人教版九年级上册第二单元化学知识点

下面是小编给大家带来关于人教版九年级上册第二单元化学知识点，本文共4篇，一起来看看吧，希望对您有所帮助。本文原稿由网友“晴菲”提供。

篇1：人教版九年级上册第二单元化学知识点

人教版九年级上册第二单元化学知识点

第一节水分子的运动

1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。

2、水升高温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。

3、分子的基本性质：

⑴分子很小，看不见，摸不着。

⑵分子不断运动，获得能量运动加快。

⑶分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔发生变化。

4、分子是构成物质的一种基本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。

5、水的天然循环：水的天然循环通过三态变化实现，太阳为水的循环提供里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的天然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。

6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法(沉降过程中加入明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。

7、混合物纯净物

混合物：有多种物质组成的物质。没有固定的组成和性质。

纯净物：有一种物质组成的物质。有固定的组成和性质。

8、物质的提纯方法：

①过滤：把不溶于液体的固体和液体分开

②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开

③蒸馏：分离沸点不同的液体

水的分解与合成

一、水的分解

1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增强导电性。

2、现象：两积极有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:1

3、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气;②用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气。

4、化学反应：2H2O2H2↑+O2↑

5、结论：①水是由氢氧两种元素组成;②化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。(化学变化的实质)

6、实验中注意的问题：

①氧气在水中溶解性比氢气大，氧气氧化性很强，有时会和电极发生反应，因此开始时氢气与氧气的体积比会大于2:1.②为增强水的导电性，电解水时向水中加入适量的稀硫酸和氢氧化钠。

7、分解反应：有一种物质生产两种或两种以上的其它物质的反应叫分解反应(一变多)

8、水的合成：

㈠氢气燃烧：2H2+O22H2O(氢气具有可燃性)

①现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水雾出现。

②点燃氢气前验纯方法：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。(凡是可燃性气体与氧气接触，加热或点燃都有可能发生爆炸)

㈡氢气作为燃料的三大优点：来源广;放热量多;无污染。

9、原子：是化学变化中最小的粒子(在化学变化中不能在分)

①有些原子可以直接构成分子，有些原子可直接构成物质，有原子构成的物质，原子保持物质的化学性质。

②有原子构成的物质

10、化合反应：有两种或两种以上的物质生产一种物质的反应。(多变一)

11、氢气的性质：

原子的构成

㈠、α粒子轰击金箔

1、现象：大多数α粒子穿过金箔且不改变原来的方向，少数改变方向，极少数α粒子被方向弹回。

2、原因：大多数α粒子通过原子内部空间的空隙，不改变运动方向;少数α粒子碰到原子核方向改变甚至方向弹回。

3、原子的结构

4、原子呈电中性：原因是原子核所带的正电荷和海外电子带的负电荷，电量相等，电性相反。

5、原子中的数量关系：①质子数=核电荷数=核外电子数

②一个质子的质量=一个中子的质量(原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计)

③电子的多少决定原子的体积，电子越多体积越大。

6、注意：①不同原子，原子核内质子数一定不同。

②同种原子，原子核内质子数和中子数不一定相等。

③所有原子核内一定含有质子，但不一定含有中子。

④质子数决定原子的种类。

㈡、原子中的电子

1、在原子中电子的能量不同，能量高离核较远，能量低里核较近。把电子离核远近不同的区域运动称为电子的分成排布。

2、原子结构示意图及含义：

3、原子的化学性质由最外层电子决定，在化学反应中原子核不变，发生改变的只是核外电子。

①金属原子：最外层电子数小于4个在化学反应中易失电子，带正电荷形成阳离子。

②非金属原子：最外层电子数大于等于4个，易得电子，带负电荷，形成阴离子。

③稀有气体原子：最外层8个电子(氦原子最外层2个电子)达到稳定结构，极不易失也不易得。

4、原子得失电子形成离子，失电子形成阳离子，得电子形成阴离子。带电的原子团也叫离子(如：SO42-CO32-OH-NH4+NO3-等)

5、原子和离子的关系(原子核不变，质子和中子不变，相对原子质量不变，只是电子发生变化)

