下面是小编收集整理的初中中考化学重点难点复习资料总结，本文共15篇，供大家参考借鉴，欢迎大家分享。本文原稿由网友“园子园有桃”提供。
篇1：初中中考化学重点难点复习资料总结
物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
篇2：初中中考化学重点难点复习资料总结
化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
篇3：初中中考化学重点难点复习资料总结
化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
篇4：初中中考化学重点难点复习资料总结
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性，碱性最弱。
PH=14时，碱性，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
篇5：中考生物重点难点复习资料
生命的发生和发展
1.有关生命起源的几种观点
(1)神创论;
(2)自然发生论;
(3)生生论(雷迪实验3,和巴斯德”鹅颈烧瓶”实验4),生生论_了自然发生论;
(3)宇宙生命论(地球上的生命来源于其他星球);
(4)化学进化论(米勒实验参见课本6);
地球上生命可能起源于原始海洋。原始的大气中没有氧气。
无机小分子——有机小分子——有机大分子——原始生命
2、原始大气的成分：甲烷(CH4)、、氨气(NH3)、氢气(H2)、水蒸气(H2O)。原始大气与现代大气的主要区别是原始大气没有氧气。
3、原始生命形成——原始海洋(还要受到紫外线、闪电、宇宙射线)
4、米勒的实验合成的“有机小分子”是氨基酸。
5、生物进化是指生物与生存环境的相互作用中，总是一代又一代地发生着改变。生物进化的最直接证据是化石，它是按照时间的一定顺序保存在地层中的生物的遗体、遗物和遗迹。例如：始祖鸟化石(古代爬行动物→古代鸟类)越简单、越低等的生物的化石总是出现在越古老的地层里;越复杂、越高等的生物的化石总是出现在越新近形成的地层里。化石是生物的遗体、遗物或生活痕迹。化石是研究生物进化的主要证据。我国的银杏、水杉和大熊猫是“活化石”。
生物进化在趋势 ：一般说来，生物进化在总体趋势，由简单到复杂，由水生到陆生，由低等到高等。从单细胞到多细胞.
_7、鸟类化石：始祖鸟似鸟类的特征：体表覆盖羽毛，前肢变为翼，后肢有四趾;始祖鸟似爬行类的特征：两翼前端生有三个趾爪，口腔长有牙齿，尾长并长有尾椎骨。
_8、地质年代分为太古代、远古代，古生代、中生代、新生代。寒武纪：三叶虫时代，寒武纪出现的海口虫—脊椎动物的祖先;中生代：恐龙时代。在地质年代早期只有最简单的生物，越是地质年代晚期，生物种类越多和现存生物也较接近;这说明现在的各种各样的生物是漫长历史的产物，生物经历了漫长的演变过程。
9、生物进化历程：
原始单细胞藻类→原始多细胞藻类→原始苔藓→原始蕨类→原始种子植物(植物进化系统树)
单细胞动物(原生动物)——→无脊椎动物——→原始脊椎动物——→脊椎动物(动物进化系统树)
篇6：中考生物重点难点复习资料
生物体的结构层次
1.使用显微镜和模仿制作临时装片(重点在使用显微镜)
(1)显微镜的结构和作用
载物台：放置玻片标本的地方。中央有通光孔，两旁各有一个压片夹，用于固定所观察的物体。
遮光器：上面有大小不等的圆孔，叫光圈。每个光圈都可以对准通光孔。用来调节光线的强弱。
反光镜：可以转动，使光线经过通光孔反射上来。其两面是不同的：光强时使用平面镜，光弱时使用凹面镜。
镜筒：上端装目镜，下端有转换器，在转换器上装有物镜，后方有准焦螺旋。
粗准焦螺旋：转动时镜筒升降的幅度大;
细准焦螺旋：转动时镜筒升降的幅度小。
转动方向和升降方向的关系：顺时针转动准焦螺旋，镜筒下降;反之则上升。
(2)显微镜的使用的图要掌握
显微镜的使用步骤：
①取镜和安放：右手握住镜臂，左手托住镜座。
②对光：转动转换器，使低倍物镜对准通光孔，把一个较大的光圈对准通光孔。一边向目镜内观察，一边转动反光镜，看到白色光亮的圆形视野，表示对光成功。(光线不足时用大光圈、凹面镜)
