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高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案参考

时间：2022年12月11日

来源：比尔季度

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下面是小编整理的高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案参考，本文共2篇，欢迎阅读分享，希望对大家有所帮助。本文原稿由网友“比尔季度”提供。

篇1：高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案参考

高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案参考

《影响盐类水解的因素》课时练

双基练习

1．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是

A．AlCl3B．NaHCO3

C．MgSO4D．KMnO4

解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3；NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3；C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质；KMnO4受热时易发生分解。

答案：C

2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是()

A．盐酸B．适量的NaOH溶液

C．适量的KOH溶液D．适量的CH3COONa溶液

解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2O鸠馠S－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。

答案：C

3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()

A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)

B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)

C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)

D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)＞c(HB)水解均呈碱性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，由于水解程度比较微弱，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。

答案：A

4．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()

A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应：

CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，反应后CH3COONa剩余0.002mol－0.001mol＝0.001mol，醋酸虽然是弱酸，但总有部分电离，使溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，即n(CH3COO－)＞0.001mol，此时溶液中的H＋主要来自CH3COOH，而CH3COOH只是部分电离。

答案：BD

5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

解析：在NH4Cl和氨水的混合液中，根据溶液电荷守恒，可以得关系式：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)，如果pH＝7，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，所以A项不对；醋酸在稀释过程中，c(OH－)浓度降低，但温度没有变，水的离子积常数不变，根据c(H＋)＝KW/c(OH－)，所以c(H＋)增大，故B项也不对；体积相同pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸不完全电离，所以其物质的量浓度大，则醋酸的物质的'量大，所以中和时消耗的NaOH多，所以C项也不对；S2－比HS－的水解程度大，所以常温下，同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大，故D项对。

答案：D

6．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：

Fe3＋＋3H2O鸠馞e(OH)3＋3H＋

在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法中正确的是()

A．水解平衡向正反应方向移动

B．水解平衡向逆反应方向移动

C．溶液中H＋浓度不变

D．Fe3＋的水解程度增大

解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡向正方向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解百分率减小。

答案：A

7．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是()

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

解析：A中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成CuO和Fe2O3，D正确。

答案：D

8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：

c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)

解析：解答此类题目时，要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。

Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)，物料守恒关系为c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，将两关系式相减消掉c(Na＋)，可知A项正确。B项中，根据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因NH4Cl溶液水解显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，所以c(NH＋4)＜c(Cl－)，B项错误。选项C中，根据C项中离子的顺序，溶液中正电荷大于负电荷，使整个溶液呈正电性，与溶液呈电中性矛盾，应该为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。选项D，因NaNO3提供的Na＋和NO－3不发生任何变化，所以反应后仍有c(Na＋)＝c(NO－3)，所以D正确。

答案：AD

9．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

解析：本题考查盐类水解的影响因素，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。

答案：A

能力提升

10．侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：

(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原因__________________________；向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式为____________________________________。

(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。

①写出有关仪器的名称：

a．__________，b.__________。

②实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先打开________，后打开__________。(填字母代号)。

简述理由：__________________________________。

③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为________________________________________。

(3)泡沫灭火器常用硫酸铝和小苏打溶液混合制备二氧化碳气体，请思考为什么不采用纯碱溶液呢？__________________________________________________________________________________。

解析：(1)纯碱水解第一步为主，主要产生碳酸氢根离子；因此它与少量盐酸反应生成碳酸氢根离子。xkb1.com

(2)制碱原理为向饱和食盐水中先通入溶解度较大的氨气，使溶液呈碱性，然后通入酸性气体二氧化碳，从而生成碳酸氢钠。

(3)泡沫灭火器的原理是发生双水解反应，碳酸根水解主要生成碳酸氢根，因而其反应速率较慢，由于纯碱的摩尔质量较大，因此等质量的纯碱放出的二氧化碳较少。

答案：(1)CO2－3＋H2O鸠馠CO－3＋OH－CO2－3＋H＋===HCO－3

(2)①a．分液漏斗b．长颈漏斗

②K1K2氨在水中的溶解度较大，先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO－3，便于碳酸氢钠的沉淀能析出

③NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl

(3)纯碱与硫酸铝反应的速率较慢，且等质量的纯碱与小苏打相比纯碱放出的二氧化碳少

11．(1)欲使Na2S(aq)中N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1，应加入适量__________。