㈢、相对原子质量：

1、定义：以质子数和中子数都是6的碳原子(碳12原子)的质量的1/12(约1.66×10-27千克)作标准，其它原子质量跟它的比值，就是这种原子的相对质量(单位“1”通常不写)

2、相对原子质量的理解：

①某原子的相对原子质量=

②相对原子质量是个比值，单位“1”

③一个质子和一个中子质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，电子的质量忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

④相对原子质量=质子数+中子数

⑤原子的实际质量与相对质量成正比：

物质在水中的溶解

一、溶解过程：溶质分子均匀的分散到溶液分子中间的过程。

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物。

2、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是气体、液态、固体。

3、溶剂：溶解其他物质的物质叫溶剂。一种溶液中溶剂只有一种，一般为液态。

4、溶液的基本性质(特征)：

①均一性：溶液中各部分的浓度性质都相同。

②稳定性：只要溶剂不蒸发，外界条件不改变，溶剂和溶质就不会分离。

均一、稳定的原因：分散到水中分子和离子直径小于1纳米，均匀分散到水中，跟水分子一起不停运动。

③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

5、溶液中溶质和溶剂的判定

①固体、液态与气体之间形成溶液中一般把液体当作溶剂，固体和气体当作溶质。

②当两种液体形成溶液时，习惯上把量多的当作溶剂，量少的为溶质，只要溶液中有水时，无论水的量多少，水总是溶剂。

③溶液的命名：溶质的溶剂溶液。如：氯化钠的水溶液，简称氯化钠溶液。

6、电离：溶于水或熔化状态下能够产生自由离子的过程叫做电离。

7、乳化作用：洗洁精、洗衣粉等含表面活性的物质可以使食用油等物质以细小液滴均匀分散到水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，油和洗洁精并没有形成溶液。

溶液组成的定量表示

1、溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值叫溶质的质量分数。

2、公式：溶质的质量=╳100%

3、注意问题：

①溶液的质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的质量，不包括未溶解的质量。

②一定溶液中溶质的质量分数一定，溶液是均一稳定的。

③注意判断溶液中的溶质，特别是能与水反应的物质，溶质是与水反应的生成物。

4、几个相应公式：

①溶质的质量=溶液的质量╳溶质的质量分数

②溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数

③溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量

5、配制溶液质量分数一定的溶液

①主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、钥匙、滴管。

②主要步骤：计算、称量、溶解

初中化学常见物质的颜色

液体的颜色

1、无色液体：水，双氧水

2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

6、紫色溶液：石蕊溶液

气体的颜色

7、红棕色气体：二氧化氮

8、黄绿色气体：氯气

9、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体

三大化石燃料：煤、石油、天然气

(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

篇2：人教版九年级上册化学第二单元知识点

课题1 空气

一 空气是由什么组成的

1、测定空气中氧气含量实验

(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.

(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.

(3) 实验成功的关键 :

① 红磷要过量; ② 容器要密封，; ③ 冷却后再打开弹簧夹。

(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：

① 红磷不足，氧气未耗尽;② 气密性不好; ③ 未冷至室温就打开弹簧夹。

(5)集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.

二 、空气是一种宝贵的资源

1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉

2 氮气用途:

(1) 作保护气(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气)，利用N2化学性质不活泼.

(2) 制硝酸和化肥。(3)冷冻麻醉(4)制造低温环境。

3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

(2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气)，利用稀有气体化学性质很不活泼。

注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

三、保护空气

1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体;

空气中的有害气体：CO 、SO2 、NO2、O3等

2 空气污染的危害：① 损害人体健康;②影响作物生长，破坏生态平衡;③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

3 防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测;②使用清洁能源; ③ 植树造林;

④ 工厂废气处理后排放。

注意：空气污染指数包括：CO 、SO2 、NO2、O3、可吸入颗粒物。

四、混合物与纯净物的概念

1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。

2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。

3、注意：

①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。

②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。

③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。

课题2 氧气

一、氧气的性质

(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色

(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，

具有氧化性;氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

1、S+O2SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。

2、3Fe+2O2 Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。

3、4P+5O22P2O5

现象：生成白烟，。注意：P2O5 会污染空气。

4、C+O2 CO2

现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应

1 、化合反应：(多变一)A+B==AB

氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应

3、氧化反应分类

(1)剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

(2)缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：

①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。(错) 物质与氧气发生的反应是氧化反应。(对)

