人教版化学中考复习资料

下面是小编收集整理的人教版化学中考复习资料，本文共6篇，供大家参考借鉴，欢迎大家分享。本文原稿由网友“Tris”提供。

篇1：人教版中考化学复习资料

一、物质的组成和分类

1. 物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。

2. 同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。

3. 同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。

4. 同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。

5. 元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。

6. 注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的!

二、物质的变化和性质

1. 确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现象)(发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参........

加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。

2. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。

3. 碘(I)不溶于水，但溶于酒精。

三、化学用语和化学量

1. 书写化学式的时候，+价在前，-价在后。有机物(C)元素写在前。

2. 金属原子，最外层电子数一般<4个。非金属原子，最外层电子数一般>4个。

3. 地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。

4. 人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

5. 乙酸=醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2

四、溶液

1. 物质溶解时的吸热、放热现象：

溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。

NH4NO3溶于水吸热;H2SO4(浓)和水混合、固体..NaOH溶于水放热。

2. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子;而不是因为不存在..自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子)。

但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子(带电)，而不是自由移动的电子。 纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。

3. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

4. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发(H2O挥发的很慢可以忽略)，所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。

篇2：人教版中考化学复习资料

一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物

1. 物质的用途

(1) 氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等

(2) 氢气：充灌气球;作高能燃料;焊接、切割金属;冶炼某些重要金属;作化工原料。

(3) 二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料(如制汽水)

(4) 一氧化碳：燃料、冶炼金属(如工业上用赤铁矿石冶炼生铁)

(5) 金刚石：装饰品;切割玻璃、大理石;钻探机的钻头

(6) 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂(高温下)

(7) 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂

(8) 焦炭：冶炼生铁

(9) 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具

(10) 炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料

(11) 甲烷：气体燃料、化工原料

(12) 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂

2. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气;浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。

3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。

4. C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒;CO有剧毒。

5. 钢的含碳量：0.03%-2%。机械性能：硬而韧，弹性好。

6. 生铁的含碳量：2%-4.3%。机械性能：硬而脆。

7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。

8. ZnO、Al2O3致密。

二、酸、碱、盐

1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。 2. 100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。 3. 常见的酸、碱、盐的用途：

(1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品

(2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油 (3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污(炉具清洁剂中就含有NaOH) ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH) ⑤配制波尔多液

(5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点(蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl)③治疗胃酸过多

(6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗(洗涤) (7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上

制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂 (8) 碳酸钙：①建筑材料 ②补钙剂(治疗佝偻病等) (9) 硫酸铜：①杀虫剂 ②配制波尔多液

(10) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙(胃溃疡者不宜)

11) 高锰酸钾：消毒(注意和硫酸铜杀虫区别) 4. 浓硫酸为粘稠状液体，无气味;浓盐酸易挥发，有酸味。

5. 注意几种微溶的物质(大多数相当于沉淀)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4 6. 把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。

7. 中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。

8. 关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应

(1) 常见还原剂(有还原性，得O)：C、CO、H2

(2) 常见氧化剂(有氧化性，失O)：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4

篇3：人教版中考化学复习资料

一、化学实验常用仪器使用

1. 试管：试管应与桌面成45错误!未找到引用源。角。

2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。

3. 广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。

托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸;称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。 5. 夹持试管：试管夹(不是坩埚钳)

4. 取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。 7. 液体倾倒的时候试管要微微倾斜(如右图)。

二、化学实验基本操作

1. 取用药品的规则。

不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口闻药品;不能尝任何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL;固体只需盖满试管底部。 2. 取用固体药品的方法。

粉末或粒状药品：一斜二送三直立。

块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。

3. 浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。 浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。

篇4：人教版化学中考复习资料

1、化学是一门研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律 的以 实验 为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为 颜色改变、放出气体、生成沉淀 等现象。

3、物理性质(可感知和测量)： —— 无需化学变化就直接表现出来的性质。《如： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》

4、化学性质(必需通过化学变化才能表现出来的性质)： —— 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

篇5：人教版化学中考复习资料

1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、

稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、纯净物(由同一种分子构成)：由一种物质组成的物质; 混合物(由不同种分子构成)：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。

4、空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成;②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气 ③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。

实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3

B、加热高锰酸钾2KMnO4

C、双氧水 2H2O2 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 + MnO2 + O2↑ 2O + O2 ↑

工业上制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C + O2②(黄色)S + O22 现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。 2 现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成点燃刺激性气味的气体SO2。 ③(红色或白色)4P + 5O2枪、烟幕弹)

1 2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令

④(银白色)2Mg + O2⑤(银白色)3Fe + 2O2 现象是： 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等) 点燃 Fe3O4 现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4;

注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

8、化合反应(多变一)：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B=AB 《属基本类型之一》

分解反应(一变多)：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。

AB=A+B 《属基本类型之一》

9、氧化反应(必须有氧参加)：物质与氧(氧气和氧化物)发生的反应;氧气在氧化反应中提

供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》

缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

《不属基本反应类型》

10、催化剂(一变二不变)：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。

(如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 此反应中MnO2是催化剂) 11、实验室制取气体的一般步骤：(谐音：茶庄定点收利息)

① 查(装置气密性) ②装药品等 ③固定装置 ④点燃酒精灯，给试管加

⑤收集气 ⑥移出导管(离) ⑦熄灭酒精灯

篇6：人教版化学中考复习资料

1、分子、原子、离子可直接构成物质。(注：质子、中子、电子不能直接构成物质) 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：气体单质如H2、O2、N2、Cl2(即双原子分子)等、一些固态单质C、S、P等。化合物如H2O、CO2、P2O5等。

由离子直接构成的：(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。

+-例：构成氯酸钾的微粒是K、ClO3。

2、原子 (除氢原子外)都有质子、中子和电子。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

3、相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数

4、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

构成物质的元素可分为：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

5、要记住1—20种元素及符号和名称。

2核外电子排布规律：①每层最多排2n个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

**金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

**非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

**稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(除He只有2个)，结构稳定，性质稳定。

6、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

b.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

c.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.由一个字母表示的元素符号要大写。

b.由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写

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