③观察：把要观察的玻片标本放在载物台上，用压片夹压住，玻片标本要正对通光孔的中心。转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓下降，直到物镜接近玻片标本为止(眼睛在一旁看着物镜，以免物镜压碎载玻片)。
一只眼向目镜内看，同时逆时针方向转动粗准焦螺旋，使镜筒徐徐上升，当看到物像的时候，改用细准焦螺旋进行调节，使物像更加清晰(左、右都要眼睁开)。
利用显微镜观察装片用显微镜进行观察的材料一定要薄而透明。因此常用的玻片标本有以下三种：切片、涂片、装片。
(3)洋葱表皮细胞装片的制作和观察
制作步骤：
①先在洁净的载玻片中央滴一滴清水。
②用镊子从鳞片叶的内面撕下一小块透明的薄膜。
③把撕下的薄膜放在载玻片中央的水滴中，用解剖针轻轻地把它展平。
④用镊子夹住一块盖玻片一侧的边缘，将它的另一侧先接触水滴，然后轻轻地放平，盖在薄膜上，可减少气泡产生。
⑤碘液染色。
⑥低倍显微镜下观察。
以上临时装片制作过程简称：
“擦”、“滴”、“取”、“展”、“盖”(“染”、“吸”)。
技能训练：
(1)从目镜内看到的物像是倒像。例：在显微镜视野中看到一个“d”，那么在透明纸上写的是“p”。
(2)物像在视野中的位置、挪动方向，：如果要想把物像移到视野中央，应该是物像往哪偏，标本就应该往哪移。
(3)放大倍数 = 物镜放大倍数X目镜放大倍数
高、低倍镜下观察的物象特点
(4)显微镜视野中出现了一个污点，怎样判断这个污点是在物镜上、目镜上还是在玻片标本上?
先转动目镜，如果污点跟着转动，该污点在目镜上，如果污点不跟着转动，再移动玻片标本上，如果污点跟着转动，该污点在玻片标本上，如果转动目镜和玻片标本污点都不跟着转动，则污点在物镜上。
(5)目镜长度与放大倍数成“反比”，即目镜越长，放大倍数越小;物镜长度与放大倍数成“正比”，物镜越长，放大倍数越大。
2.区别动、植物细胞结构的主要不同点
细胞是生物生命活动的基本结构和功能单位。
动物和植物细胞的区别
3.细胞核在生物遗传中的重要功能
细胞核在遗传中起到了主要作用，细胞核内含有遗传物质。
细胞核中有染色体，染色体中有DNA，DNA上有遗传信息——基因(控制性状的最小单位)。
篇7：中考生物重点难点复习资料
生物与环境
1.说明生物和生物之间有密切的联系
(1)生物的特征：生物的生活需要营养;生物能进行呼吸;生物能排出身体内产生的废物;生物能对外界刺激作出反应;生物能生长和繁殖;除病毒外都是由细胞构成。
(2)生物和生物之间最常见的是捕食关系，竞争关系，合作关系，。
2.生态系统的组成
(1)生态系统的概念：在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体叫生态系统。一片森林，一块农田，一片草原，一个湖泊，等都可以看作一个生态系统。
(2)生态系统的组成：包括生物部分和非生物部分
非生物部分：阳光、空气、水、温度、土壤等
生物部分：
生产者：能够进行光合作用制造有机物
消费者：不能直接制造有机物，直接或间接地以植物为食
分解者：能够把有机物分解成简单的无机物，供生产者重新利用
(3)生态系统的类型：森林生态系统、草原生态系统、农田生态系统、海洋生态系统、城市生态系统、湿地生态系统、淡水生态系统等。
生物圈是的生态系统。
3.描述生态系统中的食物链和食物网
(1)食物链：生产者和消费者之间吃与被吃的关系形成了食物链。
如：草 → 兔 → 狼(写食物链时注意：只能以生产者开始，以层消费者结束;箭头指向捕食者。) 数食物链时，要从起始端数起，每条食物链要数到底，不能漏数。
(2)食物网: 一个生态系统中，往往有很多条食物链彼此交错连接，形成了食物网。
计算食物链几条(从植物开始 算有几个分支，分别算出每个分支有几条，最后相加。)
找出最长或最短的一条食物链并写出来(注意箭头方向)
4.解释某些有害物质会通过食物链不断积累
生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的,有毒物质也会通过食物链不断积累。