②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

课题3 制取氧气

一、氧气的实验室制法

1 药品：(1)过氧化氢、二氧化锰(黑)。(2氯酸钾(白)、二氧化锰。(3)高锰酸钾(暗紫色)

H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4

2 原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

3 装置(以KMnO4制氧气为例)

发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置(排水法收集)：水槽、导气管、集气瓶。

4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→

加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。

可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。

5 收集方法：排水法或向上排空气法。

6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。

7 注意：

a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。

d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。

g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应(一变多)：AB = A + B

三、催化剂：

一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点：

1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。

篇3：人教版九年级上册化学第二单元知识点

第二单元 我们周围的空气

一、选择题 ：(每题2分，计30分。)请把答案填在下面的表格里。

1.最早通过实验测定出空气成分的科学家是

A.法国的拉瓦锡 B.英国的汤姆生

C.瑞典的舍勒 D.意大利的阿伏加德罗

2.下列变化中属于化学变化的是

A.白磷燃烧 B.汽油挥发

C.水遇强冷变成冰 D.分离液态空气制氧气

3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A.二氧化碳，澄清石灰水 B.冰水混合物，五氧化二磷

C.矿泉水，河水 D.净化后的空气，受污染的空气

4.下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧,集气瓶底部应放少量水或细沙的是

A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷

5.下列关于催化剂的说法错误的是

A.化学反应前后它的质量不变 B.化学反应前后它的化学性质不变

C.能改变其它物质的化学反应速率 D.可增加生成物的质量

6.下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是

A.液态氧是一种淡蓝色液体 B.氧气难溶于水

C.氧气在通常状况下是一种无色气体 D.氧气的密度略小于空气

7.某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是

A.硫磺 B.红磷 C.铁丝 D.木炭

8.下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是

A.硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

B.红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热

C.木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊

D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质

9.下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是

A.化合反应一定是氧化反应 B.有的氧化反应属于化合反应

C.氧化反应全不是化合反应 D.所有燃烧都是化合反应

10.下列物质中含有氧气的是

A.双氧水 B.空气 C.氯酸钾 D.氧化汞

11.在用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其后果是

A.加热时无氧气产生 B.加热时产生氧气少 C.产生氧气缓慢 D.没有影响

12.常温下，某气体的密度比空气的密度略小，不易溶于水，其水溶液有挥发性，该气体泄漏时对人体有严重危害.收集该气体的最适宜方法是

A.排水集气法 B.向上排空气法 C.向下排空气法 D.用气球泡收集

13.检验集气瓶内氧气有无集满的方法是

A.将带火星的木条伸入瓶中 B.向带火星的木条伸到瓶口

C.用燃烧的木条伸入瓶中 D.将鼻子伸到瓶口闻一下气味

14.在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应.向其中滴入几滴水，则迅速发生反应，且水的质量未改变.则上述变化过程中水充当

A.氧化剂 B.反应物 C.催化剂 D.生成物

15.将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

二、非选择题 (每空1分，计30分。)

16.阅读下面短文并回答:

用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将钠投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，顷刻间熔化成一个银白色小球，小球逐渐缩小，最后完全消失。

根据以上内容，请归纳金属钠的有关物理性质：

(1) (2)

(3) (4)

17.有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可以推断：

A是 ;B是 ;C是 ;D是 。

18.甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：

⑴所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是① ，② ，

③ ，④ ……(只答四点即可)，它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处： 。

⑵甲进行实验时，燃烧匙中硫的状态是 .

⑶写出上述三个实验中有白烟产生的那个反应的文字表达式 。

19.市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢?

