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中考化学重点推断题的常见知识

时间：2022年12月10日

来源：云水禅心

编辑：本站小编

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下面小编给大家整理的中考化学重点推断题的常见知识，本文共9篇，希望大家喜欢!本文原稿由网友“云水禅心”提供。

篇1：中考化学重点推断题的常见知识

1. 我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

2. 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化

3. 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子

4. 不带电的三种微粒：分子、原子、中子

5. 物质组成与构成的三种说法：

二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

二氧化碳是由二氧化碳分子构成的

一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的

6. 构成原子的三种微粒：质子、中子、电子

7. 造成水污染的三种原因：

工业“三废”任意排放

生活污水任意排放

农药化肥任意施放

8. 收集气体的三种方法：

排水法(不溶于水的气体)

向上排空气法(密度比空气大的气体)

向下排空气法(密度比空气小的气体)

9. 质量守恒定律的三个不改变：

原子种类不变

原子数目不变

原子质量不变

10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质

减少溶剂

改变温度(升高或降低)

11. 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12. 三大化学肥料：N、P、K

13. 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物

14. 燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛

15. 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳

16. 具有可燃性的三种气体是：氢气(最理想燃料)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)

17. CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性

18. 三大矿物燃料：煤、石油、天然气(全为混合物)

19. 三种黑色金属：铁、锰、铬

20. 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁

21. 炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石

22. 常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸

23. 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性

24. 氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠

25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水、二氧化碳

26. 实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠

27. 酒精灯的三个火焰：内焰、外焰、焰心.

28. 使用酒精灯有三禁：

禁止向燃着的灯里添加酒精

禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯

禁止用嘴吹灭酒精灯

29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30. 液体过滤操作中的三靠：

倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒

玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端

漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

31. 固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解

32. 浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解

33. 浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒

34. 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰

35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因：

滤纸破损

仪器不干净

液面高于滤纸边缘

36. 药品取用的三不原则：

不能用手接触药品

不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味

不得尝任何药品的味道

37. 金属活动顺序的三含义：

金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强

排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢

排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

38. 温度对固体溶解度的影响：

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小

39. 影响溶解速度的因素：温度、是否搅拌、固体颗粒的大小

40. 使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气

41. 溶质的三种状态：固态、液态、气态

42. 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度

化学方程式中常出错的气体符号与沉淀符号

1.气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。

2.当生成物在常温常压下(通常指25℃、101.3kPa)是气态的，才用“↑”号，如：

，但还必须同时注意两点：

(1)若反应物中有一种或几种气态物质(常温常压下)则生成的气态物质不再用“↑”号，如：

(2)不论反应物状态如何，只要产物只有一种物质，且是气体时也不用“↑”。

3.在溶液中进行的化学反应，有难溶物质或不溶物质生成时，用“↓”号表示。如：

4.若反应不是在溶液中进行的，就不存在沉淀析出现象，不能用“↓”号。如：

5.对于金属与盐溶液之间的置换反应，生成的金属单质，由于覆盖在金属的表面，没有沉淀析出，不应使用“↓”号，如：

6.在复分解反应中，若生成物是微溶物时，应把它视为“沉淀”，标上“↓”。如：

7.必须以客观事实为依据，即使是同一个化学反应，也必须要看具体情况。如硫化氢与二氧化硫气体混合反应生成硫，不用沉淀符号，即。当把二氧化硫通入到氢硫酸的溶液中时，溶液中出现了黄色的浑浊现象，生成的单质硫应标上“↓”，即。

【练习】

请根据下列所给信息写出相应的化学方程式。

1.电解食盐水有和生成，剩余的溶液呈碱性。

2.黑火药是一硫二硝三木碳，点燃爆炸时有等生成。

3.氨气加热时同一样，也可以使氧化铜还原，产物有等生成。

4.与类似，将气体通入石灰水中也有白色沉淀生成。

5.胆矾()受热变成白色粉末。

【答案】

1.2.3.4.5.

篇2：中考化学重点推断题的物质知识

化学之最

1. 未来最理想的燃料是：H2

2. 最简单的有机物是：CH4

3. 密度最小的气体是：H2

4. 相对分子质量最小的物质是：H2

5. 相对分子质量最小的氧化物是：H2O

6. 化学变化中最小的粒子是：原子

7. PH=0时，酸性最强，碱性最弱

PH=14时，碱性最强，酸性最弱

8. 土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是：尿素

9. 天然存在最硬的物质是：金刚石

10. 最早利用天然气的国家是：中国

11. 地壳中含量最多的元素是：氧

12. 地壳中含量最多的金属元素是：铝

13. 空气里含量最多的气体是：氮气

14. 空气里含量最多的元素是：氮

15. 当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气

16. 形成化合物种类最多的元素：碳

有关“不同”

1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同

2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同

3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同)

4. 元素种类不同：是因为质子数不同

5. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同

6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

有毒的物质

1. 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)、乙酸铅等

2. 有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(除BaSO4)