越靠近食物链的末端(营养级高)的生物数量越少，体内所积累的有毒物质越多;越靠近前端(营养级低)的生物数量越多，体内所积累的有毒物质越少。
5.阐明生态系统的自我调节能力是有限的
(1)生态系统中各种生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。
(2)生态系统都有一定的自动调节能力，生态系统中生物的种类和数量越多，食物链和食物网越复杂，自动调节能力就越强。生态系统靠自身的调节能力维持相对稳定，但是这种调节能力是有一定限度的。当人为的或自然因素的干扰超过了这种限度时，生态系统就会遭到破坏。
篇8：中考生物重点难点复习资料
1、除病毒外，生物都是由细胞构成的。
2、细胞是生物结构和功能的基本单位。
3、生物圈为生物的生存提供的基本条件有：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间等。
4、影响生物生活的环境因素可分成两类：生物因素和非生物因素。
5、生物圈包括大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。
6、生态系统的组成包括生物部分和非生物部分，其中生物部分包括生产者、消费者和分解者;非生物部分如阳光、空气、水等。
7、生产者与消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链。食物链彼此交错连接形成食物网。生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的。
8、的生态系统是生物圈。
9、显微镜使用步骤：取镜和安放、对光、观察、清洁收镜。
10、目镜看到的是倒像;显微镜的放大倍数是物镜和目镜放大倍数的乘积。10X30=300
11、在视野看到物像偏左下方，标本应朝左下方移动物像才能移到中央;标本朝右上方移动，在视野看到的物像朝左下方移动。
12、载玻片上写着‘上下’，视野里看到的是‘’。方法：把写着‘上下’的纸片左旋(或右旋)1800。
13、洋葱鳞片叶表皮细胞临时装片制作：准备(擦干净、滴清水);制作(撕下内表皮、展平;盖盖玻片);染色(滴碘液、吸水)
14、染色：使细胞结构更清楚，但影响活细胞的生物活性，甚至使活细胞死亡;观察活的细胞及其生物活性时不应染色。
15、人口腔上皮细胞临时装片制作：：准备(擦干净、滴生理盐水);制作(刮几下、涂抹;盖盖玻片);染色(滴碘液、吸水)
16、与植物细胞相比，动物细胞没有：细胞壁、叶绿体、液泡。
17、细胞由无机物(如水、无机盐、氧等)和有机物(如糖类、核酸、蛋白质)组成。
18、细胞膜控制物质的进出;叶绿体(植物有)和线粒体(动、植物有)是能量转换器。
19、DNA是主要的遗传物质;蛋白质和DNA组成染色体;有遗传效应的DNA片段叫基因。
20、细胞分化形成组织。人体结构层次：细胞、组织、器官、系统、人体。植物体无系统。
21、病毒由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成，离开活细胞通常变成结晶体。
22、绿色植物可以分成四大类群：藻类、苔藓、蕨类、种子植物(包括被子植物和裸子植物)。
23、疯牛病和克雅氏病是由一种结构改变了的蛋白质-朊病毒引起的。
24、苔藓可当作监测空气污染程度的指示植物。
25、菜豆种子是由种皮和胚(胚根、、胚轴、胚芽、子叶)构成，储存营养物质的结构是子叶(两片),能发育成新植株的是胚。我们平常吃的豆瓣酱主要是大豆的子叶。玉米种子是由种皮、胚(胚根、、胚轴、胚芽、子叶)和胚乳构成，储存营养物质的结构是胚乳，子叶一片。我们平常吃的面粉成分主要来自小麦的胚乳。
26、种子萌发的环境条件有一定的水分、充足的空气、适宜的温度。
27、种子萌发过程中，首先突破种皮的是胚根。胚根发育成根，胚芽发育成茎和叶。
28、根生长最快的部位是根尖的伸长区。根的生长一方面要靠分生区细胞分裂增加数量，另一方面要靠伸长区细胞体积的增大.