(2)配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是______________________________________；常加入少量H2SO4，目的是____________________________。

解析：(1)Na2S(aq)中存在S2－的水解反应：S2－＋H2O鸠馠S－＋OH－，HS－＋H2O鸠馠2S＋OH－。

加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1。

(2)FeSO4(aq)中，Fe2＋易被空气中氧气氧化为Fe3＋：12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓。

加入Fe粉，可使Fe3＋转化为Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应：Fe2＋＋2H2O鸠馞e(OH)2＋2H＋，加入H2SO4可抑制Fe2＋的水解。

答案：(1)KOH(s)[或浓KOH(aq)]

(2)使氧化生成的Fe3＋转化为Fe2＋

反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2＋的水解

12．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______________________________________________________________________________________。

不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是______________________________________________________________________________。

不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_____________________________________________________________________。

解析：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的，其原因是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O鸠馎l(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒，如果用Na2CO3代替NaHCO3，则发生水解相互促进的反应是：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑，可见，与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2量较少，且生成CO2的速率慢。

答案：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑

Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O鸠馎l(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢。

13．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

甲：①Mg(OH)2(s)鸠馦g2＋＋2OH－；②NH＋4＋H2O鸠馧H3H2O＋H＋；③H＋＋OH－===H2O。

由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。

乙：①Mg(OH)2(s)鸠馦g2＋＋2OH－；②NH＋4＋OH－===NH3H2O。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是()

A．NH4NO3B．CH3COONH4

C．(NH4)2SO4D．氨水

(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理__________(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)NH＋4水解使NH4Cl溶液呈酸性，可使Mg(OH)2溶解，NH＋4可与OH－反应促进Mg(OH)2的溶解，两种解释都有道理，而CH3COONH4溶液显中性，如果能使其溶解则说明乙的解释正确，若不能使其溶解则甲的解释正确。因此选B。(2)加入CH3COONH4溶液后，Mg(OH)2溶解，证明乙正确。

答案：(1)B(2)乙Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3H2O

14．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－鸠馠＋＋A2－

试完成下列问题：

(1)Na2A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是___________________________________________(用离子方程式表示)

(2)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是____________________________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1mol/L

B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

(3)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.11mol/L(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________________。

(4)0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________________。

解析：(1)从H2A的电离方程式来看，第一步是完全电离的，第二步是部分电离的，故可认为A2－为弱酸根离子，能水解，因此Na2A是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。

(2)在0.1mol/LNa2A的溶液中存在的阳离子有：Na＋、H＋，阴离子有OH－、A2－、HA－，但不存在H2A分子。

电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

物料守恒：c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＝0.2mol/L

整理得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)。

(3)0.1mol/LH2A中存在：

H2A===H＋＋HA－，HA－鸠馠＋＋A2－

由于H2A电离出的H＋能抑制HA－的电离，故溶液中的c(H＋)小于0.11mol/L。

(4)根据(3)中NaHA溶液显酸性知HA－电离程度大于水解程度，即可判断各离子浓度大小。

答案：(1)碱性A2－＋H2O鸠馠A－＋OH－

(2)B、C

(3)＜H2A第一步电离出的H＋抑制了HA－的电离

(4)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)

篇2：高二化学影响化学平衡的因素训练题及答案

高二化学影响化学平衡的因素训练题及答案

双基练习

1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)鸠2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()

A．a＞bB．a＝b

C．a＜bD．无法确定

解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。

答案：A

2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)鸠舣舣馮1T2WI2(g)ΔH＜0(温度T1＜T2)。下列说法正确的是()

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是K＝cWcI2cWI2

D．利用该反应原理可以提纯钨

解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。

答案：AD

3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝cCOcH2OcCO2cH2。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是()

A．该反应的焓变为正值

B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2O鸠舣舣翊呋剂高温CO2＋H2

解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g)鸠舣舣翊呋剂高温CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。

答案：A

4．鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。

CO2(g)鸠馛O2(l)

CO2(g)＋H2O(l)鸠馠2CO3(aq)

H2CO3(aq)鸠馠＋(aq)＋HCO－3(aq)

HCO－3(aq)鸠馠＋(aq)＋CO2－3(aq)

Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)鸠馛aCO3(s)

澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是()

A．淡盐水B．碳酸水

C．蔗糖水D．澄清石灰水

解析：鸡过度呼出CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该使平衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。