3. 有毒的气体：CO、氮的氧化物、硫

化学实验操作中的15个不

1、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

9.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

篇3：中考化学重点推断题检验题

气体的检验

1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气

2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气

3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳

4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气

5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气

离子的检验

6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7. 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子

13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

篇4：中考化学重点推断题物质性质

通电：如电解水

催化：如H2O2和KClO3分解

高温：如CO、H2还原Fe2O3;

C还原CuO、Fe2O3、CO2、Fe3O4;

CaCO3分解

加热：KMnO4分解，CO、H2还原CuO

篇5：中考化学重点推断题物质性质

1、固体：

黑色: MnO2、Fe3O4、木炭C、铁粉、CuO

红色: Cu、Fe2O3、红磷、HgO

淡黄色：硫粉

白色沉淀：大多数的固体物质(白色难溶性CaCO3)

蓝色沉淀：Cu(OH)2

2、溶液：

蓝色：CuSO4溶液等(含有Cu2+的溶液)

浅绿色：含Fe2+的溶液

黄色：含Fe3+的溶液

常考察状态的物质

常见的固体单质：Fe、C、Cu

无色气体：O2、H2(单质);CO2、CO、CH4

常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、Hg

篇6：中考化学重点推断题物质性质

1、地壳中含量最多的元素是O;地壳中含量最多的金属元素是Al.

2、人体中含量最多的是O;人体中含量最多的物质是H2O.

3、最常用的溶剂是H2O;最简单的有机物是CH4.

4、相对原子质量最小、密度也最小的气体是H2;相对原子质量最小的氧化物是H2O.

篇7：中考化学重点推断题物质性质

1、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2

2、使燃着的木条熄灭的气体是CO2、N2

3、能使带火星的木条复燃或者能使燃着的木条烧得更旺的气体是O2

4、溶于水放出大量热的是浓硫酸、NaOH、CaO

5、在空气中燃烧能生成CO2和H2O的是CH4(气态)、C2H5OH(液态)、蜡烛(固态)

6、在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰：S

7、在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体的是Fe

篇8：中考化学重点推断题物质性质

1、用于急救病人的是O2

2、用于灭火、光合作用、人工降雨的是CO2

3、用于高能清洁燃料的是H2

4、用于金属除锈的是稀盐酸

5、常见的干燥剂是浓硫酸、碱石灰(NaOH和CaO混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固体

6、改良酸性土壤，做建筑材料的是Ca(OH)2

7、治疗胃酸(主要成分HCl)过多、发酵粉的主要成分是NaHCO3

8、用于肥皂、石油、造纸、纺织和印刷等工业的是NaOH

9、调味品、配制生理盐水的是NaCl

10、用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等工业的是Na2CO3

11、用于建筑业或可用作补钙剂的是CaCO3

初中化学常见的物质

单质：O2、Fe、H2、C、Cu

氧化物：CO2、H2O、CaO、Fe2O3、CO、H2O2、Fe3O4、CuO

酸：HCl、H2SO4

碱：NaOH、Ca(OH)2

盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、NaCl

有机物：CH4、C2H5OH

元素组成

同种元素组成的氧化物： (Fe2O3、Fe3O4);( CO、CO2); (H2O、H2O2)

三种元素组成的常见物质： Na2CO3、CaCO3、H2CO3、NaOH、Ca(OH)2

四种元素组成的常见物质：NaHCO3、NH4HCO3

原子个数比为1:1:1 NaOH

中考化学必考9大“三角”关系

钙三角

CaCO3高温CaO+CO2↑

CaO+H2O==Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

氧三角

2H2O2MnO22H2O+O2↑

2H2O通电2H2↑+O2↑

2H2+O2点燃2H2O

碳三角

2C+O2点燃2CO

2CO+O2点燃2CO2

C+O2点燃CO2

C+CO2高温2CO

铁三角

2H2O+2Fe+3O2 缓慢氧化2Fe2O3·H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Al+FeCl3==AlCl3+Fe

2Fe+2Cl3点燃2FeCl3

铜三角

2Cu+O2加热2CuO

H2+CuO △ Cu+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Cu+HgSO4==CuSO4+Hg

酸三角

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

碱三角

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4

Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2H2O+2NH3↑

盐三角2

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

篇9：中考化学重点推断题基础资料

1、物质颜色

红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;

橙色：Br2的溶液;

黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;

绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;

蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;

紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;

黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;

白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

2、物质状态

液态单质：Br2、Hg;

液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;

气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等;

气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。

3、反应现象或化学性质

(1)焰色反应：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。

(2)与燃烧有关的现象：

火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;

(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧;

黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;

烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;

白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;

白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;

白色烟雾：P在Cl2中燃烧。

(3)沉淀特殊的颜色变化：

白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;

(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;

(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;

(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;

(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;

(9)在空气中能自燃的固体：P4;

(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;.

练习题

除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )

A.A B.B

C.C D.D

解析：

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。

A、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、稀盐酸能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

D、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

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