29、根吸水的主要部位是根尖的成熟区，因为该区长有大量的根毛。
30、在植物体内运输水分和无机盐的通道是导管;运输有机物的通道是筛管。
31、庄稼生长所需的营养物质包括水、无机盐、有机物(光合作用合成)，其中需要最多的是含氮、磷、钾的无机盐。缺氮时叶片发黄，植株矮小瘦弱，严重时叶脉淡棕色;缺磷时植株特别矮小，叶暗绿色并出现紫色;缺钾时茎杆软弱，叶边缘呈褐色。
32、雌蕊发育成果实和种子的形成过程中，须经过传粉和受精两个重要过程。子房发育成果实，子房壁发育成果皮，胚珠发育成种子，受精卵发育成胚。
33、气孔是植物蒸腾失水的“门户”和植物气体交换的“窗口”，是由一对保卫细胞围成的空腔
34、在营养供应充足的情况下，有些向日葵的果实仍然是空瘪的。这主要是由于传粉不足引起的，要想减少瘪籽，可以用人工辅助授粉的方法。
35、木本植物的茎可以不断长粗，因为木质部与韧皮部之间有形成层，所以嫁接时，要确保接穗与砧木的形成层紧密地结合在一起，接穗才能成活。
36、19世纪30年代，两位德国生物学家施莱登和施旺共同创建了细胞学说，恩格斯将它列为19世纪自然科学的三大发现之一。
37、小明今年比去年长高了5厘米，这与细胞的分裂和生长有关。
38、蒸腾作用能带动植物体对水分和无机盐的吸收和向上运输，并能降低植物体的温度。蒸腾作用能提高大气湿度，增加降水。
39、光合作用：二氧化碳+水------有机物+氧气(二氧化碳、氧从气孔进出，水由根吸收后通过导管运输到叶)
40、呼吸作用:有机物+氧气------二氧化碳+水+能量(发生在动植物细胞的线粒体)
41、绿色植物通过光合作用维持了生物圈的碳-氧平衡
叶放在凉开水中，放在阳光下照射，叶不会放出气泡.原因是烧开的水水中缺二氧化碳，植物不能进行光合作用。
42、青春期的一个显著特点是身高突增。
43、达尔文是进化论的建立者。他认为，人类和现代类人猿的共同祖先是森林古猿。
44、睾丸产生精子和分泌雄性激素,卵巢产生卵细胞和分泌雌性激素。
45、成熟的胎儿和胎盘从母体阴道排出的过程叫做分娩。
46、精子和卵细胞在输卵管结合完成受精过程;胎儿生活在羊水中，通过胎盘、脐带从母体获得营养物质和氧。
47.我国计划生育的具体要求是晚婚、晚育、少生、优生,其中少生是控制人口过快增长的关键。.