答案：B

5．反应2A(g)＋B(g)鸠2C(g)ΔH＞0，下列反应条件有利于生成C的是()

A．低温、低压B．低温、高压

C．高温、高压D．高温、低压

解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。

答案：C

6．已知反应A2(g)＋2B2(g)鸠2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是()

A．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

解析：升高温度正、逆反应速率都增大，A错。升高温度平衡逆向移动，C项错。减小压强有利于平衡逆向移动，D项错。

答案：B

7．如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2鸠2NO2(正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是()

A．a点B．b点

C．c点D．d点

解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未到平衡状态，即v正＞v逆。

答案：C

8．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)鸠2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

解析：若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率逐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B选项正确；观察图Ⅲ，达到平衡时时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D选项不正确。

答案：B

9．NO2蒸气易形成N2O4：2NO2(g)鸠馧2O4(g)(正反应为放热反应)，现欲较准确测定NO2的相对分子质量，应采用的反应条件是()

A．高温、低压B．低温、高压

C．低温、低压D．高温、高压

解析：题目要求准确测定NO2的相对分子质量，而NO2(g)易形成N2O4(g)，不利于NO2的相对分子质量的.测定。要准确测定NO2的相对分子质量，就必须使上述平衡向生成NO2的方向移动，由于上述正反应是一个体积缩小的放热反应，要使平衡向逆反应方向移动，则应采取高温、低压的措施才行。

答案：A

10．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)鸠馼Z(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是()

A．a＝1，b＝1B．a＝2，b＝1

C．a＝2，b＝2D．a＝3，b＝2

解析：据题意可有如下“平衡模式”

X(g)＋aY(g)鸠馼Z(g)

起始/mol1a0

变化/mol1×50%0.5a0.5b

平衡/mol0.50.5a0.5b

因为密度与气体体积成反比，而体积比又等于物质的量之比，因此据题意有平衡混合气的物质的量总和与起始时混合气体物质的量总和之比为34，即0.5＋0.5a＋0.5b1＋a＝34，可得1＋a＝2b。最后将所给四组数据代入关系式便知A、D两组数据均符合题意。

答案：AD

11．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)鸠2CO(g)ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？

(1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。

(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

(3)通入N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不变，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。

答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大

12．如下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。

(1)A瓶中气体颜色__________，理由是_____________________。

(2)B瓶中气体颜色__________，理由是_____________________。

解析：NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应，使溶液及A中气体温度升高，故使平衡2NO2鸠馧2O4(正反应为放热反应)向左移动，气体颜色变深；NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述平衡向右移动，气体颜色变浅。新课标第一网

答案：(1)变深甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2鸠馧2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深

(2)变浅乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2鸠馧2O4(正反应为放热反应)向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅

能力提升

13．(2011福建高考)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)鸠馭n2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()

A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

解析：金属活泼性Sn＞Pb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2＋)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，B错误；升温c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，正反应放热，C错误；由方程式和图示数据得平衡常数K＝cSn2＋cPb2＋＝0.220.1＝2.2，D正确。

答案：D

14．反应A(g)＋B(g)鸠馛(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是______________________________________。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：由图可知反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是一个放热反应。根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动，即逆向移动，所以A、B的转化率都要减小。加入了催化剂是降低了活化能，增加了活化分子，所以反应速率加快了，但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的，降低活化能使E1、E2都减小。

答案：(1)放热

(2)减小根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸热反应方向移动，因而该反应中A的转化率减小

(3)没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响(4)减小减小

15．(2011新课标全国高考)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。请回答下列问题：

(1)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列说法正确的是______(填序号)

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)＝nAtAmol/(Lmin)

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时nH2nCH3OH增大

(2)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为__________；

解析：(1)CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)鸠馛H3OH(g)＋H2O(g)。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T2＞T1，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即②错③正确；温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为nAmol，此时甲醇的浓度为nA2mol/L，所以生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)＝nA2tAmol/(Lmin)，因此①不正确；因为温度T2＞T1，所以A点的反应体系从T1变到T2时，平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以④正确。

(2)CO2(g)＋3H2(g)鸠馛H3OH(g)＋H2O(g)

起始量mol1300

转化的量molα3ααα

平衡时的量mol(1－α)(3－3α)αα

所以平衡时容器内的压强与起始压强之比为4－2α4＝2－α2

答案：(1)③④(2)1－α/2

高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案参考.doc

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