃时标定的。 讲清以上问题，可以帮助学生明确不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，或将热的溶液转移到容量瓶中的原因。因为配制过程中是用容量瓶定容的，只有一个刻度线，容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。绝大多数物质溶解时，都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。 5.可以用多媒体教学手段辅助教师演示，让后排学生也能看得清楚。 6.关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。除例题的计算类型外，其它类型不宜过早涉及。通过具体的例题进行有关计算的教学时，要注意归纳方法，如：溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n(浓)=n（稀） 即 c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀） (例题5) 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算： c = （例题3） 教学设计示例一 第一课时 教学目标 知识目标 ? 使学生理解物质的量浓度的概念。?? 能力目标 ?? 在概念的教学中，培养学生的思维能力。 情感目标 ?? 与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。 教学重点：物质的量浓度的概念。 教学难点：物质的量浓度的概念。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体辅助 教学过程： 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol （参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ （1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。） 提出：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸 （溶质的物质的量相同，而质量不同。） 板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 板书：NaCl＝Na＋ + Cl － 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl－ 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 课堂练习： 1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。 2.有5瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________ 参考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。在解答本题时，必须考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。对于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶剂水的物质的量约为10/18＝0.55mol，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序。 作业：教材P61一、1，2，4 二、1，2 板书设计 溶质的质量分数 定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 表达式 特点 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 实例 某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。 某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。 换算关系 此部分内容后面将会学习 NaCl＝Na＋ + Cl － 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl－ 1mol 1mol 2mol 探究活动 体积可以简单加和吗 我们做这样两个实验：（1）取一支100 mL量筒，精确量取蒸馏水50 mL，另取一支50 mL量筒，精确量取无水酒精50 mL，然后把50 mL无水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均匀再读数，结果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。显然，在形成混合溶液时，总体积减少了，这里是50+50＜100。 能够相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，这是物质分子间具有空隙的有力证明。当酒精和水混合后，这两种分子互相钻入对方分子的空隙里。另外，物质分子之间总是有相互作用的。由于水分子与酒精分子的作用力不同于水分子间的作用力和酒精分子间的作用力，也会使分子与分子间的空隙发生改变。因而，总体积的减小，绝不是有一部分水分子或酒精分子消失了。 实验（2）：在盛有50 mL冰醋酸的烧杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下层，苯在上层，用彩笔在烧杯外壁做一记号，以标出混合前液面的高度。混合均匀后总体积比它们混合之前体积之和还要大。也就是说，在这里，50+50＞100。 这又是什么原因呢?这是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子与醋酸分子之间的吸引力，比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱，导致苯与冰醋酸分子间距加大。 为此，在溶液的计算中，不能简单的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的体积当作混合前两种溶液体积之合，因为混合后溶液的密度发生了变化。除非，(1)题目中说明体积不变；(2)相同溶剂的稀溶液混合；(3)如果是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液。除此之外，都应通过溶液的质量和密度求出体积。 说明：有条件的学校可以把这两个实验让学生操作练习，作为知识的进一步加深和拓展。篇2：物理教案－第一课时 力 重力
篇3：物理教案－气体摩尔体积[第一课时]
篇4：物质的量浓度第一课时
篇5：物质的量的浓度[第一课时]
篇6：物质的量的浓度[第一课时]
篇7：物质的量的浓度[第一课时]
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