48、食物中含有糖类、脂肪、蛋白质、无机盐、水和维生素等六类营养物质。
49、维生素A：夜盲症，补肝脏、胡萝卜;维生素C：牙龈出血、坏血病;D：佝偻病、骨质疏松，补肝脏、鱼肝油;B1：脚气病，粗粮;B2：口角炎，粗粮;缺铁：贫血
50、消化系统由消化道和消化腺组成。肝脏是的消化腺，分泌的胆汁没有消化作用，但可以乳化脂肪。淀粉在口腔开始被消化，蛋白质在胃开始被消化，脂肪在小肠开始被消化。小肠液和胰液能消化糖类、脂肪、蛋白质。
51、人体吸收营养物质的主要器官是小肠。内表面有许多环形的皱襞，其表面有许多绒毛状的突起，这就大大增加了它的内表面积。
52、呼吸系统由呼吸道和肺组成。呼吸系统的主要器官是肺。人一分钟大约呼吸16次。
篇9：初三上册化学重点难点复习资料
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。
2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1―2mL 。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。
(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用
灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分N2 O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，
反应的化学方程式：
4P + 5O2点燃4P2O5;
结论：空气是混合物; O2约占空气体积的1/5，
氮气约占空气体积的4/5 。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质
1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水
2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。
3.氧气的制取
(1)工业制氧气DDD分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于
物理变化。
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加热：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)发生装置
收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;
向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热。
四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等;
2.纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2 、Fe等;
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O 、KMnO4等
氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。
第三单元自然界的水
一、水的组成实验
如右图：两极产生气泡，正极产生的气体
能使带火星的木条复燃，是氧气;负
极产生的气体能燃烧，是氢气;正负两
极气体的体积比为1：2，反应的`化学方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素组成。
二、构成物质的粒子DDD分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”)，不同种分子性质不相同
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;
明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。
五、爱护水资源
措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染：
①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。
②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。
3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数) ;
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2.表示的意义：
(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子。
注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe 、S 、He 。
3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al 。
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4，在反应中容易失去电子，形成阳离子;
(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子;
(3)稀有气体元素：最外层电子数为8 (He为2 )，在反应中不易得失电子，性质稳定。
三.元素周期表规律：
1.横行(周期)：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，
最外层电子数逐渐增加;
2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。
注：原子序数=核电荷数(质子数)
四.离子：
1.带电的原子或原子团。
2.表示方法及意义：如Fe3+表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子
3.原子和离子：
篇10：初三上册化学重点难点复习资料
(2)同种元素的原子和离子
①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子O钙离子Ca2+氧离子O2-
五、化合价
1.单质化合价为零，化合物中化合价代数和为零。
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4，元素一般显n=“”>4，元素一般显―(8-n)价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显+3
价，表示为Al ;氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为-2价，表示为O 。
六、化学式
1.意义：(以H2O为例)
(1)宏观：①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气N2 ;氦气He ;白磷P ;水银Hg ;生铁、钢的主要成分Fe ;
干冰CO2 ;冰H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜CuO ;
铁锈的主要成分Fe2O3 ;氯化氢HCl ;氯化亚铁FeCl2 ;氯化铝AlCl3 ;
氢氧化钠NaCl ;石灰水的主要成分Ca(OH)2 ;硫酸铁Fe2(SO4)3 ;硫酸镁MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分CaCO3 ;硝酸钾KNO3 ;
硝酸银AgNO3 ;硝酸铜Cu(NO3)2 ;天然气主要成分―甲烷CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾KClO3 ;氯化钾KCl ;高锰酸钾KMnO4 ;
锰酸钾K2MnO4 ;盐酸HCl ;硫酸H2SO4
篇11：初三上册化学重点难点复习资料
第一单元 走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。
2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、气味 、硬度 、密度 、熔点 、沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、还原性 、毒性 等。
二、基本实验操作：
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL 。
(2)注意事项：“三不”： 不闻 、不尝 、不摸
(3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度。
(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用
灯帽盖熄 。