大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氮气。

⑴假设 猜想正确，请你用实验方法证明。

20.右图是化学中“有名”的装置，有如下用途：

(1)可以用做向上排空气法收集氧气，从_____________端进氧气。

(2)可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从______端进氧气。

(3)医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将______端接氧气钢瓶，通过观察_____________就知道氧气的输出速度。

21.右图表示了化合反应和氧化反应的关系。按示例填空：

A部分：是化合反应，不是氧化反应，例：二氧化碳+水→碳酸;

B部分： ，例： ;

C部分： ，例： ;

22.下面这则短文是某科普杂志上一篇文章的一部分,请认真阅读,并回答问题。

如果你是一个善于自学或者喜欢动脑的人,这道题简直太适合你了!

臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。

臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

(1)氧气和臭氧是不是同种物质? 。

(2)将带火星的木条伸人盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是:

(3)你认为应采取什么方法保护臭氧层?

【参 考答案 】

一、选择题

二、非选择题

16.氧气、硫、二氧化硫、二氧化碳

17. (1)金属钠颜色为银白色 (2)密度比水小 (3)熔点低 (4)硬度不大

18.⑴都是燃烧,都放热,都有氧气参加,生成物都是一种,都是氧化反应等;甲的实验有蓝紫色火焰或乙的实验有白烟等;⑵液态;⑶略。

19.假设大明的正解，答：用注射器抽取包装袋内气体试样，将其打入澄清石灰水中;石灰水变浑浊;该包装中的气体是二氧化碳。

20.⑴a⑵b⑶a，导管口向水中冒出的气泡的速度。

21.B：是氧化反应，不是化合反应; 葡萄糖+氧气→水+二氧化碳

C：既是化合反应，又是氧化反应 铝+氧气→三氧化二铝

22.(1)不是同种物质 (2)木条燃烧,并且比在氧气中更剧烈 (3)减少含碳或氮气体的排放,禁止使用氟里昂作制冷剂。

初三化学元素周期表怎么背

一、明确元素符号定义：表示元素的拉丁文符号，是国际通用的。

二、了解元素符号表示的意义：元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

三、注意元素符号的书写：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示元素，当几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同时，就用附加元素拉丁文名称的另一个小写字母的方法来表示。如钙、铜、氯的拉丁文第一个字母都是C，为了以示区别，分别在第一个大写字母C的后面附加了小写的a、u、l即组成了钙(Ca)、铜(Cu)、氯(Cl)的元素符号，当一种元素由两种符号组成时，书写时应遵循“先大后小、高低有序”的原则，即前面一个符号一定要写大写字母，后一个符号一定要写小写字母。如钴元素只能写成“Co”不能写成“CO”，镁元素只能写面“Mg”不能写成“mg”或“MG”。

四、掌握记忆元素符号的方法：刚刚学习化学的同学，总觉得元素符号特别难记，很零散，没有规律，怎样能熟记元素符号。

篇4：九年级上册化学第二单元知识点

九年级上册化学第二单元知识点

基本概念

1.物理性质：

不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

2.化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

3.纯净物：

只由一种物质组成的。如：N2、O2 、CO2、P2O5等。

4.混合物：

由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

5.单质：

由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。

6.化合物：

由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、KClO3、SO2等。

7.氧化物：

由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。

8.化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

9.分解反应：

由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

10.氧化反应：

物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

11.催化剂：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

12.催化作用：

催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：

(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

2.空气的成分：

N2：78%;

O2：21% ;

稀有气体：0.94% ;

CO2：0.03% ;

其它气体和杂质：0.03%

3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4.氮气的用途

5.稀有气体的性质和用途

6.空气的污染：(空气质量日报、预报)

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO、氮的氧化物等。

学化学的方法

制订学习计划

学习计划是学生学习的行动指南，它能使学生增强责任感、科学支配时间、积极努力地完成学习任务。主要包括：对上学期学习情况进行分析和小结，提出本学期努力的方向、目标、措施等。教师应向学生讲明制订学习计划的重要性，指导学生制订切实可行的学习计划，组织检查执行情况，必要时帮助学生适当调整学习计划。

学化学方法分享

学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于应用和学会学习的科学方法。它是感性认识上升为理性认识的飞跃之后，在理解的基础上，主观能动努力下逐步形成的。

二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)选用固液不加热装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

(2)二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

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