(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 。
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。
第二单元 我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，
反应的化学方程式：
4P + 5O2 点燃 4P2O5;
结论： 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5，
氮气约占空气体积的 4/5 。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ;
(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质
1.物理性质： 无 色、无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水
2.氧气的化学性质： 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂。
3.氧气的制取
(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于
物理 变化。
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)发生装置
收集装置： 排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ;
向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 。
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集;
④实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应
②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等
他们的共同点：①都是 氧化 反应;②都 发热 。
四、物质的分类：
1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质。如 空气 、海水 、生铁 等;
2.纯净物：只含有 一 种物质
①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物。如 N2 、Fe 等;
②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、KMnO4 等
氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。
第三单元 自然界的水
一、水的组成实验
如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体
能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ;负
极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ;正负两
极气体的体积比为 1：2 ，反应的化学方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很 小 ;②分子、原子之间有 间隔 ;③分子、的子在不断 运动 ;④同种分子化学性质 相同 (“相同”或“不相同”)，不同种分子性质 不相同
2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子;原子是 化学变化 的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分。
三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程： 吸附 、过滤 、消毒 ;
明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果的是 蒸馏 。
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。
2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ，产生较多泡沫的是 软水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。
3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、蒸馏 。
五、爱护水资源
措施：(1)节约用水： 一水多用 、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染：
①水体污染的主要来源： 工业 污染、农业 污染、生活 污染。
②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。
3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数(核电荷数) ;
②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ;
二、元素
1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称。
2.表示的意义：
(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 。
注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、S 、He 。
3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同
4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是 Al 。
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4，在反应中容易 失去 电子，形成 阳 离子;
(2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4，在反应中容易 得到 电子，形成 阴 离子;
(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8 (He为 2 )，在反应中 不易得失 电子，性质 稳定 。
三.元素周期表规律：
1.横行(周期)： 电子层 数即周期数，在同一周期中， 电子层 数相同，
最外层电子数 逐渐增加;
2.纵行(族)：同一族中 最外层电子数 相等，元素的 化学性质 相似。
注：原子序数= 核电荷 数 (质子数)
四.离子：
1.带电的 原子 或 原子团 。
2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子
3.原子和离子：
(1)
(2)同种元素的原子和离子
① 核电荷 数相等;②电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数
粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电
符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-
五、化合价
1.单质化合价为 零 ，化合物中化合价代数和为 零 。
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4，元素一般显 +n 价;元素的原子最外层电子数n>4，元素一般显 —(8-n) 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显 +3
价，表示为 Al ;氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为 O 。
六、化学式
1.意义：(以H2O为例)
(1)宏观：①表示一种 物质 (表示 水 )
②表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)
(2)微观：①表示一种 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成)
写出下列物质的化学式
氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ;
铁锈的主要成分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ;
氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 KNO3 ;
硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;天然气主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3 ;氯化钾 KCl ;高锰酸钾 KMnO4 ;
锰酸钾 K2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4
篇12：中考化学复习资料
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰,干冰,金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水,双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
篇13：化学中考复习资料
1、默写1—18号元素的符号和名称：(P59)
符号：
名称：
2、默写常见元素的化合价：
+1K、Na、Ag、H ;+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ;+3 Al ;+4 Si ;
+1、+2 Cu ;+2、+3 Fe ;+2、+4 C ;+4、+6 S ;
-1 F、Cl ;-2 O、S ;-3 N、P 。
3、默写常见原子团的符号和化合价：
名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4
化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3
4、、默写金属活动性顺序：(由强到弱)(P162)
元素符号：
元素名称：
5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：
1、酸： 全部溶于水 ;
2、碱： 大多数不溶于水，NH3?H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶;
3、盐：a、钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水;
b、盐酸盐(即氯化物) 绝大多数溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ;
c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、
CaSO4微溶于水 ;
d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水 。
化学方程式汇总
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
中考化学资料5:化学方程式
一.物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应：
72.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(五)其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au→金属活动性由强逐渐减弱小结：
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液 红 紫蓝
六、金属(1)金属与氧气反应：
40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
篇14：中考化学复习资料
1---2单元基础知识
一、填空、选择等
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2、1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习变利得有规律可循。
3、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
4、变化时生成了新物质的变化叫化学变化;没有生成新物质的变化叫物理变化。
5、化学变化的本质特征是生成了新物质。
6、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、在水中的溶解性、导电性、磁性等等。
7、化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验探究，在进行实验探究活动时，应关注物质的性质、关注物质的变化、关注物质的变化过程及其现象。
8、二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊;氧气可以使带火星的木条复燃。
9、固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙，有些块壮药品可用镊子夹取。液体药品一般放在细口瓶中，取用一定量的液体时，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面保持水平，再读出液体的体积。
10、酒精灯的火焰包括外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰的温度，加热应在外焰部分。
第三单元基础知识
1、水的电解实验：电解水时，正极产生氧气负极产生氢气，正负极产生的气体体积比为1：2。水的电解实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的，每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子(或一个水分子由两个氢原子和一个氧原子
通电构成);文字表达式：水→氢气+氧气符号表达式为2H2O======2H2↑+O2↑。
2、由同种元素组成的纯净物叫单质;由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
3、在化合物中由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
4、物质是由分子和原子等粒子构成的。
5、分子的质量和体积都很小，分子总是在不断的运动;温度越高，分子的运动速率越快，分子间有间隙，温度越高分子间的间隙变大;同种物质的分子性质相同;不同种物质的分子性质不同。
6、分子是保持物质化学性质的最小粒子，例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
7、原子是化学变化中的最小粒子。
8、分子是由原子构成的，由分子构成的物质中，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由多种分子构成的，单质是由同种原子构成的，化合物分子是由多种原子构成的。
9、由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有变化，物质的种类也没有变化。在发生化学变化时，分子本身发生了改变，分子分成更小的粒子---原子，原子没有变化只是重新组合成新的分子，新的分子聚集成新的物质，原物质种类发生了改变。
10、利用吸附、过滤、沉淀、蒸馏等方法可以净化水。其中净化水程度的是蒸馏。
吸附：明矾可以净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，用具有吸附作用的活性炭还可以吸附掉一些有味的杂质，除去异味。
沉淀：对于静置沉淀和吸附沉淀单一操作净化程度较高的是吸附沉淀。
过滤：过滤是将不溶于水的固体从液体中分离出来的一种方法。
蒸馏：给水加热，使它变成水蒸汽，再使水蒸汽冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。通过蒸馏，可利用物质的沸点不同分离和提纯液体混合物或除去液体中不易挥发的杂质。
11、过滤操作的要领是“一贴二低三靠”。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗壁;“二低”是指滤纸低于漏斗口边缘，漏斗里的液面低于滤纸边缘。“三靠”是指过滤时，玻璃棒下端要斜靠在三层滤纸一边。烧杯要紧靠玻璃棒，防止液体溅出或冲破滤纸。漏斗下端要紧靠烧杯内壁，使液体沿烧杯流下，不会向四周飞溅。
12、在蒸馏水的实验中，在蒸馏瓶中加几粒沸石，以防加时出现暴沸;加热时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。
13、爱护水资源应从两个方面着手，一是节约用水;二是防止水体污染。
14、节约用水的含义就是提高水的利用效率。
14、水体污染的含义是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
15、水体污染的主要来源是工业污染、农业污染和生活污染。
16、防止水体污染的措施：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水也逐步实现集中处理和排放。
第四单元基础知识
原子的构成：
1、原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成，氢原子核内无中子。
2、构成原子的基本粒子是质子、中子和电子。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数(简称核电荷数)等于质子所带的正电荷数(质子数)，也等于核外电子所带负电荷总数(电子数)，原子不显电性。核电荷数=质子数=核外电子数
3、不同种类的原子，其核内质子数不同，核外电子数也不相同。
相对原子质量
4、以一种碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，其符号为Ar。在SI(国际单位制)制中，相对原子质量的单位为1，通常省略不写。
5、质子和中子的质量约相等，都约等于一个碳-12原子质量的1/12，电子的质量很小，约为质子和中子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。
6、相对原子质量的近似整数值=质子数+中子数。例：氧原子的相对原子质量为16，而其原子核内的质子数为8，则氧原子核内有8个中子，核外有8个电子。
元素及元素的存在
7、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
8、到目前为止发现的元素只有一百多种，按质量分数计算，地壳中含量居前四位的元素依次为氧、硅、铝、铁(O、Si、Al、Fe)。地壳中含量最多的元素是氧元素(O)，最多的金属元素是铝元素(Al)。
9、元素符号既可表示一个原子，也可表示一种元素。例H：表示一个氢原子;也可表示氢元素。2H：表示二个氢原子。
10、元素的种类由核电荷数(核内质子数)决定。
原子核外电子的排布
11、在含多个电子的原子里，由于核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域叫一个电子层，因此核外电子是分层排布的。元素的原子核外电子最少有1层，最多有7层，最外层电子数不超过8个(如果只有一层最多不超过2个)。
12、金属元素的原子最外层一般少于4个，在反应中较易失去电子。非金属元素的最外层电子数一般≥4个，在反应中较易得到电子。稀有气体元素的最外层电子数通常为8个(氦为2个)，一般不易得失电子。
13、构成物质的粒子有原子、分子和离子三种，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
14、在原子结构中，原子的种类由质子数决定，相对原子质量由质子数和中子数决定，元素的种类由核电荷数(或质子数)决定，元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
15、离子符号的意义：Ca2+：表示一个钙离子，其中2表示一个钙离子带2个单位正电荷。2Ca2+表示二个钙离子，其中前一个2表示离子的个数为2，后一个2表示离子所带的电荷数。
化学式及意义
16、用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，每种纯净物的组成是固定的，所以每种物质的化学式只有一个。
17、化学式的意义有：a表示一种物质，b表示一种物质的一个分子，c表示组成这种物质的元素，d表示这种物质的一个分子由哪些原子构成。所以化学式既有宏观意义又有微观意义。如“H2O”表示的意义有：①表示物质水②表示一个水分子③表示水是由氢、氧二种元素组成④表示一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。
18、化合价有正价和负价，在化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价非金属元素显负价。
19、在化合物中正、负化合价的代数和为0，在单质里，元素的化合价为0.
20、化合价口诀：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。单质为零要记清。
21、要求背诵的元素符号：
碳氢氧氮硫和磷，钾钙钠镁铝铁锌。【CHONS和P,KCaNaMgAlFeZn。】
氟氯锰钡铜和汞，还有氦氖氩硅银。【FClMnBaCu和Hg，还有HeNeArSiAg。】Pb是铅Au金I是碘Pt是铂
22、要求记住的前20位元素：
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙
HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa.
23、常见的离子符号：
钾离子K+;钙离子Ca2+;钠离子Na+;镁离子Mg2+;铝离子Al3+;锌离子Zn2+;亚铁离子Fe2+;铁离子Fe3+;氢离子H+;铜离子Cu2+银离子Ag+;钡离子Ba2+;氯离子Cl-;氢氧根离子OH-;
硫酸根离子SO42-;碳酸根离子CO32-;硝酸根离子NO3-。
第五单元化学主程式
点燃
1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量恒定律。
2、从微观角度来看，化学反应的实质是分子的分裂与原子的重新组合，因此在化学反应前后，原子的个数，原子的种类，原子的质量都没有改变。
3、用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
4、化学方程式C+O2======CO2表示的意义是：A表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳;B表示每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳;C表示1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子;
5、书写化学方程式的原则：一是遵守质量守恒定律;二是以客观事实为基础。
6、一些常见的化学反应方程式(投影)。
7、利用化学方程式的计算的步骤
①设未知量;②写出反应的化学方程式;
③写出相关物质的相对分子质量(或相对原子质量或相对分子质量总和);
④列出比例式，求解;⑤简明地写出答案。
8、没人至少做6道计算题(可以是例题、课后习题，也可以是自己找的题)
中考化学必备复习资料4:化学常见物质的分类
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
中考化学必备复习资料5：敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
篇15：中考化学复习资料
(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：
①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;
(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：
①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;
②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。
(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;
②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2↑。
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：
①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。
②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3•10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。
③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。
利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。
④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。
⑤铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：
Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O
NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。
⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。
其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。
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